Редокс реакции

Зборот "оксидација" првично беше наменета одредена супстанција интеракција со кислород за да формираат оксид, како кислород во минатото била признат како првиот антиоксидант. Со оксидирачки сфати кислород конекција, и под реставрација - се врати. Па терминот "оксидација - враќање" одамна управувана хемија. Редокс реакции подоцна дојде да се смета од страна на овие процеси, како резултат на кои постои пренос на електрони од еден атом на друг, така што овој термин има стекнато пошироко значење. На пример, кога магнезиум согорување во кислород: 2mg + O 2 → 2MgO електрони трансфер се јавува од магнезиум со кислород.

Редокс реакции се карактеризираат со тоа, што тие се во интеракција со реагенси познат оксиданти и reductants. Супстанции атоми за кои донираат електрони смета за намалување на агенти. хемиски соединенија чии атоми се земе електрони се нарекува оксиданти. На горенаведените реакција е магнезиум средство за редукција сам по себе е оксидира, т.е. испраќа еден електрон. Кислород се намалува - зема електрони и оксиданс. Друг пример: CuO + H2 → Cu + H2O. При загревање на бакар оксид во водороден поток бакар јони прифати електрони од водород. Како оксидирачки агенс, тие се сведе на елементарен бакар. Атоми на водород донираат електрони, како средство за редукција сам по себе е оксидира и водород.

Така, процесот на оксидација и редукција се одржи истовремено: оксидира намалување и оксидирачки агенси се намалуваат. Редокс реакции се т.н. бидејќи постои безизходен врската помеѓу реципрочни процеси. Тоа е, ако има атоми кои донираат електрони, кои се секогаш присутни и такви што електроните се земе. Во исто време, како што на оксиданс и намалување агент во менување на степенот на оксидација. Како резултат на хемиски соединенија може да се формираат со било кој тип на атоми во молекулите.

Главните видови на редокс реакции:

1. Интермолекуларни - оксидирачки и неможе атоми вклучени во молекулите на различни хемикалии, на пример: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (цинк - редуцирачки агенс водород катјон - антиоксидант).
2. Интрамолекуларна - оксидирачки и неможе атоми вклучени во молекулите на истата хемиска супстанција, на пример: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (во молекула на калиум хлорат кислород - редуцирачки агенс хлоро - антиоксидант).
3. Autoxidation-само-лекување или disproportionation - истиот хемиски елемент во реакција е средство за редукција и оксидирачки агент, на пример: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( атом на азот на азотен киселина е и средство за редукција и оксидирачки агенс, што оксидацијата производ - азотна киселина, производ на намалување - азот моноксид).
4. Comproportionation reproportsionirovanie или - еден и ист елемент има различен степен на оксидација на молекулата, што резултира во една земја-оксидација, на пример: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Редокс реакции се претставени во општа форма или електронски. Може да се смета за пример на хемиски интеракција: 2FeCl3 + H 2 S → FeCl2 + S + 2HCl. Еве, атомот на железото е оксидирачки агент, бидејќи е потребно еден електрон и промени со степенот на оксидација на +3 за да се +2: Fe + ³ + Е → Fe + ². Ion сулфур средство за редукција се оксидира, електрони и ја испраќа таа се менува оксидација состојба на -2 до 0: s² - e → S °. електрон или јон-електрон методи рамнотежа се користат за усогласување на стехиометриски коефициенти во равенката.

Редокс реакции се широко распространети и од големо значење, бидејќи тие придонесуваат за процесите на согорување на распаѓање на забите, дишење, метаболизмот, асимилацијата на растенија јаглерод диоксид, како и на други биолошки процеси. Исто така, тие се користат во различни индустрии за производство на метали и неметали од нивните соединенија. На пример, тие се базираат на подготовка на амонијак, сулфурна и азотна киселина, некои градежни материјали, лекови и многу други важни производи. Тие исто така се користат во аналитичка хемија за утврдување на различни хемиски соединенија.