Основи на неорганска хемија. оксидација степен

состојба на оксидација - ова условен полнење елемент атом во молекулата. Овој концепт е од фундаментално значење во неорганска хемија, без разбирање неговиот тоа е невозможно да се замисли процесот на редокс реакции, типови на врски во молекулите, хемиски и физички својства на елементите. Со цел да се разбере она што е на степенот на оксидација е потребно прво да се разбере она што го сочинува самата атомот и како таа се однесува при интеракција со своите врсници.

Како што е познато, атомот се состои од протони, неутрони и електрони. Протоните и електроните, исто така, повика нуклеони, форма позитивно наелектризираните јадро негативните електрони се вртат околу него. Позитивен нуклеарно полнење е избалансиран севкупниот негативен полнеж на електрони. Како резултат на тоа, неутрален атом.

Секој електрон има одредено ниво на енергија, која го одредува близината на нејзината локација на јадро: поблиску до јадрото - помалку енергија. Тие се наредени во слоеви. На електрони од еден слој имаат суштински исто снабдување со енергија и енергија форма ниво или електронски слој. Електроните во надворешните ниво на енергија не е премногу цврсто се врзува за јадрото, така што тие можат да учествуваат во хемиски реакции. Елементи кои однадвор од еден до четири електрони во хемиски реакции, обично донираат електрони, и оние кои имаат пет за да се седум електрони - да земе.

Исто така, постојат хемиски елементи наречени инертни гасови, во кој надворешниот нивото на енергија се состои од осум електрони - максималната можна сума. Тие практично и не влегува во хемиски реакции. Значи, секој атом има за цел да "додаток" надворешните електрони слој на потребните осум електрони. Каде да се добие на исчезнатите? Во други атоми. Во процесот на хемиската реакција елемент со поголема електронегативност "зема" електрони во елемент со понизок електронегативност. Електронегативност хемиски елемент зависи од бројот на електрони во ниво валентни и силата на својата привлечност во јадрото. Елемент, ги собереш на електрони, целокупната негативен полнеж станува поголема од позитивен полнеж на јадрото, додека донираат електрони - обратно. На пример, во соединение со сулфур оксид SO кислород има висока електронегативност, на сулфур зема 2 електрони и се стекнува со негативен полнеж, додека на сулфур останал без два електрони добива позитивно полнење. Во овој случај, степенот на оксидација на кислород еднаква до степен на оксидација на сулфур, земени со спротивниот знак. состојба на оксидација е напишано во горниот десен агол на хемиски елемент. Во овој пример, како што следува: S ⁺² O ^-2.

Примерот погоре е прилично едноставно. Всушност, надворешниот електрони од еден атом е никогаш целосно не се пренесува на другата, тие стануваат "заеднички", според тоа, степенот на оксидација на елементи е секогаш помал од определени во учебниците.

Но, за да се поедностави разбирање на хемиските процеси на овој факт е занемарена.