Сулфур диоксид. Формула, добивање, хемиски својства

Оксид сулфур (сулфур диоксид, сулфур диоксид, сулфур диоксид) - е безбоен гас со нормално остар карактеристичен мирис (мирис сличен на осветлени натпревари). Течен под притисок на собна температура. Сулфур диоксид е растворлив во вода, на тој начин формирајќи нестабилна сулфурна киселина. Исто така, оваа супстанца се раствора во сулфурна киселина и етанол. Ова е една од главните компоненти на составот на вулкански гас.

Како што е добиено сулфур диоксид

Подготовка SO2 - сулфур диоксид - индустриски метод се состои во горење сулфур или печење на сулфиди (пирит е главно се користи).

4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (железо оксид) + 8SO2 (сулфур диоксид).

Во лабораториски услови, сулфур диоксид може да се добијат од дејството на силни киселини hydrosulfites и сулфити. Така како резултат на сулфурна киселина веднаш се разградува во вода и сулфур диоксид. На пример:

Na2SO3 (натриум сулфит) + H2SO4 (сулфурна киселина) = Na2SO4 (натриум сулфат) + H2SO3 (сулфурна киселина).
H2SO3 (сулфурна киселина) = H2O (вода) + SO2 (сулфур диоксид).

На третата Постапка за производство на сулфур диоксид е изложена на концентрирана сулфурна киселина со греење во помалку активна метали. На пример: Cu (бакар) + 2H2SO4 (сулфурна киселина) = CuSO4 (бакар сулфат) + SO2 (сулфур диоксид) + 2H2O (вода).

Хемиски својства на сулфур диоксид

Формулата на сулфур диоксид - SO3. Овој материјал се однесува на кисела оксиди.

1. сулфур диоксид се раствора во вода, со тоа формирајќи сулфуреста киселина. Во нормални услови, оваа реакција е реверзибилна.

SO2 (сулфур диоксид) + H2O (вода) = H2SO3 (сулфурна киселина).

2. алкалии сулфур диоксид формирање сулфит. На пример: 2NaOH (натриум хидроксид) + SO2 (сулфур диоксид) = Na2SO3 (натриум сулфит) + H2O (вода).

3. Хемиски сулфур гас активност е доволно висока. Највидливиот својства за намалување на сулфур диоксид. Во такви реакции на степенот на оксидација на сулфур се зголемува. На пример: 1) SO2 (сулфур диоксид) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (сулфурна киселина) + 2HBr (водород бромид); 2) 2SO2 (сулфур диоксид) + O2 (кислород) = 2SO3 (сулфит); 3) 5SO2 (сулфур диоксид) + 2KMnO4 (калиум перманганат) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (сулфурна киселина) + 2MnSO4 (манган сулфат) + K2SO4 (калиум сулфат).

Последните одговор - пример за одговор висок квалитет на SO2 и SO3. Виолетова промена на бојата се јавува) раствор.

4. Во однос на присуството на силна намалување на сулфур диоксид може да изложба оксидирачки својства. На пример, со цел да се извлече во металуршкиот индустрија сулфур од излезните гасови, со користење на реконституција на сулфур диоксид со јаглерод моноксид (CO): SO2 (сулфур диоксид) + 2CO (јаглерод моноксид) = 2CO2 (јаглерод диоксид) + S (сулфур).

Исто така оксидативен својства на оваа супстанција се користи за да се добие fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (фосфин) + SO2 (сулфур диоксид) = H3PO2 (fosfornovaristaya киселина) + S (сулфур).

Каде што се користи сулфур диоксид

Општо земено на сулфур диоксид се користи за производство на сулфурна киселина. Исто така се користи како конзерванс (Е-220) во производството на безалкохолни пијалоци (вино и други пијалоци просечната цена категорија). Се должи на сопственост на овој гас да го убие различни микроорганизми, тие fumigated магацини и зеленчук продавница. Во продолжение, сулфур диоксид се користи за белење волна, свила, слама (оние материјали кои не може да се избелени со хлор). Во лабораториите на сулфур диоксид се користи како растворувач и да се добијат разни соли на сулфурна киселина.

физиолошки ефекти

Сулфур диоксид има силна токсични својства. Симптоми на труење - кашлица, течење на носот, засипнатост, посебен вкус во устата, силна угаждам во грлото. Вдишување на сулфур диоксид во високи концентрации се јавува отежнато голтање и гушење, говорот нарушување, гадење и повраќање може да се развие акутен белодробен едем.

MPC на сулфур диоксид:
- во затворен простор - 10 mg / m³;
- просечната максимална работа во воздух - 0.05 mg / m³.

Чувствителност на сулфур диоксид во поединечни луѓето, растенијата и животните се различни. На пример, меѓу најотпорна дрва бреза и даб, а најмалку - смрека и бор.