Бакар оксид

Бакарните (Cu) се однесува на бројот на неактивни метали. Таа се карактеризира со формирање на хемиски соединенија со оксидација состојби на +1 и +2. На пример, две оксиди, е соединение со два елементи на Cu и кислород O: оксидационен +1 - меден оксид Cu2O и оксидација состојба на +2 - бакар оксид CuO. И покрај фактот дека тие се состојат од ист хемиски елементи, но секој од нив има свои посебни карактеристики. Во ладните метални доведува во реакција многу слабо со кислород во воздухот, покриени со филм, кој е бакар оксид, кој го спречува оксидацијата бакарните делови. Кога ќе се загреат, едноставна супстанција со секвенца број 29 во периодниот систем е целосно оксидира. Во овој случај, исто така, формирана од бакар оксид (II): 2Cu + O 2 → 2CuO.

Азотен оксид е кафеаво-црвен цврсто тело со молекуларна тежина од 143,1 g / мол. Соединението ја има температура на топење од 1235 ° C, точка на вриење од 1800 ° C. Тоа не се раствора во вода, но се раствара во киселини. Изникнат бакар оксид (I) во раствор на амонијак (концентрирана), формирајќи безбоен комплекс [Cu (NH3) 2] +, кој е лесно оксидира во воздухот до амонијак комплекс сино-виолетова боја [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 + растворање во хлороводородна киселина за да се формира CuCl2. Во историјата Апокрифни Cu2O е една од најпознатите студирал материјали.

Бакар оксид (I), исто така познат како азотен има основни својства. Тоа може да бидат подготвени од страна на оксидација на метал: 4Cu + O 2 → 2 Cu2O. Нечистотии како што се вода и киселина за да се влијае на стапката на овој процес, и понатаму оксидација на железо оксид. Меден оксид може да се растворени во сулфурна киселина, на тој начин формирајќи чист метал и негова сол: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. А слична шема е интеракција на оксид со одреден степен на оксидација на еден метален со други содржи кислород киселини. Во реакцијата на азотен киселина со форма на сол халогенирани едновалентен метал: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Резултати бакар оксид (I) во природата како црвена руда (оваа стара име, заедно со, како што се рубин Cu), минерални наречен "Cuprite". Од нејзиното формирање да трае долго време. Тоа може да се произведува вештачки или на високи температури под висок притисок кислород. Азотен обично се користи како фунгицид, како пигмент, како подводни antifouling агент во боја или морето, и исто така се користи како катализатор.

Сепак, ефектот на оваа супстанца со хемиска формула на Cu2O на организмот може да биде штетно. Ако се инхалира, тоа предизвикува отежнато дишење, кашлица, и улцерација и перфорација на респираторниот тракт. Ако ги проголта, иритирачки на гастроинтестиналниот тракт, придружени со повраќање, болки и дијареа.

Повисока оксид бакар во изглед е прав од кафеава до црна. Тоа се појавува природно како во својата најчиста форма минерал ", тенорот". Неговата температура на топење е 1326 ° C, точка на вриење 2.000 ° C. Тоа е нерастворлив во вода, алкохол, амониум хидроксид, раствор на амониум карбонат. Растворлив во воден раствор на амониум хлорид и калиум цијанид. Оваа црна солидна може да се добие со загревање на воздух Cu. Меѓутоа, во овој случај, исто така, формирана оксид Cu. Подготовка на бакар оксид CuO евентуално со греење соединенија:

• бакар (II) нитрат 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + О2 + 2CuO;

• бакар (II) хидроксид Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• бакар (II) карбонат CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) оксид е основна, така што се раствора во минерални киселини (хлороводородна, сулфурна и азотна) за да се даде на соодветните двовалентна Cu соли од тоа:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Реагира бакар оксид (II) со концентрирана алкално за да се формира сол: 2 KOH + CuO + H2O → К2 [Cu (OH) 4].

На оксидот може исто така да се сведе на метални Cu со реакција со водород или јаглерод моноксид :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Употреба на бакар оксид (II) во керамика (како пигмент) за глазура (сина, зелена и црвена боја, а понекогаш и розова, сива или црна боја). Тоа е исто така се користи како додаток на храна кај животните за намалување на бакарните недостаток во организмот. Ова абразивен материјал, што е потребно на полски оптичка опрема. Тоа се користи за производство на суви батерии за подготовка на други Cu соли. На соединението е исто така се користи во CuO заварување бакарни легури.

Изложеност на хемиско соединение CuO, исто така може да бидат опасни за човечкото тело. Ако се инхалира, предизвикувајќи иритација на белите дробови. Бакар оксид (II) може да предизвика треска метални пареа (MFF). Cu оксид предизвикува промена на бојата на кожата, може да има проблеми со видот. Кога проголтан како азотен доведува до труење, која е придружена со симптоми на повраќање и болка.