Јаглерод моноксид

Како резултат на нецелосно согорување на јаглерод или производи кои содржат неа, ја формира јаглерод моноксид (CO) или јаглерод моноксид. Други имиња за оваа токсична супстанција која не е да се има боја или мирис (тоа не е предизвикана од јаглерод моноксид, органски материи и нечистотии), - јаглерод оксид (II) или јаглерод моноксид. Нејзината густина на 0 ° C еднаква на 0,00125 g / cm³. На температура од минус 192 ° C поминува од гасните на течна состојба, и на минус 205 ° C - солидна. температура Autoignition плус 609 ° C. Оксид е малку растворлив во вода (0,0026 g во 100 ml), но растворлив во хлороформ, оцетна киселина, етил ацетат, етанол, амониум хидроксид, бензен. Таа има моларна маса на 28,0101 g / mol.

Исто моноксид, исто така, се познати и други јаглеродни оксиди. Најчестите на овие е јаглерод диоксид или јаглерод диоксид (CO2), кој е произведен од страна на целосно согорување на јаглерод (слободен и врзани). Тоа е безбоен гас со малку кисел вкус, но не има мирис. Тоа е високо растворлив во вода, на тој начин формирајќи киселинска јаглерод хидроксид CO (OH) 2 или H2CO3 јаглеродна киселина. Јаглерод suboxide (C3O2) е отровен гас без боја, но со остар задушувачки мирис. Во нормални услови, тоа е лесно да полимеризираат, во крајна линија за производство на производи кои не се растворливи во вода и прободени во црвена, жолта и виолетова. Исто така постојат и други јаглеродни оксиди кои се помалку познати и имаат линеарно или циклична структура. Формули во оваа серија се разликуваат од C2O2 да C32O8. Во прилог постои полимерен материјал, како на графит оксид, молекула составена од C и О елементи и бројот на двата атоми може да се разликуваат.

Јаглерод моноксид добиени од делумна оксидација на јаглерод (минимален) за јаглерод кислород гас. На пример, за време на работата на печката или мотор со внатрешно согорување во затворен простор. Во присуство на кислород, горење син пламен јаглерод моноксид за да формираат јаглерод диоксид: 2CO + O 2 → 2CO2. Кокс (или јаглен), гас, кој е нашироко се користи за да се 60-тите претходниот век за затворен осветлување, готвење и греење, вклучени во својот состав до 10% јаглерод моноксид. Од согорување на CO, голема количина на топлина, како на гас е важна компонента на гориво. Некои процеси во современите технологии (на пример, сурово железо) се уште се придружени со формирање на такви нус-производи, како што се јаглерод моноксид. Во најголемиот светски извор на јаглерод моноксид природно потекло се фотохемиски реакции кои се одвиваат во тропосферата и генерирање на околу 5 • 1.012 килограми годишно. Други природни извори на јаглерод моноксид се вулкани, шумски пожари и други процеси на согорување.

Од хемиска гледна точка, таа се карактеризира со јаглерод моноксид намалување својства и тенденција за тоа реакции. Но, овие две тенденции се прикажани само при покачени температури, на кој јаглерод моноксид може да се поврзе со одредени метали, хлор, кислород и сулфур. На метал се користи капацитетот на супстанцијата со загревање да се опорави многу метали оксиди. Во реакцијата на хлор генерирана фозген гас: CO + CL2 ↔ COCl2. Тоа е отров, кои се користат во органската синтеза, може постепено да се распаднат со вода според равенката на реакција: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Јаглерод моноксид може да се директно прикачени на покачена температура и притисок да се одредени метали за да формираат метал carbonyls кои се сложени соединенија: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Фе (CO) 5 и други. Јаглерод моноксид (II) може да се доведува во реакција со амонијак на катализатор (thoria ThO2) на 500 ° C со формирање на водород цијанид: CO + HCN NH3 + H2O →.

Јаглерод моноксид е токсичен за луѓето и животните. Токсични својства на јаглерод моноксид поради неговата способност да се реагира неповратно со хемоглобинот во крвта, а со тоа губење на способноста за вршење на кислород во клетките и ткивата на телото. Тоа е, доаѓа тип хипоксија hematic. Инаку, тоа се нарекува (поради помал капацитет на кислород во крвта) во крвта. Исто така јаглерод оксид (II) учествува во реакцијата, нарушување на ткива биохемиски рамнотежа. Лесно труење придружени со главоболка, тропаат на храмови, вртоглавица, болки во градите, и сува кашлица, водени очи, гадење, повраќање, визуелни и аудитивни халуцинации, црвенило на кожата и мукозните мембрани, тахикардија, зголемување на притисокот. Во умерена поспаност и сетови (додека одржување на свеста) моторни парализа. Тешко труење се карактеризира со симптоми како што се проширени зеници, губење на свест, конвулзии, кома, респираторна инсуфициенција, присилно испуштање на измет и урина, синкаво кожата и мукозните мембрани. Смртта се јавува како резултат на откажување на срцето и дишењето.