Сулфиди и hydrosulfides. Hydrosulfide и амониум сулфид

Со сулфиди вклучуваат органски и неоргански хемиски соединенија, атом на сулфур во својата молекула е во комбинација со некои метали или не-метали. За неоргански сулфиди типичен соединенија се водород сулфид (H2S), кои припаѓаат на класата на киселини и амониум сулфид (со формулата (NH4) 2S), кои припаѓаат на класата на соли. Исто така сулфиди на метали и неметали c со општата формула KxSy (каде што K - е метал или неметални катјон, и S - кисела водород сулфид остаток, x и y - износ на метални катјони и анјони на киселина средина во молекулата, соодветно), се однесуваат на класата на соли. На пример, железо сулфид (II) на Фестивалот. Органско сулфиди - хемиска супстанција, сулфурен атом во својата молекула поврзани со јаглеводородни радикали. Оваа mercaptides (thioethers) од општата формула RSR ", а R и R '- јаглеводородни радикали.

Сите хемиски соединенија чии молекули содржи метален атом, и атоми на некои не-метали (бор B, фосфор P, силициум Si, арсен како), поврзани со атом на сулфур (S) со одреден степен на оксидација еднаква на минус 2, генерално се смета соли H2S водород сулфид . Неорганска сулфиди (освен H2S), на пример, сулфид, амониум сулфид или бор, се претпоставува да биде во просек соли, бидејќи и двете од водород сулфид киселина атоми на водород има биле заменети со други катјони. Ако на сулфидот водород во киселина, само еден атом е заменет од страна на катјони (која што е карактеристична за алкални земјата и алкален метал), сол ќе се формира киселина сол. Примери на неоргански hydrosulfides (bisulfide е поинаку назначено) може да биде соединенија како што се амониум hydrosulfide (NH4HS Формула) или натриум hydrosulfide (NaHS). Во hydrosulfides молекули, за разлика од сулфид, или киселина со анјон остаток е HS-. Органско hydrosulfide вклучуваат mercaptans (тиоли и thioalcohols) од општата формула rsh, каде што R - јаглеводороден радикал. Mercaptides и mercaptans се карактеризира со богата номенклатура, така што тие бараат дополнително разгледување.

Повеќето сулфиди имаат светла боја. Во вода и растворливи само амониум сулфид и сулфиди на алкални метали. Практично нерастворлив во вода, останатите метални сулфиди. Од сулфиди се водород сулфид соли на слаби киселини, нивни растворливи во вода, претставниците може да се хидролизира. За сулфиди формирана од страна на метали со висока состојба на оксидација или, ако нивната хидроксиди се слаби бази (на пример, Cr2S3, Al2S3, итн), често хидролиза средствата неповратно. Сулфиди се благи агенси за намалување на, реагираат со атмосферски кислород на покачени температури за да се формира соли, каде што сулфурниот атом има повисок степен на оксидација, како што се сулфати и сулфур диоксид. амониум сулфид се користи за фотографија, во текстилната индустрија. Сулфиди се користат како полупроводнички материјали, фосфор, во медицината, во земјоделството.

На сулфиди можат да бидат произведени од страна на различни методи. Амониум сулфид (познат како друго име на оваа сол - diammonium сулфид) е подготвен со реакција на водород сулфид со вишок на амонијак: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. сол на водород сулфид повеќе отпорни на киселина е железо сулфид ФЕС, кои може да се распаднат само со загревање во вакуум за да ја добие (ова е еден од многуте познати методи) од страна на неповратна реакција со сулфур железо: Fe + S → ФЕС.

Молекуларна тежина на амониум сулфид и 68,14. .. E m Бруто-формула на системот Hill може да се запише како што се: H8N2S. Во изгледот наликува сол безбоен кристали. Амониум сулфид на 20 ° C не е лесно растворливи во вода. Растворлив во етанол. Ова хигроскопна супстанција која може да апсорбира влага. Во слободна држава не се добива амониум сулфид. Од (NH4) 2S сол е нестабилна, тогаш неговата водени раствори се во близина и на тој начин водород сулфид се состои суштински од мешавина на NH3 и NH4HS, и водни раствори на (NH4) 2S е безбојна течност со мирис на амонијак и водород сулфид. раствор е алкална реакција со pH 9,3. Кристали на цврсти сол е невозможно да се направи разлика, дури и во силна ладење на растворот. Како резултат на оксидација со атмосферски кислород и формирање на polysulfides, амониум сулфид решение брзо се претвора жолта. Затоа сулфид решение треба да се чуваат во колба исполнет до затката и добро затворени.

Молекуларна тежина е амониум hydrosulfide и 51,11. .. E m Бруто-формула на системот Hill може да се запише како што се: H5NS. Сол во изгледот е безбоен rhombic кристали. Густината на сол еднаква на 0.89 g / cm3. точка на топење од 120 ° C (под притисок). На собна температура на испарување и сублимација на реагенс пареа. Ова соединение е испарливи на собна температура. Супстанцијата е лесно растворливи во етил алкохол и ладна вода, топла вода или загрева со малку дели. Реакции воден алкално. Во воздухот способни амониум hydrosulfide се оксидира, така што од безбоен раствор кога се чуваат брзо се претвора жолта должи на формирањето на polysulfides. Амониум hydrosulfide може да бидат подготвени директно од страна на реакција на амонијак со водород сулфид во диетил (сулфур) или со кој поминува воздухот на 0 ° C во една раствор на амонијак на вишокот на водород сулфид од страна на равенката за реакција: NH3 + H2S → NH4HS.