Хемиска реакција равенка - конвенционалните хемиски реакции пост

За да се поедностави хемиски процеси и подобра перцепција на нивните се користи равенката на реакцијата. Тоа е условен влез интеракција на супстанции со едни со други, а како последица на тоа, формирањето на нови производи. Со овој шематски "слика", за почитување на законот на конзервација на маса супстанца која се користи нумерички коефициенти. Овој опис на хемиски реакции користење на броеви и симболи предложен во 1615 Zhan што започна. Подоцна, по отворањето на stoichiometry на законите почна да се користи квантитативни вредности.

Хемиска равенка реакција е напишано како што следува:

1. На левата страна на шематски "слика" се супстанции меѓу кои интеракцијата помеѓу нив е ставен знакот "+". На левата страна - реакција производи, на пример, нови соединенија кои се формираат. Помеѓу левата и десната делови поставени стрелката насока на реакција. На пример, C + Е → CE.
2. Потоа, коефициентите се наредени, чија задача "на ниво", т.е. да се направи на бројот на секој вид на атоми пред реакцијата беше еднаков на бројот на атоми по него. Така, "работа" законот на конзервација на маса. На пример, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Постои реакција кинетички равенката, што го изразува зависноста на брзината на проток на хемиски процес на концентрацијата на супстанции unreacted. Едноставни, како реакции во еден чекор, шематски напишан како: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, назначена со тоа,

V - брзина на реакција;

_{[1 A],} [A _2] - концентрација супстанција;

K - константа на брзината на реакцијата, што зависи од природата на unreacted супстанции и температура;

n ^1, n ² - цел на реакцијата.

Ако реакцијата се одвива во неколку чекори, а потоа ја сочинуваат системот на кинетичка равенки, од кои секоја ќе бидат опишани одделно.

Исто така, посебен вид е јонски реакција равенката која за нејзина подготовка има карактеристики како снимен во него супстанции се во форма на јони. Таквите рекорд хемиски интеракција шематски типична само за реакции измена и размена во воден раствор или легури, при што формира талог, слабо dissociable супстанција (вода) или гас се произведува. На пример: внесување во хемиска реакција, хлороводородна киселина и калиум хидроксид, назначено со тоа, што солта е формирана и вода.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Напиши супстанција податоци во форма на јони, со исклучок на вода, како тоа не се оградија. Оваа равенка се нарекува комплетна јонски реакција.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Сега, во оваа шема, во согласност со принципот на сличност, на левата и десната страна на "сече" повторувачки јони и да се добијат:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Дури и редокс реакција, која се карактеризира со промени во оксидационен број на атоми ќе имаат посебен шематски цртеж во снимање. Атоми да се утврди дека променетиот оксидационен број, и да се создаде електронски рамнотежа, врз основа на кои потоа организираме коефициенти.

Така, равенката на хемиската реакција е шематски предвид сите комплексен процес на формирање на нови супстанции од распаѓање, соединенија на замена и размена. Таа, исто така обезбедува квалитативни и квантитативни информации на реактантите и реакција производи.