Van't Hoff фактор

Изотоничен раствор - посебна група на решенија, кои се карактеризираат со осмотски притисок. Тоа е од таква важност, кои се карактеризираат со течност во телото, како што се: крвна плазма, солзи, лимфата, и така натаму. Сите овие течности се postoyannoem притисок во регионот од 7,4 банкомат. Така, ако се вбризгува во телото да се воведе, осмотскиот притисок на течноста ќе се скрши, како што ќе биде скршен слични рамнотежа.

За да се подготви таквото решение, треба да се направи некои пресметки. Најпопуларниот начин на носење не е едноставно van't Hoff фактор изотоничен. Со тоа, може да се пресмета изотоничен раствор концентрацијата на разредените супстанција, која не е на електролитот. Осмотски притисок, износот на раствор, и неговата температура зависност се особено што изразено Clapeyron равенката. Тоа се користи во врска со разредена решенија, како што е во согласност со законот на van't Hoff, на супстанции растворени во течноста ќе се однесуваат на ист начин како и гасови и затоа да ги примени сите т.н. законите за гас.

Van't Hoff фактор - тоа не е ништо, како параметар, кој го карактеризира однесувањето на материјата во какво било решение. Говорејќи на нумерички еквивалент на факторот на Van't Hoff еднаков на односот на колегиум својства нумеричката вредност кои ги поседуваат решение за истиот имот nonelectrolyte и иста концентрација, додека сите други параметри остануваат непроменети.

Ни значењето на изотоничен коефициент станува јасно од дефиницијата на секој параметар колегиум. Сите од нив се зависи од концентрацијата на супстанцијата во раствор на честички. Nonelectrolytes нема да се вклучат во реакцијата на дисоцијација, сепак, секоја една молекула на супстанцата ќе биде на честички. Електролити, во процесот на solvation се или целосно или делумно се распадне во јони, на тој начин формирајќи неколку честички. Излегува дека colligative својства ќе зависи од бројот на честички се содржани во различни видови, односно јони. Така, изотоничен коефициент ќе биде мешавина на различни решенија на секој вид на честички. Ако ги земеме предвид решение на белилото, тоа може да се види дека тоа се состои од три видови на честички: катјони на калциум хипохлорит, како и хлорид - анјони. Изотоничен коефициент ќе покаже дека решение електролит има повеќе честички отколку во не-електролит решение. Коефициент ќе зависи од тоа дали супстанцијата е поделена на јони - е никој друг, од дисоцијацијата сопственост.

Од силни електролити се целосно изложени дисоцијација процеси, тоа е оправдано да се очекува дека факторот на Van't Hoff во овој случај е еднаков на бројот на јони содржани во молекулата. Сепак, во реалноста, вредноста на коефициентот е секогаш помал од вредноста, пресметана со користење на EQ. Оваа позиција е основано во 1923 година од страна на Debye и Hiickel. Формулирани теоријата на силни електролити: јоните нема да биде пречка да се движат, како што ќе се формира solvation школка. Покрај тоа, тие се уште ќе се вклучат едни со други, што на крајот предвидува формирање на една таква група да се пресели во еден правец од страна на решение. Ова е т.н. јонски здружување и јонски парови. Сите процеси ќе се одржи во решение, така што и покрај тоа што содржи неколку честички.

Интеракцијата на јони започнува да слабее кога температурата ќе се зголеми, како и да се намали нивната концентрација. Сите се должи на фактот дека во тој случај се намалува и веројатноста за исполнување на различни честички во растворот.