Карбоксилна киселина

Хемиски органско соединение, чии молекули имаат барем за една карбоксилна група во својата структура (тоа aligned од карбонил - функционална група на алдехиди и кетони, и хидроксил - алкохол функционална група) доби заедничко име - карбоксилна киселина. Формула нив може да се претставен како R-COOH, каде што R е моновалентна јаглеводородна функционална група. Секое карбоксилна киселина, за разлика од повеќето неоргански киселини, слаби и нецелосно dissociated во јони.

Како наједноставен примери се мравја (метан) H-COOH киселина. Името се однесува на историјата на првиот од нејзиниот прием во 1670 година на црвените мравки англискиот природонаучник Џон Реј. Карбоксилна киселина која има две или повеќе карбоксилни групи ќе се нарекува дибазен (фенил), трибазен (или трикарбоксилична) и така натаму. Наједноставен пример е оксална киселина и неговата формула C2H2O4, во молекул кој содржи две карбоксилни групи. Како shestiosnovnoy може да доведе mellitic (geksakarbonovuyu) киселина, неговата формула C12H6O12. Молекулата содржи шест карбоксилни групи се заменети во бензен прстен атоми на водород.

Органски киселини обично се наоѓаат во природата. На пример, geksakarbonovaya киселина што ги содржи медот камења пронајдени во лигнити).

Постојат многу важни природни состојки во оваа класа. Тие вклучуваат лимонска киселина C6H8O7 (застапува неколку прехранбени адитиви E330-E333), која првично беше добиен од неподготвен сок од лимон во 1784 година од страна на шведската фармацевт К. Шиле. Винска киселина C4H6O6 е додаток на храна E334). Ова карбоксилна киселина е широко распространет во природата. Тоа е содржана во свеж сок од многу плодови.

Ако ги земеме предвид сите хомологни серија на органски соединенија, во него има редовни промени во својствата со зголемување на молекуларна тежина. На својства на секое соединение зависи од структурата на молекулите, што е, во многу аспекти се дефинира нивната изомеризам карбоксилни киселини. Првата претставниците на хомологни серија формирана од мравја киселина, вклучувајќи оцетна и пропионска, се однесува на течност. Тие се карактеризираат со лут мирис и се лесно растворливи во вода. Повисоките претставници се материи кои не се раствораат во вода.

Хемиски својства на карбоксилни киселини се главно утврдени од страна на влијанието на карбонилната група на хидроксилна група. Затоа, овие соединенија, за разлика од алкохоли, имаат карактер изразен киселина.

На пример, во водени раствори, тие може да дисоцира на јони, со која се докажува дека течноста боја по додавањето лакмус црвено. Ова укажува на присуство на водород катјони. Тоа е, медиумот на нивните водени раствори е кисела (pH вредност помала од 7).

При интеракција со метали или бази способна за формирање соли карбоксилна киселина: 2СН3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

Органски киселини, исто така влегува во хемиски реакции со карбонати, разместување карбонска киселина: 2СН3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Тие лесно реагираат со амонијак за да се формира соли од тоа: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

На кисела својства се подобрена, кога се присутни во радикал со супституент негативни индуктивната сила органски киселини. На пример, на дејството на хлор во оцетна киселина е постепено се заменува еден атом на водород на атоми на хлор и примање на chloroacetic киселина, dichloroacetic киселина, а потоа трихлороцетна киселина, постои нагло зголемување на нивните кисела својства.

Секое карбоксилна киселина може да се добијат во неколку начини. Од најчестите е метод, кој се базира на реакција на оксидација. Како првото полнење на реактантите алкохоли или алдехиди. Друг метод на производство на органски киселини е хидролиза на нитрили тече од нив греење со разредена минерални киселини.