Алкални метали

Алкални метали - francium, цезиум, рубидиум, калиум, натриум, литиум - т.н. поради фактот дека во форма на алкално по пат на реакција со вода. Поради високата способност да реагира на овие елементи треба да се чува под слој на минерално масло или керозин. Најактивните на овие соединенија се смета francium (е радиоактивен).

Алкални метали - супстанции мека, сребрена боја. Нивните свежо намалување на површината има карактеристичен сјај. Алкални метали се топи и се вари на ниски температури, имаат висок коефициент на топлинска и електрична спроводливост. Тие исто така имаат ниска густина.

Хемиски својства на алкални метали

Супстанции се силни намалување на агенти, соединенијата покажуваат степенот на оксидација (единствена) +1. Со зголемување на атомската тежина алкални метали и зголемување на намалување на способност. Речиси сите на соединенијата се растворливи во вода, тие се јонски во природата.

Со умерена греење алкални метали запалат во воздух. Во врска со водород формира сол-како хидриди супстанција. Согорување производи се обично пероксиди.

Алкален метал оксиди се жолт цврсти материи (оксиди на рубидиум и калиум), бела (оксиди на натриум и литиум) и портокал (цезиум оксид) бои. Овие оксиди се способни за реакција со вода, киселини, кислород, киселина и amphoteric оксиди. Овие основни карактеристики се својствени на сите од нив и имаат нагласена карактер.

пероксиди на алкални метали - прав жолто-бела боја. Тие се способни да реагираат со јаглерод диоксид и јаглерод моноксид гасови, киселини, неметали, вода.

хидроксиди на алкален метал се растворливи во вода, бели цврсти тела. Во овие соединенија се прикажани (доволно светла) основните својства бази. Литиум бази на Франц сила и степен на растворливост во вода се зголемува. Хидроксиди смета за доволно силни електролити. Тие реагираат со соли, amphoteric хидроксиди и оксиди, одредени неметали, киселина оксиди. Освен соединение со литиум остатокот покажуваат термичка стабилност. Calcining литиум хидроксид е неговата распаѓање во вода и оксид. Наведените соединенија се добиени со помош на електролиза на воден хлорид раствори на голем број на метаболички реакции. Хидроксиди подготвени, исто така, по пат на реакција компоненти (или оксиди) и вода.

Речиси сите соли опишани метали (освен за некои литиум соли) се растворливи во вода и. Формирана од страна на слаби киселини, солени раствори имаат средина за реакција (алкална) се должи на хидролиза на сол како што е формирана силни киселини не се хидролизира. Заеднички соли се камен (натриум) сол, силикатната лепило (вода стакло), калиум нитрат, bertoletova сол, калиум перманганат, шишиња сода, сода, и други.

Сите алкални соединенија имаат способност да ја смените бојата на пламенот. Се користи во хемиска анализа. Така, пламен кармин црвена прободени со литиумски јони, во виолетова - калиум јони во жолта - натриум бело розова - рубидиум, виолетово-црвена - цезиум.

Се должи на фактот дека сите на алкални батерии се најмоќните намалување на агенти, тие можат да добијат стопена соли со електролиза.

Употреба на алкален метал

Елементите се користат во различни сфери на човековата активност. На пример, цезиум се користи во фотоелектрически клетки. легура на лого се користи како катализатор литиум. Натриум е присутна во светилки гас-празнење, нуклеарни реактори, како на течноста за ладење. активност на истражувањето се користи рубидиум.