Хидролиза на соли: тоа е интересно да се здодевни.

Многумина веруваат дека хемија е прилично досадни, неинтересен и премногу тешко науката. Можеби тие се делумно во право. Само нашиот живот, без хемикалии не е можно. Тоа не опкружува насекаде. Хемиски процеси постојано се јавуваат во природата и се користат од страна на лице во секојдневниот живот. На пример, голема улога во нашите животи игра соли хидролиза кој се однесува на сол размена хемиски реакции со вода.

Каде хидролиза на соли се најде во природата?

1. хемиска трансформација на Земјината кора и планински процеси ќе биде невозможно без такви хемиски феномени како што хидролиза на соли. Земјината кора содржи во својот состав огромна сума на сулфиди. Овие соли се слабо растворлив во вода, но, како што е познато, вода и камен за острење. Затоа интеракција со, и вода на површината на Земјата во нејзината длабочина на покачена температура, сулфиди време на реакцијата на хидролиза се претвораат во водород сулфид, што е голем вулкански гас.

Исто така сулфиди карпи содржат силикати - silicic киселина соли, карбонати и - соли на јаглеродна киселина. силикон разбивање резултати солена вода во формирањето на метални оксиди, и хидролиза на соли на алуминиум (алуминиум силикати) во текот на време резултати во уништување на карпата. Е веројатно повеќето познати хидролиза производ меѓу неоргански материи - е малахит - многу убава скапоцен камен сино-зелена боја.

2. Океан - ова е, исто така, на местото каде што хидролиза на сол е една од главните хемиски реакции во вода. Поради оваа интеракција, соли на магнезиум карбонат и калциум со вода за производство на водород карбонати на овие метали се должи на присуството на морска вода, која е благо алкален медиум. Во таква вода во морските растенија со висок интензитет на фотосинтеза, побрзо и подобро растат и се размножуваат морски животни.

Каде сол се користи во хидролиза на економијата и животот на еден човек?

1. Комплетниот хидролиза на амониум соли, како на пример амониум хидроген карбонат и резултира со формирање на амонијак и јаглеродна киселина, кои потоа се разградува во јаглерод диоксид и вода. Ова се должи на формирањето на реакција на гас може да се користи во индустријата за храна и слатки да се пренесат леснотија и меки тесто.
2. Реакцијата на хидролиза на алуминиумски соли се користат за прочистување на водата. Всушност, соли на алуминиум - е глина, кој поминува низ кои водата се прочистува со фактот дека нечистотија и штетни примеси обвиен нерастворлив хидролиза производ на алуминиум хидроксид и да се смести на дното. За прочистување на водата и хидролиза реакција на карбонат или натриум фосфат.
3. Хидролиза на соли на индустриско ниво се користи за не-храна материјали од голем број на корисни супстанции како што се протеини на квасец, сув мраз, етил алкохол, гликоза, итн
4. Човекот се соочува со хидролиза феномен постојано - за време на облека за перење, миење, при миење на садови. Дури и процеси во рамките на, на пример, масти варењето, хидролиза продолжува со механизам.

Но хидролиза феномен не само што може да имаат корист на поединецот, туку и да боли. На пример, тој носи многу проблеми нафтената индустрија. Секој знае дека масло содржи голем број на многу соли и вода. За време на обработка на нафта и нејзините греење над 250 степени се јавува хидролиза реакција на магнезиум хлорид и калциум со реакција со пареа. Ова создава хлороводород HCl гас, што е доста силен антиоксидант. Тој се поврзува со металот од кој направи нафта опрема и го уништува, предизвикува корозија. Ако тоа не беше за оваа појава, маслото ќе биде во вредност од многу поевтини.
Јас би сакал да верувам дека после читањето на оваа статија, ќе се промени вашиот ум во врска со хемијата како наука и ќе престане да сметаат дека е здодевен, неинтересни и непотребни.