Како да составите хемиска равенка: правила, примери. Рекорд на хемиската реакција

Ајде да разговараме за тоа како да направите хемиска равенка, бидејќи тие се главните елементи на оваа дисциплина. Благодарение на длабоката свест за сите закони на интеракции на хемиски процеси и супстанции, можете да управувате со нив, да ги применувате во различни области на активност.

Теоретски карактеристики

Формулацијата на хемиските равенки е важна и одговорна фаза, која се разгледува во осмо одделение на општообразовни училишта. Што треба да претходи оваа фаза? Пред наставникот да им каже на учениците како да направат хемиска равенка, важно е да се воведе терминот "валентност" на учениците, да ги научи да ја утврдат оваа вредност за метали и неметали користејќи ја табелата на елементите на Менделеев.

Компилација на бинарни формули според валентност

Со цел да се разбере како да се направи хемиска равенка во смисла на валентност, прво треба да научите како да составувате формули за соединенија кои се состојат од два елементи, користејќи валентност. Ние нудиме алгоритам кој ќе помогне да се справите со задачата. На пример, неопходно е да се формулира формулата на натриум оксид.

Прво, важно е да се земе предвид дека хемискиот елемент, кој е споменат последен во името, треба да биде на прво место во формулата. Во нашиот случај, првиот што е напишан во формулата е натриум, вториот е кислород. Потсетиме дека оксидите се нарекуваат бинарни соединенија, во кои последниот (втор) елемент мора нужно да биде кислород со состојба на оксидација од -2 (валентност 2). Понатаму, според периодниот систем, потребно е да се одредат валностите на секој од двата елементи. За да го направите ова, ние користиме одредени правила.

Бидејќи натриумот е метал кој се наоѓа во главната подгрупа од групата 1, нејзината валентност е непроменета, таа е еднаква на I.

Кислород е неметал, бидејќи во оксидот е последен, за да се одреди неговата валентност, ние одземе 6 од осумте (бројот на групи) (групата во која се наоѓа кислород), откриваме дека валентната вредност на кислородот е II.

Помеѓу утврдените валности ги наоѓаме најчестите множители, а потоа ја делиме со валентност на секој од елементите, ги добиваме нивните индекси. Ние ја запишуваме формулата Na ₂ O.

Упатството за формулацијата на равенката

И сега ќе разговараме подетално за тоа како да составиме хемиска равенка. Прво, ќе ги разгледаме теоретските точки, потоа ќе свртиме кон конкретни примери. Значи, формулирањето на хемиските равенки бара одреден ред на дејства.

• Прва фаза. По читањето на предложената задача, неопходно е да се утврди кои хемиски супстанции треба да бидат присутни на левата страна на равенката. Знакот "+" е поставен помеѓу оригиналните компоненти.
• 2. фаза. По знакот за еднаквост, неопходно е да се формулира формула за производ на реакција. Кога го правиш ова, ти треба алгоритам за компонирање на формулите на бинарни соединенија, разгледани погоре.
• Третата фаза. Ние го проверуваме бројот на атоми на секој елемент пред и по хемиската интеракција, доколку е потребно ставете дополнителни коефициенти пред формулите.

Пример за реакција на согорување

Ајде да се обидеме да разбереме како да направиме хемиска равенка за горење на магнезиум, користејќи го алгоритмот. Во левата страна од равенката пишуваме збир на магнезиум и кислород. Не забораваме дека кислородот е двојатомна молекула, па затоа е неопходно да се стави индексот 2. По знакот за еднаквост ја формулираме формулата на производот добиен по реакцијата. Тие ќе бидат магнезиум оксид, во кој прво се запишува магнезиумот, а вториот во формулата е кислород. Следно, според табелата на хемиски елементи, утврдуваме валенции. Магнезиумот, кој е во втората група (главната подгрупа), има константна валентност II, кислородот исто така се добива со одземање на 8-6 од валентната II.

Евиденцијата на процесот ќе изгледа: Mg + O ₂ = MgO.

Со цел равенката да одговара на законот за конзервација на масата на супстанции, потребно е да се организираат коефициентите. Прво, ние ја проверуваме количината на кислород пред реакцијата, откако процесот е завршен. Бидејќи имало 2 атоми на кислород и само една беше формирана, на десната страна пред формулата на магнезиум оксид неопходно е да се додаде коефициент од 2. Следно, го земаме предвид бројот на атоми на магнезиум пред и по процесот. Како резултат на интеракцијата, се добиени 2 магнезиум, па затоа, на левата страна, пред едноставната супстанција, магнезиумот, исто така, бара коефициент од 2.

Конечната реакција е 2Mg + O2 = 2MgO.

Пример за реакција на супституција

Секој апстракт во хемијата содржи опис на различни видови на интеракции.

За разлика од соединението, во супституцијата ќе има две супстанции како на левата, така и на десната страна на равенката. Да претпоставиме дека сакате да напишете реакција на интеракција помеѓу цинк и раствор на хлороводородна киселина. Алгоритмот на пишување е стандарден. Прво, на левата страна пишуваме цинк и хлороводородна киселина во сумата, од десната страна ги формираме формулите на добиените реактивни производи. Бидејќи во електрохемиската серија на метални напрегања цинк се наоѓа до водород, во овој процес го дислоцира молекуларниот водород од киселина, формира цинк хлорид. Како резултат на тоа, добиваме следнава ознака: Zn + HCL = ZnCl2 + H2.

Сега се свртуваме кон изедначување на бројот на атоми на секој елемент. Бидејќи имаше еден атом на левата страна на хлорот, и по интеракцијата на две од нив, потребен е коефициент од 2 пред формулата на хлороводородна киселина.

Како резултат на тоа, ја добиваме конечната формула за реакција, која одговара на законот за конзервација на масата на супстанции: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H ₂ .

Заклучок

Типично резиме во хемијата мора да содржи неколку хемиски трансформации. Ниту еден дел од оваа наука не е ограничен само на едноставен вербален опис на трансформациите, процесите на растворање, испарувањето, и сè е нужно потврдено со равенки. Специфичноста на хемијата лежи во фактот дека со сите процеси кои се јавуваат помеѓу различни неоргански или органски супстанции, може да се опише со помош на хемиски симболи, знаци, коефициенти, индекси.

Што друго е хемијата различна од другите науки? Хемиските равенки не само што ги опишуваат тековните трансформации, туку и извршуваат квантитативни пресметки врз нив, благодарение на што е можно да се изврши лабораториско и индустриско производство на различни супстанции.