Интеракции со метали киселини. Реакцијата на сулфурна киселина со метали

Хемиската реакција на киселина со метал е специфична за класи на податоци на соединенија. Во текот на својата водород протон и обнови во врска со кисела анјон е заменет со метален катјон. Ова е пример на реакцијата за формирање на сол, и, иако постојат неколку видови на интеракции не го почитуваат овој принцип. Тие постапете на редокс не се придружени со еволуцијата на водород.

Принципи реакции со метали киселини

Сите неоргански киселина доведува во реакција со метал доведува до формирање на соли. Еден исклучок е, можеби, само реакција на благороден метал со аква regia, мешавина од хлороводородна и азотни киселини. Било која друга интеракција на киселини со метали доведува до формирање на соли. Ако киселина е ниту се концентрирана сулфурна или азотна киселина, а потоа производот се разложува како молекуларен водород.

Но, кога реакција на концентрирана сулфурна киселина, реакцијата продолжува со метали во согласност со принципот на процесот на редокс. Поради тоа што беше експериментално идентификувани два типа на интеракции типичен метали и силна неоргански киселини:

• интеракција на метали со слаби киселини;
• интеракција со концентрирана киселина.

реакциите Првиот тип се случи со било која киселина. Единствен исклучок е концентрирана сулфурна киселина и азотна киселина во секое концентрација. Тие реагираат на втор вид и да доведе до формирање на соли и производи за намалување на сулфур и азот.

Типични метали реагираат со киселини

Метали се отстранува лево од водород во стандардна електрохемиски серија, се доведува во реакција со разредена сулфурна киселина и други киселини на различни концентрации, освен азотниот атом за да се формира сол и изолирање на молекуларен водород. Метали, кој се наоѓа на десно во електронегативност водород ред, не може да реагира со горенаведените киселини и комуницираат само со азотна киселина без оглед на концентрацијата, со концентрирана сулфурна киселина и аква regia. Ова е типичен интеракција со метали киселини.

метали реакција со концентрирана сулфурна киселина

Кога содржината на сулфурна киселина во растворот на повеќе од 68%, се смета дека да се концентрира и реагира со метали лево и десно од водород. принципот реакција тек со метали од друга дејност е прикажано на сликата подолу. Тука, оксидирачки агенс е атом на сулфур во анјон на сулфат. Е намалена на водород сулфид, 4-валентна оксид или со молекуларна сулфур.

Реакции со разредена азотна киселина

Разредена азотна киселина реагира со метал, наредени лево и десно од водород. За време на реакцијата со активно метали за да се произведе амонијак, кој веднаш се раствора и реагира со анјон нитрат за да се формира друга сол. Со метали просек активност на киселина реагира со ослободување на молекуларен азот. Со помалку активни реакција продолжува со ослободување на 2-валентна оксид на азот. Во повеќето форми на обновување на сулфур повеќе производи во една реакција. Примери на предложените активности во примена на графички подолу реакции.

Реакција со концентрирана азотна киселина

Во овој случај на азот делува како антиоксидант. Сите реакции се истрчаш формирање на сол и ослободување на азотен оксид. редокс реакции шема предложен за графика. Во овој случај, посебно внимание заслужува реакцијата на аква regia со помалку активни елементи. Ваквата интеракција со метали киселини неспецифично.

Реактивност на метали

Метали реагираат со киселини доволно лесно, иако постојат неколку inerts. Ова благородни метали и елементи, со висок стандард електрохемиски потенцијал. Постојат голем број на метали, која е изградена врз основа на овој индекс. Тој се нарекува електронегативност. Ако метал е оставена во него водород, може да реагираат со разредена киселина.

Постои само еден исклучок: железо и алуминиум се должи на формирањето на површината на 3-валентни оксиди не може да реагира со киселина без греење. Ако смесата се загрева, а потоа првично реакција на оксид филм метал, а потоа тој се раствора во киселина. Метали, кој се наоѓа на десно од водород во електрохемиски серија активност не може да реагира со неорганска киселина, вклучувајќи со разредена сулфурна киселина. Два исклучоци од правилото: овие метали се растворени во концентрирана и разредена азотна киселина и аква regia. Вториот може да се раствори само родиум, рутениум, иридиум и осмиум.