Амониум нитрат

Хемиски амониум нитрат NH4NO3 формула која, за долго време се знае дека хемичари, уште во 1659 ја отвори IR глауберова. Во литературата, се шири уште едно име за ова соединение - амониум нитрат. Однадвор амониум нитрат е бели кристали имаат високи hygroscopicity. точка на вриење на соединението е 235 ° C и 169,6 ° C со амониум нитрат почнува да се топи. Постојат неколку кристално измени, кои се доста значајно влијание на хемиски и физички својства и нејзиниот опсег.

На пример, овие разлики се дека разни модификации имаат различни кристална форма на решетка. Севкупно има пет такви модификации. За прв модификација се карактеризира со кубни форма на кристално решетки, за 2 и 5 - tetragonicheskaya за 3 и 4 - orthorhombic. Така, како резултат на транзицијата од едно соединение во друга промена откриени постепено, но постојан пораст на единица волумен ќелија. Овој имот ја прави разликата во хемиски својства. Така, на пример, модификација IV материјал има густина 1.725 g / cm3, топење температура е веќе 139,4S °.

Растворливоста на амониум нитрат како што следува: сто грама на водата на 0 ° C 119 грама на супстанцата е растворено на температура од 25 ° C 212 грама на веќе распуштен, а на 50 ° C - 346 грама на амониум нитрат. Покрај тоа, амониум нитрат може да се растворени во пиридин, метанол и етанол. А многу важна карактеристика на соединението делува дека во акција влијание, или кога на собна температура од 270 ° C, амониум нитрат се разградува, предизвикува експлозивен ефект.

Со индикатори може да се дефинира кисела средина, која содржи нитрати хидролиза на амониум со своето учество е реакција равенка која може да се запише како: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Амониум нитрат реагира со алкални раствори. Како резултат на ваквите реакции се создава амонијак, и процесот на реакција се дејствува како квалитативна реакција на амониум нитрат.

Општо земено, супстанција добиена од страна на вршење на неутрализација на 60% HNO3. Како неутрализирачки агент користи NH3 во гасовита состојба. Во топлина процесот е ослободена, која е насочена кон испарување на раствор на амониум нитрат и како резултат на материјал во форма на гранули.

Најчестата употреба на амониум нитрат беше во земјоделството, како вреден азот ѓубриво. Активно соединение се користат во производство на експлозиви, како и реагенс - како циркониум растворувач во елементи за гориво, за време на операцијата на регенерација на нуклеарен отпад. Физички и хемиски својства предизвика постојано зголемување на побарувачката во суштината, па неговото производство е постојано расте и денес достигнува 20 милиони тони годишно, со повторната пресметка на разлика на азот акција.

Амониум нитрат може да се добијат во лабораторијата во согласност со најстрогите безбедносни мерки на претпазливост и прописите за безбедност. За таа цел, во мешање на мраз бања се произведе високо разредена азотна киселина и амониум хидроксид (Воден раствор на амонијак). Да се спроведе таквата реакција е најдобар од далечина, на пример, со користење на манипулатори, и да бидат на доволно безбедно растојание од локацијата на мешани решение. Спроведување на реакција се состои во постојана киселина се помеша во раствор на амонијак во периодична инспекција на индикаторот (лакмусов) се постигне неутрална состојба на реакција. На ист начин и овозможува контрола на реакција. Кога ќе се надмине кисела средина - се додава во раствор на алкална компонента, и обратно.