Јонски врска

Формирање на хемиска врска вклучува процес на прераспределба на електрони густина, првично припаѓале на различни атоми. Се должи на фактот дека електроните се надворешно поврзани со основни помалку трајни, и тие се изврши фундаментална улога во формирањето на комплексот. Бројот на конекции, која е формирана од страна на еден атом во соединението, наречен валентна. Соодветно на тоа, кои учествуваат во формирањето на електрони се должи од валентни електрони. Во поглед на енергијата што има атоми различни стабилност. Најстабилните е оној кој на надворешно ниво постојат две или осум електрони (максималниот износ). Ова ниво, тогаш ќе се смета за целосна. Таквите заврши нивоа карактеристика на атоми содржани во благородните гасови. Во врска со ова, во нормални околности, тие се во состојба на monoatomic гас, хемиски инертни.

За други атомски елементи карактеристични за недовршени нивоа. Кога една хемиска реакција се случува на надворешно ниво цел на проектот. Ова се должи на електрони одвратна или прилог, како и со формирање на заеднички пареа. Така, која е формирана ковалентна и јонски сврзување. Својства атоми каде се манифестира во нивната потрага да се здобијат со електронска стабилност надворешни вредности. Тоа ќе биде или два електрони, или vosmielektronnoy. Со овој закон се смета за основач на теоријата за хемиска врска.

Формирање на соединението се случува, придружени со избор на доволно голема количина на енергија. Со други зборови, формирање на врска се врши exothermically. Ова се должи на фактот дека постојат нови честички (молекули), кои нормално имаат поголема стабилност.

Електронегативност е голем показател дека природата на новите комуникации. Оваа карактеристика се манифестира во способноста да се привлечат електрони од атоми на други атоми.

На електростатско привлекување помеѓу јони - тоа е јонски хемиска врска. Таквата интеракција е можно меѓу атомите со различни електронегативност остро. Јонската врска формира соодветните јонски соединенија. Тие се состојат од индивидуалните молекули само во состојба на пареа. Јонската врска во соединенијата со кристален (цврсти) состојба опфаќа реакција на јони (позитивни и негативни) наредени редовно. Во овој случај, молекулите се отсутни.

Соединенија кои се карактеризираат со тоа, што јонската врска, формирани елементи на главни подгрупи 1,2,6,7 групи. Тие соединенија се релативно малку. Овие вклучуваат, на пример, треба да вклучуваат неоргански соли (NH4Cl), saltlike органски материи (амини и други соли).

Неполарни ковалентна врска и јонски се две крајности на распределбата на густината на електрони. За првата карактеристика помеѓу истите униформа дистрибуција на честички (атоми) сврзување две од електрони облак. Во истиот контекст, јонски електрони облак припаѓа речиси целосно на еден од атоми. Сепак, во повеќето реагираат соединенија се на средно ниво. Со други зборови, тие формираат поларна ковалентна врска.

Реакција која се јавува како резултат на формирање на електрони парови делат, е ковалентна. Ковалентна врска појави како резултат на интеракцијата на атоми со различни електронегативност, се смета дека е поларна. густина на електрони на сврзување електронски пар е префрли на атом, кој eletkrootritsatelnost повеќе. Како примери молекули како H2S, NH3, H2O, и други. Во овие соединенија, појавата на ковалентна (поларни и неполарни) комуникација се должи на неспарени електрони се врзуваат атоми.