Јаглерод диоксид. Својства, производство, примена

Јаглерод диоксид - супстанца која што има мноштво на наслови: јаглерод моноксид (IV), јаглерод диоксид или јаглерод диоксид. Како што е исто така, повика на јаглерод анхидрид. Тој е целосно безбоен гас, кој е без мирис, со кисело. Јаглеродниот диоксид е потешки од воздухот и е слабо растворлива во вода. На температури под - 78 ° C кристализирана и станува сличен на снег.

Од гасовита состојба што поминува во цврста супстанца, поради тоа што не може да постои во течна состојба на атмосферски притисок. На густина на јаглерод диоксид под нормални услови на 1.97 kg / m3 - 1,5 пати поголема од густината на воздухот. Јаглероден диоксид во цврста форма се нарекува "сув мраз". Во течна состојба, во која може да се чуваат за долго време, тој продолжува со зголемување на притисок. Ајде да ја разгледаме супстанца и хемиската структура.

Јаглерод диоксид, чија формула е CO2, е составена од јаглерод и кислород, а тоа е добиен како резултат на горење или гниење на органски материи. Јаглерод моноксид содржани во воздухот, подземни минерални извор. Луѓето и животните, исто така, се ослободува јаглерод диоксид при издишување на воздухот. без осветлување растенија што емитуваат, и интензивно се апсорбира во текот на фотосинтеза. Преку процесот на метаболизмот на клетките на сите живи суштества на јаглерод моноксид е една од главните компоненти на животната средина.

Овој гас не е токсичен, но ако тоа се акумулира во високи концентрации, може да почне гушење (хиперкапнија) и на недостатокот на развој на спротивната државата - хипокапнија. Јаглерод диоксид пренесува ултравиолетови зраци и се одразува инфраред. Тој е на стакленички гасови, што директно влијае на глобалното затоплување. Ова се должи на фактот дека нивото на неговата содржина се зголемува во атмосферата, и предизвикува ефектот на стаклена градина.

Јаглерод диоксид е подготвен индустриски од чадот или печка гасови, или од страна на распаѓање на карбонати и доломит, варовник. Мешавината на овие гасови посебно внимателно се мијат со раствор на калиум карбонат. Понатаму, тоа оди во водород и се разградува кога се загрева, при што на јаглерод диоксид е ослободена. Јаглеродна киселина (H2CO3) е формиран од јаглерод диоксид растворени во вода, но тоа се добива во тековните услови и на други повеќе напредни техники. По јаглерод диоксид се расчисти, тоа е компресирана, ладење и пумпа во цилиндрите.

Во индустријата, овој материјал широко и најчесто се користи. Прехранбена индустрија работниците го користат како дезинтегратор (на пример, месење), или како конзерванс (E290). Со помош на јаглерод диоксид се произведуваат различни тоник пијалаци и сода, кои се толку сакан од не само децата, туку и возрасните. Јаглерод диоксидот се користи во производството на сода, пиво, шеќер, шампанско вина.

Јаглерод диоксид е исто така се користи во производството на ефективна противпожарни апарати. Користење на јаглерод диоксид се создава активен медиум потребно кога жица за заварување. На висока температура јаглерод лак гас се разградува во кислород и јаглерод моноксид. Кислород реагира со течен метал и тоа оксидираат. Јаглерод диоксид во касети се користи во воздух пушки и пиштоли.

Модел авион користите оваа супстанција како гориво за нивните модели. Користење на јаглерод диоксид може значително да се подобри приноси од култури кои се одгледуваат во градината. Исто така, во индустријата се користи сув мраз која храна се зачувани многу подобро. Се користи како ладење во фрижидери, замрзнувачи, електрични генератори, и други термални централи.