Реакција на хидролиза: равенката, хидролиза производ

Хемија, како и повеќето од егзактните науки, се бара многу внимание и солидно знаење, никогаш не била омилена на студентите со дисциплина. И залудно, бидејќи тоа може да помогне да се разбере многу од процесите кои се случуваат околу и во. Земете, на пример, реакцијата на хидролиза: на прв поглед се чини дека тоа е важно само за хемичари, но всушност без тело не може правилно да функционира. Ајде да се запознаат со карактеристиките на овој процес, како и нејзината практична важност за човештвото.

реакцијата на хидролиза е: што е тоа?

Според една конкретна фраза наречен двојно распаѓање реакција помеѓу водата и супстанцијата растворена во него да се формираат нови соединенија. Хидролиза, исто така може да се нарече со solvolysis во вода.

Оваа хемикалија рок формирана од два грчки збора "вода" и "проширување".

хидролиза производи

Се смета за реакција може да се случи во интеракција на H ₂ O со двете органски и неоргански супстанции. Нејзиниот резултат зависи од ред во контакт со вода од, и доколку се користи со дополнителни супстанции, катализатори, без разлика дали температурата и притисокот да се менуваат.

На пример, соли на реакцијата на хидролиза промовира формирањето на киселини и бази. И ако зборуваме за органски супстанции произведени од страна на други производи. Воден раствор на solvolysis масти придонесува за глицерол и повисоки масни киселини. Ако процесот се случува со протеини, што е формирана како резултат на различни амино киселини. Јаглехидрати (полисахариди) се распаднат во моносахариди.

Во човечкото тело, не можејќи да го метаболизираат целосно протеини и јаглехидрати, реакцијата на хидролиза на "поедноставување" да материи кои телото е во можност да се вари. Значи solvolysis во вода, игра важна улога во нормалното функционирање на секој од биолошки примерок.

соли хидролиза

По учењето што реакцијата на хидролиза, потребно е да се запознае со неа во текот на супстанции од неорганско потекло, имено соли.

На карактеристики на овој процес е тоа што интеракцијата на овие соединенија со вода, слаб електролит јони во сол се исклучени од него и форма со H ₂ O нови супстанции. Ова може да се профитира или киселина или слаба база, или и двете, и многу повеќе. Поради сето ова, постои рамнотежа дисоцијација на поместување на водата.

Реверзибилна и неповратна хидролиза

Во примерот погоре може да се види, наместо на една две стрелки, и насочени во различни правци во последната равенка хидролиза. Што значи тоа? Овој симбол покажува дека реакцијата на хидролиза е реверзибилна. Во пракса, ова значи дека комуницирате со вода, земени во исто време не само суштината разложува компоненти (кои им овозможуваат да се случи нови соединенија), но е формиран повторно.

Сепак, не секој хидролиза е реверзибилен, инаку не би имало смисла, бидејќи новиот материјал ќе биде нестабилна.

Постојат голем број на фактори кои може да ви помогне да се осигура дека овој вид на реакција стана неповратен процес:

• Температура. Од тоа, се зголемува или намалува во зависност од насоката во која рамнотежа е префрлена на тековните реакција. Ако станува повисок, постои промена на ендотермички реакција. Ако напротив, температурата се намалува, предноста е на страната на егзотермна реакција.
• Притисок. Ова е уште еден термодинамички количина, активно влијаат на јонски хидролиза. Ако тоа се зголемува, хемиската рамнотежа се префрли на страната на реакција, која е придружена од страна на намалување на вкупниот гасови. Ако се намалува, и обратно.
• А висока или ниска концентрација на супстанции кои се вклучени во реакција, како и присуството на дополнителни катализатори.

Видови на хидролиза реакции во сол решенија

• Со анјон (јонски со негативен полнеж). Solvolysis во вода соли на слаби киселини и силни бази. Таквата реакција е поради својствата на реактантите е реверзибилна.

• Како катјони (позитивни јони полнење) на. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба база. Тоа е, исто така, е реверзибилна.
• Реакција на слаба киселина и слаба база соли. Ваквиот процес може да се смета за практично неповратни, бидејќи сите од новоформираната супстанција напуштање на т.н. реакција зона, предизвикувајќи или на гас.
• Во случај и на база и сол киселина - предности, во таквото решение не се случи воден solvolysis.

степен на хидролиза

Со проучување на карактеристиките на хидролиза во соли, вреди да се обрне внимание на ваквата појава за својата диплома. Со овој збор значи односот на соли (кои веќе се во реакција на распаѓање со H ₂ O) на вкупниот износ на супстанција содржана во растворот.

Послабите на киселина или база која учествува во хидролиза, повисок степен. Се мери во опсег од 0-100% и се одредува од страна на формулата која е дадена подолу.

N - број на молекули на супстанцата донесен хидролиза и N ₀ - вкупниот број во раствор.

Во повеќето случаи, степенот на solvolysis во воден соли е мал. На пример, во 1% раствор на натриум ацетат раствор -th тоа е само 0,01% (при 20 степени).

Хидролиза во материјали од органско потекло

процесот на учење може да се случи во органски хемиски соединенија.

Практично сите живи организми, хидролиза јавува како дел од енергетскиот метаболизам на (катаболизам). Со помош на разложува протеините, мастите и јаглехидратите во лесно асимилирачка супстанции. Тоа е често на вода само по себе е ретко во позиција да се започне процесот на solvolysis, така што телото мора да се користи различни ензими како катализатори.

Ако зборуваме за хемиска реакција со органски материи, со цел добивање на нови супстанции во лабораторија или производство, да се забрза и да се подобри неговото решение е додадена на силна киселина или база.

Хидролиза во триглицериди (триацилглицероли)

Оваа тешка произносим термин наречен масни киселини, кои повеќето од нас се познати како масти.

Тие доаѓаат и со двата животинско и растително потекло. Меѓутоа, сите знаеме дека водата не е во можност да го распушти овие супстанции, како хидролиза на мастите?

Разгледуваниот реакција се нарекува сапонификација на масти. Овој воден solvolysis триацилглицероли од страна на ензими во алкални или киселинска средина. Во зависност од неа, наменети алкална хидролиза и киселина.

Во првиот случај, реакцијата произведува соли на повисоки масни киселини (подобро познат како сапуни сите). Така, NaOH добиени од конвенционалните солидна сапун, и од KOH - течност. Па алкална хидролиза во триглицериди - процес на формирање на детергент. Треба да се напомене дека тоа може слободно да се врши во масти од двете растително и животинско потекло.

Разгледуваниот реакција е причината поради која многу лошо мие сапун во тврда вода и не mylitsya во сол. На фактот дека крути се нарекува H ₂ O, која содржи вишокот на калциум и магнезиум јоните. Сапун, еднаш во вода, повторно се подложува на хидролиза, распаѓање во натриум јони и јаглеводороден остаток. Интеракцијата на овие супстанции во водата се формираат нерастворливи соли, кои се јавуваат како бели снегулки. За да се избегне ова, се додава вода NaHCO ₃ натриум хидроген карбонат, попозната како сода бикарбона. Оваа супстанца го зголемува алкалноста на решение и на тој начин им помага на сапун за да ги извршува своите функции. Патем, за да се избегне такви проблеми, во модерен индустриски детергенти произведени од други супстанции како што се соли на естри на повисоки алкохоли и сулфурна киселина. Овие молекули содржат 12-14 јаглеродни атоми, така што тие не ги загубат своите имоти во сол или солена вода.

Ако медиум во кој се случува хемиската реакција, кисела, како процес се нарекува киселина хидролиза на триацилглицероли. Во овој случај, под влијание на одредени супстанции се развива киселина за да се глицерол и карбоксилни киселини.

Хидролиза на масти е уште една опција - хидрогенизација триацилглицероли. Овој процес се користи во некои видови на чистење, како што се отстранување на трагите на ацетилен, етилен или кислород примеси на различни системи.

Хидролиза на јаглени хидрати

Супстанците кои се едни од најважните компоненти на храната на луѓето и животните. Сепак, сахароза, лактоза, малтоза, скроб и гликоген во чиста форма, телото не може да се асимилираат. Затоа, исто како и во случај на масти, овие јаглехидрати се расчленети на елементи асимилирачка од реакцијата на хидролиза.

Solvolysis како активност на вода на јаглерод се користи во индустријата. Скроб, така што ова реакција со H ₂ O, екстракт и гликозен сируп, кои се дел од речиси сите слатки.

Друга полисахариди, кои широко се користат во индустријата за производство на многу корисни материи и производи - е целулоза. Од овој екстракт технички глицерин, етилен гликол, сточна храна квасец, сорбитол и добро познати на сите етил алкохол.

целулоза хидролиза се јавува по продолжена изложеност на високи температури и присуството на минерални киселини. На крајот производ на оваа реакција е, како што е случај со скроб, гликоза. Треба да се има на ум дека на хидролиза на целулоза е потешко да се помине од со скроб како полисахариди е отпорна на минерални киселини. Меѓутоа, бидејќи целулоза е главната компонента на клеточните ѕидови на виши растенија, суровини, што се состои, поевтини од скроб. Во овој случај, на целулозни гликоза повеќе се користи за технички потреби, додека скроб хидролиза производ се смета дека е подобро прилагоден за моќ.

хидролиза на протеини

Протеини - е главниот градежен материјал за клетките на сите живи организми. Тие се состојат од многу амино киселини и се многу важен производ за нормално функционирање на телото. Сепак, да се биде на високо молекуларни соединенија, тие можат да бидат слабо се апсорбираат. За да се поедностави оваа задача, тоа е нивната хидролиза.

Како што е случај со други органски материи, оваа реакција уништува протеини за да се производи со ниска молекуларна тежина, лесно сварлива од страна на телото.