ПРИМЕР неполарни ковалентна врска. Ковалентна врска поларни и неполарни

А значајна улога во хемиската ниво на организација од светот на игра метод на комуникација структурирани честички, меѓу соединенија. Голем број на едноставни супстанции, имено неметалите се неполарни тип ковалентна врска, освен инертните гасови. Метали во чиста форма имаат одреден метод за комуникација која се реализира од страна на социјализација на слободни електрони во кристалната решетка.

Сите комплексни супстанции (освен за некои органски) се поларна ковалентна хемиски врски. Видови и примери на овие соединенија се дискутира подолу. Во меѓувреме, знаат карактеристиките на атомот влијае на комуникација поларизација.

електронегативност

Атоми, и поконкретно неговото јадро (кој, како што знаеме, се позитивно наелектризирани), имаат способност да се привлечат и задржат густина на електрони, особено формирањето на хемиски врски. Овој имот бил наречен електронегативност. Периодниот систем на неговата вредност расте во периодите и главните елементи на подгрупи. Електронегативност вредноста не е секогаш постојана и може да варира, на пример, промена на видот на хибридизација, кој влезе атомски орбитали.

Хемиски врски, видови и примери од кои се наведени подолу, и поконкретно, за локализација или делумно поместување на овие контакти во еден обврзувачки учесниците се објаснува со електронегативен карактеристика на одреден елемент. Зафатнина се случува на атомот, што е посилно.

Неполарни ковалентна врска

"Формула" неполарни ковалентна врски едноставна - два атоми од иста природа се комбинирани заедно во еден пар на електрони нивните валентна лушпи. Таков пар се нарекува поделени поради тоа што му припаѓа подеднакво обврзувачки двете страни. Тоа е преку социјализација електрони густина во форма на еден пар на електрони, атоми се движат во стабилна состојба, бидејќи нивната целосна надворешниот ниво електрони, и "октет" (или "дублет" во случај на едноставна супстанција од водород H _2, тој само s-орбитална, за завршување на кои им се потребни две електрони) - држава на надворешно ниво, на која сите атоми, како што одговара на пополнување на државата со минимални енергија.

Еден пример на не-поларна ковалентна врска е во неорганските и, чудно како што звучи, но, исто така, во органската хемија, исто така. Овој тип на врска е заеднички за сите едноставни супстанции - неметали освен благородните гасови, како на ниво валентни на инертен гас атом и веќе завршен октет на електрони, и се тоа со слични обврзувачки нема значење за него, а уште помалку енергично поволни. Во не-поларитетот органската материја во некоја посебна структура на молекулата и е условна.

Поларна ковалентна врска

ПРИМЕР неполарни ковалентна врска ограничени на неколку молекули на едноставна супстанција, додека соединенија диполи во која густината на електрони е делумно се префрли кон повеќе електронегативен елемент, - огромно мнозинство. Било која комбинација на атоми со различни електронегативност вредноста не дава поларна врска. Во особено, се должи на органска материја - поларна ковалентна врска. Понекогаш јонски неоргански оксиди, исто така, се поларни, и соли на киселини и јонски сврзување преовладува тип.

Како екстремен случај на поларниот обврзувачки понекогаш се третира и видот на јонски соединенија. Ако електронегативност на еден од елементите е значително повисока од другите, електронот пар е целосно префрлена од Центарот за комуникации на него. Значи, постои поделба на јони. Секој кој зема електрони пар, е претворена во анјон и добива негативен полнеж, а загубата на еден електрон - се претвора во катјони и да стане позитивен.

Примери на неоргански супстанции со еден вид ковалентна врска не-поларен

Супстанции со неполарни ковалентна врска - е, на пример, сите бинарен гас молекули на: водород (H - H), кислород (= O), азот (во својата молекула 2 атоми поврзани тројна врска (N ≡ N)); течности и цврсти материи: хлор (Cl - Cl), флуоро (F - F), бромо (Br - Br), јод (I - I). Исто така, комплекс супстанции која се состои од атоми на различни елементи, но со иста вистинската вредност на електронегативност, на пример, фосфор хидрид - PH _3.

Органски и не-поларна обврзувачки

Изобилно јасно дека сите органска материја комплекс. Прашањето е, како може да има една обврзница во неполарни комплексно прашање? Одговорот е прилично едноставен, ако малку логично размислување. Ако вредностите на електронегативност поврзани елементи да се разликуваат и не се создаде еден диполен момент во комплексот, како конекција може да се смета како не-поларна. Оваа е состојбата со јаглерод и водород: сите C - H обврзници во органска материја се смета дека се не-поларен.

ПРИМЕР неполарни ковалентна врска - метан молекула, наједноставниот органско соединение. Се состои од еден јаглероден атом за кој, според неговите валентна, поврзани со единечни врски до четири водородни атоми. Всушност, молекулата не е дипол, бидејќи не постои задолжен за локализација во нешто и на сметка на tetrahedral структура. густина на електрони се дистрибуира еднакво.

Еден пример на не-поларна ковалентна врска, а е во повеќе комплексни органски соединенија. Се реализира на сметка на mesomeric ефекти, што е, во согласност повлече електрони густина, која брзо изгаснат од синџирот на јаглерод. Така, во молекулата хексахлороетан врска C - C неполарни се должи на повлекување Дрес електрони густина шест атоми на хлор.

Други видови на обврзници

Во прилог на ковалентна врска, која, патем, може да се врши на механизмот за донор-акцептор, постојат јонски, метални и водородни врски. Краток карактеристики претпоследниот две презентирани погоре.

Водородна врска - е електростатско ИНТЕРМОЛЕКУЛАРНИТЕ интеракција, која може да се случи ако има еден атом во молекулата и било кој друг од водород има неразделен електрони парови. Овој тип на поврзување е многу послаба од другите, но поради фактот дека суштината на овие обврзници може да се формираат многу, значително придонесува за особините на лекот.