Растворливост - Што е тоа?

Хемија - една интересна и прилично комплексна наука. Нејзините термини и концепти кои се среќаваме во секојдневниот живот, и не секогаш интуитивен, она што тие значат и што е неговото значење. Една од овие концепти е растворливост. Овој термин е широко се користи во теоријата на решенија, како и во секојдневниот живот, ние се соочуваме со неговата употреба бидејќи опкружен со истите овие решенија. Но, тоа не е важно толку многу на употребата на терминот, како и оние кои се физички феномени кои што ги претставува. Но, пред да започнете со главниот дел од нашата приказна, брзо напред во деветнаесеттиот век, кога Сванте Архениус и Вилхелм Ostwald формулираше теоријата на електролитски дисоцијација.

приказна

Таа започнува студија на решенија и растворливост на физичка теорија на дисоцијација. Тоа е најлесно да се разбере, сепак, е премногу примитивни и само дел од точките се совпаѓа со реалноста. Суштината на оваа теорија е дека супстанци кои влегуваат во решение ќе се разградува во наелектризирани честички наречени јони. Овие честички и одредување на хемиските својства на решение и некои од неговите физички својства, вклучувајќи спроводливост и точка на вриење, точка на топење и кристализација.

Сепак, на повеќе комплексни теории кои сметаат дека системот како решение, во која честички комуницираат едни со други и да формираат т.н. раствори - јони обиколени со диполи. Дипол - е генерално неутрален молекул, кој спротивно обвинет столбови. Дипол е обично молекула растворувач. Откако во раствор на растворената супстанца се раствора во јони и диполи се привлечени од спротивната наелектризирани јони, еден во однос на нив, како и од други јони - односно други спротивно обвинет во однос на крајот на тоа. Добиени на тој начин солвати и - молекули се обложени со други неутрални молекули.

Сега ајде да зборуваме малку за суштината на самите теории, и гледам во нив тесно.

теорија на решенија

Формирање на такви честички може да се објасни со многу феномени кои не може да се опише со користење на класичната теорија на решенија. На пример, топлината на реакцијата се раствори. Од гледна точка на теоријата Архениус, тоа е тешко да се каже зошто на распаѓањето на една супстанција во друга топлина може да се апсорбира и се ослободени. Да, постои уништување на кристалната решетка и затоа, енергија потрошил и решение беше или ладење или објавени од страна на распаѓање, поради вишокот на енергија на хемиски врски. Но, за да се објасни што е невозможно, затоа што тој останува несфатливо механизам неуспех, од гледна точка на класичната теорија. Ако теорија применета хемиски решение, станува јасно дека молекулите растворувач во шуплините озаглавување скари, уништи нејзината внатрешност, како "ограда" јони, освен солват школка.

Во следниот дел ќе погледнеме во она што растворливост и се што е поврзано со оваа навидум едноставна и интуитивна вредност.

Концептот на растворливост

Интуитивно јасно дека растворливост покажува колку добро супстанца растворени во даден растворувач. Сепак, природата на растворената супстанца што го знаеме е обично многу мали. Зошто, на пример, креда не е растворлив во вода и сол - напротив? Сите предметот е во силата на врски во молекулата. Ако врски се силни, тоа е поради тоа, овие честички не може да се одвои во јони, со што се уништување на кристали. Па тој останува нерастворливи.

Растворливост - е квантитативни карактеристика на прикажување на она што е дел од растворената супстанца во форма на солватирани честички. Неговата вредност зависи од природата на лененото Статистичката и растворувач. Растворливост во вода за различни супстанции се различни, во зависност од врски помеѓу атомите во молекулата. Супстанции со ковалентни врски имаат многу ниска растворливост, додека со јонски - највисока.

Но, тоа не е секогаш можно да се разбере она што вредноста на растворливост на големи и она што е мал. Затоа, следниот дел ќе разговараат за она што е растворливоста на различни супстанции во вода.

споредба

Во природата, постојат голем број на течни растворувачи. Повеќе веќе постои алтернатива супстанции кои можат да послужат како најдоцна по постигнување на одредени услови, како што се одредени агрегатна состојба. Јасно е дека ако се соберат податоци за растворливост во еден друг секој пар "растворен супстанции - растворувач" не е доволно за сета вечност, затоа што се покажува голем број на комбинации. Затоа, тоа се случи дека на планетата универзален растворувач и стандардот е вода. Ние го направи тоа, бидејќи тоа е најчестиот на Земјата.

Така, на масата на растворливост во вода за неколку стотици илјади материи е изготвен. Сите ние сме го виделе, но за кратко и разбирлива форма. Клетките на табелата се испишани букви назначување растворлива супстанца која е нерастворлива или малку растворлив. Но, постои повеќе специјализирани маса за оние кои сериозно ја сфаќа хемија. Постојат точно растворливост нумеричка вредност е наведено во грамови по литар раствор.

Сега нека се сврти кон теоријата на такво нешто како растворливост.

растворливост хемија

Како е самиот процес на растворање, ние веќе се дискутира во претходните делови. Но, тука е како, на пример, за сето тоа се напише во форма на реакција? Се друго што не е толку едноставен. На пример, со растворање на киселина реакција се случува водороден јон интеракција со вода за да се формира хидрониум јони, H ₃ O ^+. Така, за реакција равенка HCl ќе биде:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Растворливост на соли, во зависност од нивната структура, како што е утврдено од страна на неговиот хемиска реакција. конечната форма зависи од структурата на сол и врски во рамките на својата молекула.

Ние сфатиле како да ги сними графички растворливоста на соли во вода. Сега дојде време за практична употреба.

апликација

Ако наведете оние случаи каде е потребна оваа вредност, не е доволно за еден век. Индиректно, со помош на него може да се пресмета други вредности кои се многу важни за проучување на какво било решение. Без него ние не можат да знаат точната концентрација на супстанцијата, својата дејност не е во можност да се процени дали лекот ќе се излечи или убие човек (и водата е безбедно да живеат во големи количини).

Во прилог на хемиската индустрија и научни цели, потребно е разбирање на растворливост, дури и во домот. Понекогаш тоа се сака да се произведуваат, да речеме, Презаситен раствор на супстанцијата. На пример, тоа е потребно да се произведе сол кристали за домашна задача дете. Познавањето на растворливост на сол во водата, ние лесно може да се утврди колку што е потребно да се пополни во сад, тоа почнува да се забрзаат и да формираат кристали од overabundance.

Пред склучување на нашата кратка екскурзија во хемија, ајде да зборуваме за неколку концепти кои се однесуваат на растворливост.

Што друго е интересно?

Според наше мислење, ако имате достигна овој дел, што веројатно веќе знаете дека растворливоста - не е само некој чуден хемиски количини. Тоа е основа за други количини. Меѓу нив се: концентрацијата, активност, дисоцијација константна, pH вредност. И ова не е комплетната листа. Веројатно сте слушнале барем една од овие зборови. Без ова знаење, природата на решенијата, студијата на која започна со распаѓањето, ние не може да се замисли модерната хемија и физика. Што значи физика? Понекогаш физика исто така се занимава со решенија, се измери нивната спроводливост, и да ги користат нивните други својства за да одговараат на вашите потреби.

заклучок

Во овој напис, ние се сретна со хемиски концепти како што се растворливост. Тоа мора да биде доста корисни информации, како и повеќето од нас едвај може да се замисли длабоката суштина на теоријата на решенија, кои имаат желба да се потопи во детали во својата студија. Во секој случај тоа е многу корисно да се обучуваат вашиот мозок, учење нешто ново. По живот на човекот "мора да учат, учат и студираат повторно."