Теоријата на електролитски дисоцијација. А едноставно објаснување на сложените процеси

Со терминот "електролитски дисоцијација" научници работат од крајот на деветнаесеттиот век. Неговата појава, ние сме должни од страна на шведскиот хемичар Архениус. Работат на проблемот на електролити во 1884-1887 години, тој го воведе за да се опише феноменот на јонизација во решенија и во формирањето на се топи. Механизмот на оваа појава ќе се одлучи да се објасни процесот на распаѓање на молекули во јони, елементи кои имаат позитивен или негативен полнеж.

Теоријата на електролитски дисоцијација објаснува спроводливост на некои решенија. На пример, за калиум хлорид е карактеристика на оваа сол поделба на молекули за калиум јон има обвинение со знак KCl «плус" (катјони) и хлор јон, задолжен со знак "минус" (анјони). Хлороводородна киселина HCl се дели на катјон (водороден јон) и анјон (хлорид јон), раствор на натриум хидроксид запаметен доведува до натриум јонски и анјон како хидроксид јон. На главните одредби од теоријата на електролитски дисоцијација опише однесувањето на јони во решенија. Според оваа теорија, тие се движат сосема слободно во рамките на решение, па дури и мал пад на решение е поддржан од страна на униформа дистрибуција на спротивните обвинет електрични полнежи.

Теоријата за формирање на електролитски дисоцијација на електролити во водени раствори објасни на следниов начин. Појавата на слободни јони укажува на уништување на кристално решетки материјал. Овој процес со растворање на супстанцијата во вода е под влијание на влијанието на поларни молекули растворувач (во нашиот пример сметаме вода). Па тие се во можност да се намали постои сила на електростатско привлекување помеѓу јони во сајтови кристално хелиум, што резултира јони се префрлени на слободното движење на решението. На слободни јони влезе во животната средина на поларните молекулите на водата. Оваа школка форми околу нив, теоријата на електролитски dissotsiatsiinazyvaet хидрирани.

Но, теоријата на електролитски дисоцијација Архениус објаснува формирањето на електролити не само во решенија. решетки кристално може да се уништи под влијание на температурата. Греење на кристал, ние се добие ефект на интензивна осцилации на јоните во сајтовите на решетката, постепено доведува до уништување на кристали и појавата на се топи целосно составен од јони.

Враќање на решенија за да се смета за посебна сопственост на една супстанција, која ние ја нарекуваме растворувач. Најистакнатите претставник на ова семејство е вода. Главната карактеристика е присуството на дипол молекули, т.е. кога еден крај од молекулата е позитивно наелектризирани и други негативно. Молекулата на водата целосно ги исполнува овие барања, но вода не е само растворувач.

Процесот може да предизвика електролитски дисоцијација и неводени поларни растворувачи, на пример, течен сулфур диоксид, амонијак, и така натаму. Сепак, тоа е вода која зафаќа главниот простор во оваа серија, бидејќи на својот имот на слабеење (распушти) електростатско атракција и да ги уништи кристални решетки се појавува особено светла. Затоа, да разговараат за решенија, ние мислиме дека е водена течност.

А темелно проучување на својствата на електролити е дозволено да се движи кон концептот на моќ и степенот на дисоцијација. Според степенот на дисоцијација на електролитот е наменета односот на одвоена молекули на нивниот вкупен број. Потенцијални електролити, овој коефициент се движи од нула до еден, а степенот на дисоцијација, што е еднакво на нула, укажува на тоа дека ние се занимаваат со не-електролити. На зголемување на степенот на дисоцијација на позитивен ефект зголемување на температурата на растворот.

Електролити сила го одредува степенот на дисоцијација, под услов константна концентрација и температура. Силни електролити имаат одреден степен на дисоцијација, се приближува единство. Тоа е добро растворливи соли, алкалии, киселини.

Теоријата на електролитски дисоцијација тоа може да се објасни со широк спектар на феномени, кои се изучуваат во рамките на физиката, хемијата, физиологијата на растенијата и животните, теоретски електрохемија.