Право на постојана состав: формулирање примери, вредноста

Една и иста хемиско соединение има постојана состав, без оглед на местото и начинот на подготовка на примерокот. Ова е заклучокот една од првите дојде на основачот на модерната хемија, францускиот научник Антоан де Lavoisier. Тој беше во можност да се утврди составот на водата, воздухот, органски материи, верува дека честичките вклучени во соединенија во одредени пропорции. Подоцна, уште еден хемичар од Франција JL Пруст го формулираше правото на постојана состав. Двајцата истражувачи да се стави многу напор за да ги бранат своите идеи во спорот со научната заедница.

Ставови во врска со структурата на материјата на крајот на XVIII и XIX век,

Хемиски елементи, поврзување на едни со други во различни стапки за да се формираат множество на супстанции. Секој од овие се карактеризира со одреден сет на атоми и нивните односот помеѓу масата. Но, пред крајот на XVIII век, размислував поинаку многу научници. Проблемот за нив беше дефект на квантитативните техники. Покрај тоа, позицијата на атомската молекуларна пати во тоа време беа несигурни, доминираше на флогистон теорија - митскиот елемент. Формирањето на квантитативен состав на материјата направи значителен придонес:

• А. де Lavoisier;
• МВ Ломоносов;
• Zh L. Prust.;
• Д. Далтон.

Zh. Л. Prusta заслуга лежи во фактот дека тој се подобри квантитативни методи Lavoisier, тие строго следени. Научникот предложи законот на дефинитивен пропорции, зачувување елементи на односите во шеми за поврзување. Работа во оваа насока Пруст започна кон крајот на XVIII век, но признание за неговата работа доби само во 1808 година. Dzhon Dalton приближно во исто време го воведе концептот на атоми и маси на овие честички, повеќе соодноси.

Биографија Ж.. Л. Prusta

Научникот кој го предложи законот на постојана состав, е роден на 26 сеп 1754 во западниот дел на Франција. Татко Zhozefa Луи беше фармацевт во Анже. Тој и неговиот син навикнати на експерименти со хемиски супстанции. Младиот човек продолжи своите студии во Париз, каде што се состана со Lavoisier и неговите научни идеи. Во 1776 година, Пруст ја објави својата прва сериозна работа во областа на хемијата. Од 1799 за да се 1806 година тој беше на чело на лабораторијата научник во Мадрид. Франција Пруст се врати во 1806 година. По краткиот престој во Париз, Zhozef Луи отиде во своите домови. Во годините 1808-1816 беа признати неговата работа во студија на составот на супстанции, вклучувајќи гликоза. Во 1817 тој се повлекол и живеел сам се до неговата смрт (1826). Пруст е еден од најголемите научници на своето време, за Витез на Легијата на честа, член на Кралската академија на науките на Неапол.

Право на постојана состав. примери

Zh. Л. Prust отвори гликоза, познат по брилијантната победа во научни контроверзии со Berthollet сонародник, причината за која е закон на постојана состав. Формулацијата предложените Пруст е како што следува: кога повеќе елементи формираат хемиски чиста примерок, што се состои од истите атоми. Односот на нивните маси, а исто така трајни природата. примери:

1. Натриум хлорид (NaCl) може да бидат подготвени од страна на реакција на хлороводородна киселина со натриум хидроксид. Со вториот метод - лечење на хлороводородна киселина со натриум карбонат. На две различни хемиски реакции се добие соединение со формулата чија е NaCl. И во првиот и во вториот случај, материјалот содржи 39,33% раствор на натриум и 60,66% хлор.
2. Кислород (симбол O хемиски) во формирањето на молекула на вода се врзува на истиот износ на водород (H). Ако водород се доведува во реакција со 1.11 g на 8.89 g на кислород, кој е формиран 10 g на вода (H ₂ O). Зголемување на износите на една од супстанциите доведува до истиот резултат. Не ја доведува во реакција атоми на елементот, што се во вишок. На масата на водата во овој експеримент е иста - 10 g, состав кој го одразува нејзиниот молекулска формула H ₂ O.

Значењето на откривањето на дефинитивен пропорции

На почетокот на XIX век во теоретски хемија одобри закон со кој се поврзете агенти се опише нивната врска. Ние ги проучувал квалитативните и квантитативните карактеристики на голем број научници кој го предложи универзална формулација. Основните идеи беа М. В. Lomonosova за зачувување на масата во хемиски реакции. Основана е законот на дефинитивен пропорции и од големо значење за науката и практиката JL Пруст. На основа на овој однос со формулата е снимен само вода во форма на H ₂ O, и составот на сулфурна киселина - H ₂ SO _4. Но, законот на Пруст не е толку сеопфатна како доктрина на Ломоносов. Затоа, тоа е текстот појасни по откривањето на изотопи. Т.н. атоми од ист елемент има различна маса. На сооднос на честички во составот на примерокот е константна, но само под услов на постојана изотопски состав. На пример, на маса составот на водород и кислород во конвенционална и висока вода се разликува. На вториот течност се состои од изотоп на водород - деутериум. тешкиот тежината на водата повеќе од вообичаено.

Современите ставови во врска со составот на супстанцијата

Во согласност со односот на формулација од тежината Пруст атоми кои го сочинуваат одредена супстанција е постојан, независно од методот за добивање на примерок. На почетокот на студијата XX век метални легури се откриени соединенија со променлив состав. Во овој случај, тежината на единица на хемиски елемент може да одговараат на различни тежината на уште еден елемент. На пример, во соединенијата со талиум и бизмут по единица маса на првата сметка 1,2-1,8 тежина единиците на вториот елемент. Таквите примери може да се наоѓаат меѓу intermetallic соединенија, оксиди, соединенија на сулфур, азот, јаглерод, водород и метали. Како резултат на тоа, законите откриена од страна на Пруст и Далтон, целосно важи само за супстанции кои имаат молекуларна структура. Тие вклучуваат многу киселини, оксиди, хидриди. Квалитативни и квантитативни структурата на овие соединенија е константа. На пример, составот на вода во атмосферата, океаните, глечерите и живи организми се одразува на формула H ₂ O.