На слаба база и соли силна киселина по пат на хидролиза

За да се разбере како продолжува соли хидролиза во водени раствори, да се започне со дефинирање на овој процес.

Дефиниција и особено хидролиза

Овој процес вклучува хемиски ефект на водата јони со сол јони формирана како резултат на слабата база (или киселина) и промени на реакцијата медиум. Секој сол може да се претставен како производ на хемиски интеракција помеѓу основата и на киселина. Во зависност од она што е нивната сила идентификувани голем број на варијанти на процесот на проток.

типови на хидролиза

Во хемијата гледа три вида на реакцијата помеѓу катјони и солена вода. Секој процес се врши со промена на pH вредност, затоа што се претпоставува да се користи за одредување на водород индекс различни видови на индикатори. На пример, на кисела медиум се користи виолетова лакмус за алкална фенолфталеин е погодна. Анализираат повеќе хидролиза карактеристики на секој отелотворување. Силни и слаби бази може да се утврди од страна на растворливоста на маса, и киселина сила откриени од страна на маса.

Хидролиза на катјони

Како пример на таквата сол Размислете железен хлорид (2). железо хидроксид (2) - слаба база и силна киселина е хлороводородна киселина. За време на реакцијата со вода (хидролиза) е формиран од основна сол (железен hydroxychloride 2) и формира хлороводородна киселина. Се чини дека во растворот кисел, за да се утврди нејзиното можно со користење на сини лакмус (pH вредност помала од 7). Така тој продолжува со хидролиза на катјони, како слаба база користи.

Друг пример за хидролиза опишан случај. Размислете магнезиум хлорид сол. Магнезиум хидроксид - е слаба база и хлороводородна киселина - силна. Во процесот на интеракција со молекулите на водата магнезиум хлорид е претворена во основна сол (hydroxychloride). Магнезиум хидроксид, чија формула генерално е претставен како M (OH) _2, малку растворлив во вода, но дава силна раствор на хлороводородна киселина, кисела средина.

Хидролиза на анјонот

А понатаму олицетворение се карактеризира со хидролиза на сол која е формирана од страна на силна база (алкално) и слаба киселина. Како пример за овој случај ние се разгледа на натриум карбонат.

Оваа сол има силна натриум база, и слаба јаглеродна киселина. Интеракција со молекулите на водата продолжува со формирање на сол на киселина - натриум карбонат, т.е. по пат на хидролиза е анјон. Понатаму, тоа формирана во раствор на натриум хидроксид, кој му дава раствор на алкална средина.

Друг пример во овој случај. Калиум сулфит - негова сол, која е формирана од страна на силна база - калиум хидроксид, и послаба сулфурна киселина. Во процесот на интеракција со вода (на хидролиза) е формиран калиум hydrogensulfite (киселина сол) и калиум хидроксид (алкално). Медиумот во раствор е алкална, тоа може да се потврди со користење на фенолфталеин.

заврши хидролиза

Солта од слаба киселина и слаба база се подложува заврши хидролиза. Обидете се да дознаете што неговата функција, и какви производи се формираат како резултат на хемиска реакција.

Анализирање на хидролиза на слаба база и слаба киселина во Пример сулфид алуминиум. Оваа формирана алуминиум хидроксид сол, која е слаба база и слаба киселина, водород сулфид. По пат на реакција со вода забележано заврши хидролиза, што резултира во сулфид гас формирање на водород, како и алуминиум хидроксид талог. Ваквата интеракција се случува и за катјони и анјони, според тоа, како хидролиза се смета за целосна.

Исто така, во примерен интеракции од овој тип со солена вода може да доведе магнезиум сулфид. Како дел од солта е магнезиум хидроксид, тоа формулата - Mg (OH) 2. Ова е слаба база, нерастворливи во вода. Покрај тоа, постојат hydrosulphuric киселина, која е доволно силна, магнезиум сулфид. По пат на реакција со вода се одвива заврши хидролиза (за катјони и анјони), за да се формира магнезиум хидроксид талог и водород сулфид издаден во форма на гас.

Ако ги земеме предвид хидролиза на сол која е формирана со силна киселина и силна база, треба да се напомене дека тоа не излегуваат во јавноста. Средина во раствори на соли како што се хлорид, натриум нитрат, калиум, останува неутрален.

заклучок

Силни и слаби бази, соли како киселински кои се формираат, влијае на резултатот на медиумот за хидролиза во реакција на резултантниот раствор. Таквите процеси се широко распространети во природата.

Хидролиза е особено важно во хемиска трансформација на Земјината кора. Таа содржи метални сулфиди, малку растворлив во вода. Како што се случува на нивните хидролиза формирање на водород сулфид, своите емисии за време на вулканска активност на површината на земјата.

Силикатни карпи во хидроксиди на транзиција, со што постепено уништување на карпата. На пример, како што се минерална малахит, тоа е производ на хидролиза бакар карбонати.

Интензивен процес на хидролиза, исто така, се одвива во океаните. Водород карбонати на магнезиум и калциум, кои се земени надвор од водата, имаат благо алкален медиум. Во такви услови, одлична процесот на фотосинтеза се одвива во морските растенија, морските организми се развива интензивно.

На масло има примеси на вода и калциум и магнезиум соли. Во процесот на масло за греење, тоа е нивната интеракција со водена пареа. Во текот на хидролиза, хлороводород е формирана, која, на реакција со метал се јавува уништување опрема.