Алкално - оваа база или не? Кои се неговите карактеристики?

Што киселина или негова сол, повеќето добро познати. Тоа е тешко да се најде некој кој не држи шише со оцет или се користат во животот храна, без која речиси секоја храна се чини свежи и без вкус. Но, она што луга? Ова е исто како основа, или не? Што го прави различен од киселина? Ваквите прашања може да трупецот никого, а со тоа и да си дозволиме да се освежи знаење дека некогаш сме биле во училиштето.

Алкално - Што е тоа?

Да започне со тоа, метални соединенија со вода во една хемикалија наречена хидроксиди. Супстанцијата од овој тип, амониум, алкален или земноалкален метал, е познат како алкален. Во пак, на база - е на електролитот, кои се вклучени, во прилог на хидроксид јони (OH ^-), нема други анјони. Така, можеме да кажеме дека алкалните - е секое растворливи база. Да формираат такви метал хидроксид може подгрупи Ia и IIa (оние кои доаѓаат по калциум). Примери за такви соединенија може да биде натриум луга (NaOH со формулата), натриум bariat (Ba (OH) _2), калиум хидроксид (KOH), цезиум хидроксид (CsOH), итн Тие претставуваат солидна бела супстанца, која се карактеризира со висок hygroscopicity.

својства алкалии

Распуштањето во вода на тие соединенија е придружена со значителна производство на топлина. Во групата Ia алкално најсилните - на цезиум хидроксид и група IIa - радиум хидроксид. Еден пример на овој вид на слаби врски може да послужи амонијак и гасена вар. Сода алкално може да се растворени во етанол и метанол. Во цврста состојба сите овие материи се апсорбираат вода од воздухот и јаглерод диоксид и полека се трансформираат во карбонати. Најважните сопственост на алкално е дека како формирана резултат на реакција со сол киселина - оваа функција е многу често се користи во индустријата. Преку овие конекции може да помине електрична струја, и затоа тие често се користат како електролити. Подготвени со користење на електролиза на алкални хлориди или по пат на реакција оксиди на алкални метали со вода. Индустријата најчесто се користи првиот метод, а втората е главно се користи за производство на гасена вар. Во алкална средина, тоа се раствора маснотиите и овој имот е широко се користат во производството на сапун. Голем број на бази може да го уништи растителни и животински ткива, ја иритираат кожата и да ги уништи облека. Бази можат да реагираат со одредени метали (на пример, алуминиум) и можност за заштита на челик од корозија. Тие се отпорни на топлина - натриум хидроксид може да се стопи и донесе до вриење, но тоа нема да се распаѓаат. Овие се многу различни од алкално нерастворливи бази, а некои од нив (на пример, сребро хидроксид) разградува дури и на собна температура. Како и киселини, овие супстанции се бара големо внимание и високи барања за почитување на препораките за безбедност. Заштита на очите при работа со луга обично се носат очила. нивно чување е дозволено само во посебни садови - пиење брод кој нема да одговара.