Азот моларна маса

Азот се однесува на 15-група (старата класификација - на главната подгрупата на петтата група) на 2-ри период во 7 атомски број во периодниот систем на елементи, и е означен со азот Н. моларна маса е 14 кг / mol.

Азот како едноставен суштината е во нормални услови на dihydric инертен гас не без боја, без вкус, без мирис. Овој гас се состои делумно атмосферата на Земјата. Молекуларна тежина на азот е еднаква на 28. Терминот "азот" на грчки значи "безживотни".

Во природата, гас молекули се составени од стабилни изотопи, во која моларна маса на азотниот атом е 14kg / mol (99,635%) и 15 kg / mol (0,365%). Надвор од атмосферата на Земјата што се наоѓа во состав на гасни маглини, во сончевата атмосфера, меѓуѕвездениот простор на планетите Нептун, Уран и така натаму. Тоа е четврта во сончевиот систем да се шири по елементи, како водород, хелиум, кислород. Вештачки произведени радиоактивни изотопи, во која моларна маса на азотниот - од 10 kg / mol и до 13kg / mol, и од 16 kg / mol до 25 kg / mol. сите тие припаѓаат на краткотрајната елементи. Најстабилните на изотопи во која моларна маса на азот е 13kg / mol, има десет минути полуживот.

Биолошката улога на овој гас е огромен, затоа што тоа е еден од основните елементи од кои се додаваат на нуклеински киселини, протеини, нуклеопротеини, хлорофил, хемоглобин, и други важни материи. И стабилен изотоп од азот, и моларна маса е 14kg / mol и 15 kg / мол вклучен во метаболизмот на азот. За оваа причина, на огромна количина на фиксни азот содржат живи организми, "мртов" органски и честички на океаните и морињата. И понатаму, како резултат на распаѓање и распаѓање процеси на органски азот кои содржат азот содржат органски депозити се формирани како што се, на пример, нитрати.

Азот од атмосферата се во можност да се поврзе и да ја претвори во сварлива форма, на пример, амониумови соединенија, околу 160 видови на микроорганизми, главно, се состои во блиска врска со виши растенија, обезбедувајќи ги со азот ѓубриво, и понатаму по должината на синџирот на исхрана добива да се тревопасни животни и месојади.

Во лабораториски услови, азот се добива по пат на реакција амониум нитрит распаѓање. Резултатот е мешавина на гас со амонијак, кислород и азот оксид (I). прочистување Нејзиниот произведени од страна на кој поминува како резултат на мешавина преку првиот раствор на сулфурна киселина, а потоа железо сулфат (II), а потоа во текот топла бакар. Друг начин да го добијат во лабораторија се состои од поминува во текот на бакар оксид (II), амонијак, на температура од околу 700 степени целзиусови.

Во индустриски размери азот добиени со полагање на воздухот во текот на топло кокс, но формира нема чист производ, и повторно на смесата, но со благородните гасови и јаглерод диоксид, т.н. "воздух" или "регенеративната" гас. Тоа е суровина за хемиска синтеза и гориво. Исто така, од "генератор" азот гас може да се обнови, за оваа апсорпција се спроведува со јаглерод моноксид. Со вториот метод на производство на азот во индустрија - фракционо дестилација на течен воздух.

Исто така, постојат техники како што се поделба на гас мембрана и адсорпција. Прием на атомски азот, тоа е многу повеќе активни од молекуларната, способни, на пример, да реагира под нормални услови со фосфор, сулфур, арсен, метал. Азотни соединенија се користат во индустријата, се прави вештачки ѓубрива, експлозиви, лекови, бои и така натаму. Во петрохемиската индустрија се очисти линии, провери нивната работа под притисок. Во рударскиот комплекс со негова помош се создаде во рамките на рудникот експлозија-доказ средина, пука нив карпа формации. Во електрониката тие разнесени собранија, во која валиден најмала оксидација со кислород содржани во воздухот.