Формула амонијак. Амониум хидроксид - Воден раствор на амонијак

Амонијак - атом на водород нитрид - еден од најважните соединенија на азот и водород. Овој гас без боја, но со лут мирис. хемиски состав рефлектира амонијак со формулата - NH _3. зголемување на притисок или намалување на температурата на материјалот води кон нејзиното стане безбојна течност. Амонијак гас и неговите решенија се користат во индустријата и земјоделството. Лекот се користи 10% амониум хидроксид - амонијак.

Во структурата на молекулата. Електронски со формулата амонијак

На водород молекула нитрид е во облик на пирамида, на база на која е азот врзан до три атоми на водород. N-H врска е силно поларизирани. Азот се вљуби обврзувачки електронски пар. Затоа, негативен полнеж акумулира на атоми N, позитивниот - фокусирани на водород. Разбирање на овој процес обезбедува модел на молекулата, електронските и структурна формула на амонијак.

Нитрид на водород е многу растворлив во вода (700: 1 на 20 ° C). Ја суштински без протони доведува до формирање на повеќе водород "мостови" кои ги поврзуваат помеѓу молекула. Карактеристики на структурата и хемиска врска, исто така, да доведе до фактот дека амонијак е лесно течен со зголемување на притисок или намалување на температурата (-33 ° C).

Потекло на името

Терминот "амонијак" беше воведен на академската заедница во 1801 година на предлог на рускиот хемичар Ya Захарова, но суштината познати на човештвото уште од античките времиња. Гас со лут мирис ослободена за време на распаѓање на отпадните производи на многу органски соединенија, на пример, протеини и уреа во разградување на амониум соли. Историчарите на хемијата веруваат дека супстанцијата е именувана по древниот египетски бог Амон. Сива (Амон) е оаза во Северна Африка. Опкружен со либиската пустина урнатините на античкиот град и на храмот, до кој има депозити на амониум хлорид. Оваа супстанца во Европа, наречен "сол на Амон." Задржувајќи ја традицијата дека жителите на оазата Сива мирисаше сол во храмот.

водород нитрид

Англиски хемичар и физичар Р. Бојл во експерименти изгорени ѓубриво и забележано формирање на бел чад од натопени во хлороводородна киселина и како резултат воведени во авион на гас. Во 1774 година, уште еден британски хемичар Ј Присли загреани амониум хлорид со гасена вар и гасовити распределени. Присли наречен соединение "алкална воздух", поради тоа што нејзините својства решение покажа слаба база. Добиени објаснување искуство Бојл, назначена со тоа, амонијак се доведува во реакција со хлороводородна киселина. Цврст амониум хлорид бела се јавува по контакт на молекулите на реактанти во воздухот.

Хемиска формула на амонијак беше поставен во 1875 година од страна на К. Berthollet Французинот кој спроведе експеримент на распаѓање на супстанции во нејзините составни компоненти на електрични празнење. До сега, експерименти Присли, Бојл Berthollet и репродукција во лабораторија за производство на водород нитрид и амониум хлорид. Индустриски метод развиен во 1901 година од страна на H. Le Chatelier, доби патент за метод на синтеза на супстанција на азот и водород.

Раствор на амонијак. Формула и својства

воден раствор на амонијак е обично снимен во форма на хидроксид - NH ₄ OH. Тој покажува својствата на слаба алкално:

• се одделува во јони NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• раствор на фенолфталеин дамки на црвен;
• се доведува во реакција со киселина за да се формира сол и вода;
• се таложи Cu (OH) ₂ како светло сино супстанција кога се меша со растворливи бакарни соли.

Рамнотежата во реакцијата на амонијак со вода интеракција е поместена кон почетна материјали. Загреана на водород нитрид гори и во кислород. Се јавува азот оксидација, со што двоатомски молекули едноставна супстанција N2. Намалување на својства исто така, пројавува амонијак во реакција со бакар оксид (II).

Значење на амонијак и решенија

Нитрид од водород се користи во производството на амониум соли и азотна киселина - еден од главните производи на хемиската индустрија. Амонијакот е суровина за сода (како метод нитрат). Водород содржина нитрид индустриски концентриран раствор достигнува 25%. Во земјоделството, се користи воден амонијак. Формулата на течно ѓубриво - NH ₄ OH. Супстанцијата е директно да се користи како врвен облекување. Други методи за збогатување на азот во почвата - употребата на соли на амониум нитрати, хлориди, фосфати. Во индустриски средини и земјоделски површини не се препорачува да се чува заедно ѓубрива кои содржат амониум соли со бази. При оштетување на материјалот за пакување може да реагираат едни со други за да се формира амонијак и е предадено во воздушни простори. Токсичен соединение негативно влијае на респираторниот систем, централниот нервен систем. Мешавината на амонијак со воздух, е експлозивен.