Секој елемент е способен за формирање на едноставна супстанција се во слободна држава. Во оваа состојба, движењето на атомите се исти, тие се симетрични. Во комплексот супстанции ситуацијата е многу посложена. На хемиски врски во овој случај, асиметрична, комплексни молекули во сложени соединенија формирани ковалентни врски.
Што се подразбира под оксидација
Постојат такви соединенија во кои електрони се нерамномерно распоредени што е можно, т.е. за време на формирањето на комплексни супстанции валентни електрони се движат од атом за атом. Тоа е нееднаква дистрибуција на комплексни супстанции наречени оксидација или оксидација. Формирана со полнење на атомот во молекула нарекува степен на оксидација на елементите. Во зависност од природата на пренос на електрони од еден атом да се направи разлика помеѓу негативен или позитивен степен. Во секој случај одлука враќање елемент атом на неколку електрони генерирана соодветно позитивни и негативни оксидационен хемиски елементи (Е E + или -). На пример, еден рекорд К претставува атом на калиум испраќа еден електрон. Во секој органско соединение централната зафаќаат јаглеродни атоми. Валентноста на елемент одговара на 4-м во секое соединение, но во различни јаглеродни соединенија степен на оксидација ќе бидат различни, тоа ќе биде еднаква до -2, +2, ± 4. Ова природата на различни вредности валентни и степенот на оксидација е забележан во речиси секој заеднички.
Определување на степенот на оксидација
За да се утврди степенот на оксидација, тоа е потребно да се знаат основните постулати. Метали не се во можност да имаат минус степен, но постојат ретки исклучоци кога метал формира соединение со метал. Во системот група број на атоми на периодични одговара на можно највисоката состојба оксидација: јаглерод, кислород, водород, и било кој друг член. Електронегативен атом со поместување кон еден од друг, атом на електрони добива полнење на -1, -2, итн две електрони Ова правило не важи за истите атоми. На пример, комуникација г.г. тоа ќе биде еднаква на 0. Порака C-H = -1. На степенот на оксидација на јаглерод во C-D = + 2. Една и иста вредност на метали се првиот и вториот групи на периодични систем и флуоро (-1). На ова ниво на водород во речиси сите соединенија е +1 освен хидриди во кои е -1. За елементите има не-постојано степен, тоа е можно да се пресмета, знаејќи формулата соединение. Основното правило, во кој се наведува дека сумата од степени во било која молекула е 0.
Еден пример на пресметување на степен на оксидација
Размислете за пресметување на степенот на оксидација на јаглерод во Пример CH3CL соединение. Земете основни податоци: на степенот на водород е +1, y -1 хлор. За погодност, ние ќе ги преземе x пресметување на степенот на оксидација на јаглерод. Потоа, за да се случи CH3CL равенката x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Извршување на едноставни аритметички операции, може да се констатира дека степенот на оксидација на јаглерод ќе биде +2. На овој начин можете да се прават пресметки за секој елемент во комплексот соединение.