Силициум и неговите соединенија. Силиконската во природата. Употребата на силикон

Еден од најпопуларните во уметноста и индустријата на елементи е силикон. Дека тоа се должи на своите необични својства. Денес постојат многу различни соединенија на овој елемент, кои играат важна улога во синтезата и формирање на технички производи, стакларија, стакло, опрема, градежни материјали, накит и други индустрии.

Општи карактеристики на силикон

Ако ги земеме предвид позицијата на силикон во периодниот систем, тоа е можно да се каже:

1. IV се наоѓа во главни подгрупи на групата.
2. реден број 14.
3. Атомска маса 28,086.
4. хемискиот симбол Си.
5. Име - силикон, или во Латинска - силициум.
6. На електронска конфигурација на надворешниот слој 4E: 2д: 8E.

Кристално решетки на силикон е сличен на решетки дијамант. Јазли се наредени-атоми, својот тип - лице-центрирани кубни. Сепак, се должи на поголема должина на комуникација физички својства на силикон силно се разликуваат од својствата на јаглерод алотропни модификација.

Физички и хемиски својства

Постојат два алотропни на промена на елементот: аморфен и кристал. Тие се многу слични. Сепак, како што е случај со други материјали, главната разлика меѓу нив - кристален силициум решетки.

Во овој случај, двете верзии - прав од различни бои.

1. кристален силициум е сјајна темно сива прав-како метал. Неговата структура одговара на дијамант, но различни својства. Таа има:

• кршливост;
• низок цврстина;
• полупроводничка компонента која се својства;
• температура на топење на 1415 ⁰ C;
• густина 2.33 g / ^cm3;
• температурата на вриење од 2700 ⁰ C.

Хемиската активност е ниска во споредба со другите алотропни форма.

2. аморфен силициум - Браун Браун во прав, има структура silnorazuporyadochennogo дијамант. Реактивност е доволно висока.

Во принцип, тоа треба да се напомене дека реагираат силикон не. Да го направите да реагираат, потребно температурата не помалку од 400-500 ⁰ C. различни хемиски соединенија се формираат на силикон под овие услови. Како што се:

• оксиди;
• халиди;
• самоубиства;
• нитриди;
• borides;
• карбиди.

Можеби на интеракција на силикон со азотна киселина или алкален, кој се нарекува процес на гравирање. Распространетиот силикони, кои сега стануваат се почести.

Да се биде во природата

Силициум се природно се најде во прилично значителен износ. Тоа е на второ место по распространетост кислород. дел од неговата тежина е околу 30%. Морска вода, исто така, содржи активен елемент во концентрација од 3 mg / L. Затоа, не можеме да кажеме дека силикон во природата - тоа е редок елемент.

Напротив, постојат многу различни карпи и минерали, како дел од кои се јавува и од кои може да се отпакува. На повеќето природен заеднички силициум соединенија се:

1. Силициум. Хемиска формула SiO _2. Има доста различни форми на минерали и камења на својата база: песок, камен, фелдспат, кварц, камен кристал, аметист, халкидон, сард, опал, јаспис, и други.
2. Силикати и алуминиумски силикати. Каолин, фелдспат, мика, silicic киселина соли, азбест, талк.

Така, ширењето нашироко во природата силикон и неговите соединенија се популарни и побарувачката за луѓето да ги користат за технички цели.

Силициум и неговите соединенија

Од чисто смета дека постои елемент не може, според тоа, имаат различно значење на неговите соединенија. Од хемиска гледна точка, тоа може да се три оксидационен број +2, +4, -4. Поаѓајќи од ова, и, исто така, бидејќи на нивните инерција, но особено на структурата на кристална решетка, таа ги генерира следниве главни видови на супстанции:

• бинарен соединенија со не-метали (на силан, карбид, нитрид, фосфид, и така натаму;
• оксиди;
• silicic киселина;
• метал силикати.

Дозволете ни да се разгледа колку е важно на силикон и неговите соединенија, се најчестите и популарни за луѓе.

силикон оксиди

Постојат два вида на супстанции, изразено со формулата:

• SiO;
• SiO _2.

Сепак, повеќето широко се користи има диоксид. Таа постои во природата во форма на многу убави полу-скапоцени камења:

• рубини;
• халкидон;
• опал;
• carnelian;
• јаспис;
• аметист;
• Кристал.

Користењето на силициум во оваа форма се најде нејзината примена во производство на накит. Неверојатно убава златен и сребрен накит изработен со овие полускапоцени и полускапоцени камења.

Неколку варијанти на силика:

• кварц;
• реката и кварцен песок ;
• кремен;
• feldspars.

Употребата на силикон во такви видови спроведува во изградба, инженеринг, електроника, хемиската индустрија, металургијата. Заедно, наведени оксиди се однесуваат на една супстанција - силициум.

Karbid Kremniya и неговата употреба

Силициум и неговите соединенија - материјал на иднината и сегашноста. Еден таков материјал е силициум карбид или карбид на елементот. Хемиска формула на SiC. Тоа се случува во природата како минералните moissanite.

Во чиста форма на јаглерод и силикон соединение - е убава, транспарентни кристали, дијаманти како структура. Сепак, за технички цели се користат обоени во зелена и црна боја материјал.

Главни карактеристики на супстанцијата, дозволувајќи им на неговата употреба во индустријата, технологијата, хемиската индустрија, како што следува:

• широк полупроводнички јаз;
• многу висока јачина (7 Мохсова скала) ;
• отпорни на високи температури;
• одличен elektroustoychivost и топлинска спроводливост.

Сето ова овозможува користење на силициум карбид како абразивен материјал во металургијата и хемиската синтеза. Исто така, тоа е врз LED диоди произведува широк спектар на дејство, делови на стакло печка, дизни, факели, накит (moissanite ценети FIANITE погоре).

Силан и неговото значење

Водород силикон, што соединението е на силан и името не може да се добиени од директна синтеза од почетните материјали. За да се добијат разни метални силикати се користат, кои се предмет на киселина третман. Како резултат на тоа, на силан гас се ослободува и формира метал сол.

Интересно е дека комплексот во прашање никогаш не произведува сам. Секогаш во реакција на мешавина на моно-, ди- и Trisilane во кои силикон атоми се поврзани заедно во синџири.

На својства на овие соединенија - силна намалување на агенти. Себе на тој начин лесно оксидира со кислород, а понекогаш и експлозивно. Насилна реакција со халогени секогаш со многу енергија порака.

Примена на следните силани:

1. Реакции на органската синтеза, како резултат на што е важно да се силикони - силиконски, гума, изолатори, средства за подмачкување, емулзии и други.
2. Микроелектроника (LCD монитори, интегриран технички дијаграми, итн.)
3. Polysilicon висока чистота.
4. Стоматолошка протетика.

Така, силани во современиот свет е висока.

Silicic киселина и силикати

Хидроксид на елементот - тие се различни silicas. разликуваат:

• мета;
• o;
• polysilicon и други киселини.

Сите од нив имаат заеднички карактеристики - екстремни нерамнотежа во слободна држава. Тие се лесно да се распаднат од топлина. Кога постојат нормални услови за долго, претворајќи прво во сол, а потоа и гел. По сушењето, гелови силика, таквите структури се нарекува. Тие се користат како adsorbents во филтри.

Важно од гледна точка на индустријата, се соли на silicic киселини - силикати. Тие се основа за подготовка на такви супстанции, како што се:

• стакло;
• бетон;
• цемент;
• зеолит;
• каолин;
• порцелан;
• грнчарија;
• кристал;
• керамика.

Алкалните метали силикати - растворливи, а остатокот - бр. Затоа, натриум и калиум силикатни се нарекува вода стакло. Нормален идентитет лепило - ова е натриумова сол на silicic киселина.

Но, најинтересните соединенија се сите исти стакло. Кои само опции за оваа супстанција поим! Денес, со оглед на боја, оптички, опции мат. Стакларија е зачудувачка во сјај и разновидност. Кога додавате некои метал и неметал оксид во смесата може да се добијат на различни видови на стакло. Понекогаш дури и на истиот состав, но различни проценти на компоненти води до разлика во својства на супстанцијата. Примери се порцелан и грнчарија, која формула SiO ₂ * Al ₂ O ₃ * K ₂ О.

Кварц стакло - е форма на високо производ чистота, чиј состав е опишан како силициум диоксид.

во откривањето на силициум соединенија

Во текот на изминатите неколку години, студии покажаа дека силикон и неговите соединенија - најважната учесниците во нормална состојба на живите организми. C недостаток или вишок на даден елемент поврзан болести како што се:

• канцер;
• туберкулоза;
• артритис;
• катаракта;
• лепроза;
• дизентерија;
• ревматизам;
• хепатитис и други.

Стареење процеси се, исто така, се поврзани со квантитативната содржина на силициум. Бројни експерименти врз цицачи покажале дека недостатокот на елемент има срцев и мозочен удар, рак и хепатитис Ц вирусот на е активирана.