Основи на хемија: својства, апликации и добивање на азот

Азот е еден од најчестите елементи во светот - во атмосфера на содржината надминува 78%. Постоењето на таква голема количина на азот во слободна држава, изјави на својата инертност и тешко интеракција со други елементи во нормални услови.

Во врзани држава, оваа супстанција може да се најде во органски и неоргански материи. Поврзани со јаглерод и кислород, азот се чуваат во растителни и животински протеини.

Во себе, името "азот" измислен од Lavoisier, кој во текот на бројни експерименти утврди присуство во атмосферата на инертна супстанција. Научник откри дека супстанцијата безживотно - Грчкиот «azote».

азот циклус

Иако азот инертност, природно се случуваат процеси неговата постојана прицврстување или поврзување. На пример, во корените на мешункасти растенија акумулира посебни бактерии кои го надминете азот, обработка на нитрати.

Во оваа атмосфера на гасот се оксидира во текот на молња исцедок. Потоа азотни оксиди растворени во врнежите, формирајќи киселина е азотна и азотен. Со снег, дожд, магла, азот во почвата, каде што трансформацијата во нитрати и нитрити. На различни растенија ги користат за изградба на протеини. Животни јадат растенија, и растителни протеини се преработува во животно. На распаѓање на растителни и животински смрт, по сите азотни соединенија во нивните тела се претвораат во амонијак. Бактериите да го уништи својот наједноставен елементи, повторно потенцирајќи со чист азот и водород. Ова се случува азот циклус или азот циклус во природата.

Хемиските својства на азот

Нејзината главна имотот е во нормални услови - е инерција, т.е. минимум реактивност. азотниот атом може да формираат врска до друг атом на азот, што е сосема невообичаено за хемиската елементи (со исклучок на само силикон и јаглерод).

Кога ќе се загреат, елементот реагира со повеќето метали. Во оваа форма јонски, ковалентна или средно нитриди со негативно наелектризиран азот јони.

Во реакција со водород, азот форми доволно стабилна соединенија - azotovodorody кои нејасно личат на јаглеводороди. Меѓу таквите супстанции вклучуваат амонијак, хидразин и hydrazoic киселина.

Подготовка и примена на азотни

Соединенија на оваа супстанца игра важна улога во индустријата и земјоделството. Метод на производство на азот во форма на хемиски елемент е зависна од посакуваниот степен на чистота. Повеќето азот потребни за производство на амонијак, но е дозволено мала содржина на благородните гасови.

Подготовка на атмосферскиот азот

Ова е една од најпознатите економски методи во која прочистениот воздух е течен со ладење сукцесивно и проширување. Како резултат на воздухот дел течност дестилирана над полека зголемување на температурата. Кога овој процес е првиот распределени благородните гасови, а потоа и азот. Останува само течен кислород.

Како и добивање на многу азот, прави можно да се произведе милиони тони на супстанцијата секоја година. Азот главно се користи за понатамошно производство на амонијак кој пак служи како суровина за индустриски и земјоделски азотни соединенија.

исто така, може да се користи кога е потребно чиста атмосфера на азот на целосно отсуство на кислород.

Подготовка азот во лабораториски

Во мали количини, гасот се произведени од страна на оксидирачки амонијак или амониум јони. Во особено, амониум јон може да се оксидира до нитрит јон.

Подготовка на азот за време на распаѓање

Азиди распаѓаат кога се загрева, се разградува во амонијак бакар оксид, нитрати се разложуваат со реакција со уреа или сулфурна киселина - азот е формирана од страна на сите овие реакции.