Квантните броеви и нивните физичко значење

Многу работи во квантната механика е несфатливо, многу се чини фантастично. Истото важи и за бројот на квантната, природата на кој е мистериозен денес. На статија опишува концептот, видови и општите принципи на работа со нив.

Општи карактеристики

Целата или полу-цел број во квантните броеви во физички количества утврдени секој можен дискретни вредности карактеризирање на систем квантната (молекула, атом, јадро) и на елементарните честички. Нивната употреба е тесно поврзано со постоењето на постојана Планк. Дискретни, кои се случуваат во микрокосмос процеси се рефлектираат на квантните броеви и нивната физичка смисла. Тие за првпат беа воведени за да се опише модели на атомски спектарот. Но, ни значењето и дискретни индивидуални вредности се откриени само во квантната механика.
Сет кој го дефинира исцрпно на состојбата на системот се нарекува заврши. Сите држави се одговорни за можни вредности на овој сет формира комплетен систем на држави. броеви во квантната хемија со степени на слобода на еден електрон утврди нејзините три-димензионални позиција и внатрешната степени на слобода - спин.

Конфигурации на електрони и атоми

Во атом позиционирани јадро и електрони, што ги принудува чин помеѓу електростатско природата. Енергијата ќе се зголеми растојанието се намалува помеѓу јадрото и електронот. Се верува дека потенцијалната енергија е еднаква на нула, ако тоа е отстранета од јадрото е бесконечна. Оваа состојба се користи како референца. Така се утврди релативната енергијата на електронот.

Електрони школка е збир на нивото на енергија. Кои припаѓаат на една од нив се изразува во главниот квантен број n.

Топ број

Таа се однесува на одредено ниво на енергија со сет на орбитали кои имаат слични вредности се состои од природни броеви: n = 1, 2, 3, 4, 5 ... Кога еден електрон поминува од една сцена до друга варира главниот квантен број. Имајте на ум дека не сите нивоа се полни со електрони. При пополнување на школка на атомот, за спроведување на принципот на минимална енергија. Неговата состојба во овој случај се нарекува unexcited или земјата државата.

орбиталата број

Во секое ниво постојат орбитали. Оние кои имаат слична енергија форма на под-слој. Оваа задача се врши преку орбиталниот (или како што се нарекува - страна) квантен број l, кои се вредностите на цел број од нула до n - 1. Од електрони има главнината и орбиталниот квантен број n, и л, може да биде од л = 0 и завршувајќи со L = n - 1.

Тоа го покажува карактерот на движење и соодветните под нивото на енергија. Кога l = 0 и сите вредности на n, електронот облак ќе имаат сферична форма. неговиот радиус е директно пропорционален на n. Кога l = 1 електрон облак ќе биде во форма на бесконечност, или осум. L На високото вредноста, формата ќе стане потешко и енергетски електрони - расте.

магнетни број

ML е проекција на орбитални (страна) на аголната интензитет во одредена магнетно поле не насока. Тоа го покажува просторната ориентација на орбитали во која бројот l еднакви. Ml може да имаат различни вредности 2L + 1 од -l до + l.
Други магнетни квантната се нарекува спин - ms, која е вродена аголна динамика на движењето. За да се разбере ова, може да се замисли на ротација на електрони, како што се, на својата оска. Г-ѓа може да биде -1/2, +1/2, 1.
Општо земено, за било која апсолутната вредност на електрони спин s = 1/2, и г-ѓа е неговата проекција на оската.

Паули принцип во атомот не може да биде два електрони со 4 слични квантни броеви. Барем еден од нив мора да биде различен.
Правило компилација формули атоми.

1. Начелото на минимална енергија. Според него, прво се пополни нивоа и под-нивоа кои се поблиску до јадрото, во согласност со правилата Klechkovskii.
2. Позицијата на елементот покажува колку електроните се дистрибуирани над нивото на енергија и поднивоа:

• број се совпаѓа со бројот на атомот и своето полнење на електрони;
• периодични број одговара на бројот на нивото на енергија;
• група број се совпаѓа со бројот на валентни електрони во атом;
• подгрупа покажува нивната дистрибуција.

Елементарни честички и јадра

броеви квантната во физиката на елементарните честички се нивните внатрешните карактеристики, кои ја одредуваат интеракции и трансформации модели. Покрај спин, овој електричен полнеж Q, кој сите елементарни честички е нула или цел број, позитивни или негативни; барион B (во една честица - нула или еден во античестичка - нула или минус еден); Lepton обвиненија каде Ли и Lm нула, единство и во античестичка - нула и минус еден; изотоп со центрифугирање цел број или број на полу-цел број; непознатост S и други. Сите овие квантни броеви да се однесува и на елементарните честички и на атомски јадра.
Општо земено, тие се нарекуваат физички количества со кои се одредува движењето на честички или систем и се чуваат. Сепак, тоа не е неопходно дека тие припаѓаат на дискретни спектар на сите можни вредности.