Електрони - Што е тоа? Својствата и историјата на откривањето на електрони

Сите околу нас светот е составена од мал, почувствувана за око на честички. Електрони - ова е еден од нив. Нивното откритие се случи релативно неодамна. И таа се отвори нова разбирање на структурата на атомот, механизми за пренос на електрична енергија и структурата на светот како целина.

Како да се подели на неделива

Модерното сфаќање на електрони - ова елементарните честички. Тие се во согласност и не се подели на помали објекти. Но, таквата идеја не отсекогаш постоело. До 1897 година во врска со електрони немаше поим.

Повеќе мислители античка Грција се претпостави дека секоја точка на светлина, зграда се состои од мноштво микроскопски "тули". Најмалата единица на материјата, тогаш се смета за атом, и оваа вера опстојува со векови.

Застапеност на атомот се промени само во крајот на XIX век. По истраги Ј Томсон, Е. Радерфорд, Х. Лоренц, П. Зиман најмалите честички неделива атомски јадра и електрони биле признаени. Со текот на времето, се откри протони, неутрони, па дури и подоцна - на неутрино, kaons, pions, итн ...

Сега науката го знае, голем број на елементарни честички, на местото на кои секогаш се зафатени и електрони.

Откривањето на нова честичка

Во времето кога тие беа електрони откриени во атомот, научниците веќе одамна знаат за постоењето на електрична енергија и магнетизам. Но, вистинската природа и со полно својства на овие појави се уште е мистерија, претежно во умовите на многу физичари.

На почетокот на XIX век што е познато дека ширење на електромагнетно зрачење, со брзина на светлината. Сепак, Англичанецот Dzhozef Tomson, спроведување на експерименти со катодни зраци, заклучи дека тие се состојат од многу мали зрна чија маса е помала од нуклеарните централи.

Во април 1897 година Томсон направи говор каде што го претстави научната заедница на раѓањето на нова честичка во составот на атомите, кој тој го нарече corpuscle. Подоцна, Ернест Радерфорд користење на фолија експерименти потврди заклучоците на својот учител, и зрнца беше дадено друго име - ". Електрони"

Ова откритие го поттикна развојот на не само физички, туку и хемиски науки. Тоа е можно да се направи значителен напредок во студијата на електрична енергија и магнетизам, својства на материјата, и даде повод за нуклеарна физика.

Што е електрони?

Електрони - е најлесниот честички со електричен полнеж. Нашето знаење за нив се уште остануваат во голема мера контрадикторни и нецелосни. На пример, во современите идеи живеат засекогаш, бидејќи никогаш не се скрши, за разлика од неутрони и протони (теоретски падот на последните години го надминува староста на универзумот).

Електроните се стабилни и имаат постојана негативен полнеж e = 1,6 x 10 ^-19 Cl. Тие припаѓаат на семејството на таканаречени фермиони и лептони група. На честички кои се вклучени во слаба електромагнетни и гравитационата интеракција. Тие се составени од атоми. Честички, што ја изгубиле контакт со атоми - слободни електрони.

На маса на електрони е 9,1 x 10 ^-31 кг и е 1836 пати помала од масата на протонот. Тие имаат половина составен и предат и магнетен момент. Електронска означува со буквата "е ^-". Исти, но со плус знак означува неговата антагонист - античестичка томографија.

Земјата на електроните во атомот

Кога стана јасно дека еден атом е составен од помали објекти, тоа е потребно да се разбере токму онака како тие се наредени во него. Па на крајот на XIX век се појави првиот модел на атомот. Според планетарен модел, протони (позитивно наелектризирани) и неутрони (неутрална) сочинуваат јадрото. A електрони кои се движат околу во елипсовидна орбити.

Овие перцепции се менува со доаѓањето на квантната физика во почетокот на XX век. Луи де Broglie предложи теоријата дека електронот се однесува не само како честички, но исто така и како бран. Erwin Schrödinger создава бран модел на атомот, каде што електроните се претставени од страна на облак со одредена густина набој.

Да ги посочи локацијата и траекторијата на електроните околу јадрото е практично невозможно. Во овој поглед, воведе посебен термин "орбитален" или "електрон облак", што е простор на повеќето веројатно локации на наведените честички.

нивото на енергија

облак на електрони околу еден атом само колку и протони во неговото јадро. Сите од нив се на различни растојанија. Најблиску до јадрото се наредени електрони со најмалку износот на енергија. Повеќе енергија е во честички, толку повеќе тие можат да бидат.

Но, тие не се наредени по случаен избор, и да преземат конкретни нивоа, кои можат да се сместат само одреден број на честички. Секое ниво има своја количина на енергија и е поделена на под-нивоа, а оние, пак, на орбитали.

Да се опишат карактеристиките и локацијата на електроните во нивото на енергија, четири квантни броеви :

• N - главна цел број во одредување на електрони енергија резерва (одговара на бројот на периодот на хемиски елемент);
• l - орбитален број, кој го претставува обликот на електрони облак (S - сферични, p - форма осум, d - облик на детелина или двојно осмици, f - комплекс геометриски облик);
• m - број на магнетни дефинирање ориентација облак во магнетно поле;
• MS - број на спин, што ја карактеризира електрони орбита околу својата оска.

заклучок

Така, електрони - стабилна, негативно наелектризирани честички. Тие се основни и не може да се распаѓа во други елементи. Тие се познати како основни честички, односно оние кои се дел од структурата на материјата.

Електроните се движат околу јадрото и формираат електрони школка. Тие влијаат на хемиски, оптички, механички и магнетните својства на различни супстанции. Овие честички се вклучени во електромагнетни и гравитационата интеракција. Нивната насочен движење создава електрична струја и магнетно поле.