Густина на азот

Азот - хемиски елемент од периодниот систем, назначени од страна на буквите N и кој има секвенца број 7. Постои молекула N2, која се состои од два атоми. Оваа хемикалија е безбоен, без мирис и без вкус гас како што е инертен под стандардни услови. На густина на азот под нормални услови (на 0 ° C и притисок од 101.3 kPa) е еднаква на 1251 g / dm3. Елементот е дел од атмосферата во количина од 78,09% од неговиот волумен. Таа најпрво беше откриена како компонента на воздух шкотскиот лекар Даниел Радерфорд во 1772 година.

Течен азот е употреба при ниски температури течност. На атмосферски притисок, што врие на - 195,8 ° C. Затоа, може да се чуваат само во изолирани садови, со што се челични резервоари за течни гасови или колби Dewar. Само во овој случај може да се чуваат или се транспортираат без каква било загуба поради испарувањето. Како сув мраз (течен јаглерод диоксид, инаку позната како јаглерод диоксид), течен азот се користи како ладење. Покрај тоа, таа се користи за криопрезервација на крв, репродуктивни клетки (сперма и јајца), како и други биолошки примероци и материјали. Тој побара и во клиничката пракса, на пример, во криотерапија во отстранување на цисти и брадавици на кожата. густина течен азот е еднаква на 0,808 g / cm3.

Многу индустриски важни соединенија, како што азотна киселина, амонијак, органски нитрати (експлозиви, горива) и цијаниди се состојат N2. Исклучително силни врски елементарен азот во молекулата предизвикува тешкотии за своето учество во хемиски реакции, што се должи на неговата инерција во стандардни услови (температура и притисок). Вклучувајќи ги и овие причини N2 е од големо значење во многу научни и индустриски области. На пример, тоа е потребно да се одржи на самото место притисок во екстракција на нафта или гас. Секое неговата практична или научни апликации бара да се знае што е густината на азот во одреден притисок и температура. Од законите на физиката и термодинамиката се знае дека во константен волумен со зголемување на температурата ќе се зголеми притисокот и густината на гас, и обратно.

Кога и зошто треба да се знае густината на азот? Пресметката на овој параметар се користи при дизајнирање на процесите кои се случуваат со помош N2, во лабораторија и во производството. Користење на позната вредност на густината на гасот, тоа е можно да се пресмета масата на одредена количина. На пример, тоа е познато дека го обемот на гас под нормални услови на 20 dm3. Во овој случај, тоа е можно да се пресмета Тежина: m = 20 • 1251 = 25,02 g Ако услови различни од стандардниот, а познат волумен на N2 под овие услови, таа прво мора да се најде (за именици), густината на азот во дефиниран притисок и температура, и тогаш оваа вредност се множи со обемот окупирана од страна на гас.

Ваквите пресметки се вршат на производството во подготовката на материјални биланси на процесот единици. Тие се неопходни за спроведување на технолошките процеси, избор на опрема, пресметка на техничките и економските параметри, и многу повеќе. На пример, по прекинот на производството на сите апарати и цевки хемиски мора пред отворањето и на терминалот за да се санираат очисти со инертен гас - азот (тоа е најевтиниот и повеќето достапни од, на пример, хелиум или аргон). Вообичаено, тие се разнесени во таква количина N2, што е неколку пати на обемот на возила или цевководи, единствениот начин да се отстрани од системот на запаливи гасови и пареи и да ги елиминираат експлозија или пожар. Планирање на операцијата запирање пред поправка, техничар, знаејќи обемот и густината на системот е испразнета од азот, N2 пресметува масата, кои се потребни за дување.

За да се поедностави пресметките, кои не бараат прецизност, вистински гасови се изедначува со идеален гас и го користат правото Авогадровиот е. Од тежината на 1 мол N2 бројно еднаква на 28 грама, и 1 мол од било кој обем на идеален гас зафаќа 22,4 литри, густината на азот е еднаква на 28 / 22.4 = 1,25 грама / литар = 1.25 g / dm3. Овој метод се применува за брзо наоѓање на густина за секоја гас, а не само N2. Тоа често се користи во аналитички лаборатории.