потенцијалот на електрода - е електростатско потенцијал разликата помеѓу електролит и електрода. Појавата на таков капацитет се должи експлодира давачки кои се спротивни во знак на поделбата на интерфејсот фаза да формираат електрични двоен слој. На просторни поделба на обвиненијата на интерфејс помеѓу метал електрода и раствор на електролити се должи на таквите појави како трансфер на метални јони во раствор во процесот на воспоставување на електрохемиски рамнотежа и адсорпција на јони од електролитот на површината на електрода; поместување гас надвор од позитивно наелектризираните јони кристално решетки; не-Кулон адсорпција на јони или молекули на течноста во електрода. Благодарение на вториот електрода потенцијал на две појави не е нула, дури и ако, кога цената на метална површина е еднаква на нула. Апсолутната вредност на потенцијалот на една електрода не е дефинирана за овој метод се користи за споредување на повикување и електроди на тестот. потенцијалот на електрода е еднаква на големината на електромоторна сила (Белешки) , добиени во електрохемиски коло. За вода-базирани решенија, тоа е заеднички да се користи водород електроди. Типични елементи од овој тип се користат како референци во различни електрохемиски мерења, како и во галванизација уреди. Водород електрода - жица или плоча направени од метал кој ја апсорбира водороден гас (често се користи платина или паладиум). Како плоча-жица е заситен со водород на атмосферски притисок, а потоа се потопува во воден раствор богат со водородни јони. Потенцијалот на таква плоча е пропорционален на концентрација на јони во растворот. Елементот е репер, се мери во однос на потенцијалот на електрода на хемиска реакција.
За време на собранието на електрохемиски ќелии врз основа на водород и уреди што е дефинирано на површина од платина група на метал тече реакција (реверзибилна), што значи или обновување на процесот или оксидација. Тип на процесот зависи од капацитетот на тековните реакција на елементот. потенцијал на водород електрода е определена да биде нула кога притисокот на водородот е во врска со една атмосфера, концентрацијата на протонска на растворот - еден mol по литар, а температурата - 298 K. Ако анализираниот елемент во референтни услови, односно кога јонски активности кои влијаат на капацитетот на единицата, и притисок гас - 0101 MPa, оваа вредност се нарекува стандарден потенцијал. Со мерење на ЕМП на електрохемиски електрода во стандардни услови, пресметување на стандард електрода потенцијал на хемиска реакција. Типично, оваа вредност се мери во услови кога сите термодинамички потенцијал реакција активност еднаква на единство и притисок на гас е 0,01 * 105Pa. Потенцијалот на проверени елемент се смета за позитивен ако "извор сегашната" на владата во надворешното коло електроните се движат од лево кон десно и во електролит - позитивно наелектризирани честички.