Цинк и цинкови хидроксид: својства, примена и улога во природата

Не е тајна дека цинк и цинк хидроксид е широко се користи од страна на современите научници. А спектар на нивната употреба зависи од физички и хемиски својства.

Интересно, бакар-цинк легура се користи од страна на древните Египќани, а по римско царство. Но, тука цинк беше невозможно да се распредели на чиста форма за многу години. Само во 1746 година А. Marggraff првпат добив овој метал во својата чиста форма. Во XVII век цинк топење на веќе врши на индустриско ниво.

Цинк: хемиски својства и опис на

Цинк е метал со средна тврдост. Интересно е дека тоа е доста кршливи на ниски температури. Но, на температура од 100 до 150 степени Целзиусови да стане податлив метал - тоа е произведен од лист или фолија со дебелина многу помалку од еден милиметар.

Од хемиска гледна точка е цинк атом со еден број оксидација на +2. Тоа е доста активна метал кој учествува во реакција како намалување агент. Интересно, во воздух, на температура до 100 степени, цинк брзо згаснува, неговата површина е покриена со тенок филм на карбонати. Ако воздухот е влажен и содржи голема количина на јаглерод диоксид, а потоа метал се уништени брзо.

Цинк син пламен гори присуство на кислород за време на загревањето или - во такви случаи, процесот на согорување е придружена од страна на формирање на бел чад (ова е метал оксид).

Цинк реагира со едноставни елементи и одредени киселини и бази, формирање соли, и цинк хидроксид, соодветно.

Денес се знае околу 66 минерали кои содржат цинк - и тие се главен извор за индустриско производство на метал. Како пример calamites, zincite, willemite, Франк лигнит и smithsonite еден.

Цинк Gidroskid: физички и хемиски својства

Цинк (II) хидроксид е исто така од голема важност, како што се користи во различни хемиски индустрии. Во нормални услови, оваа супстанца е мала, безбоен кристали, кои се практично нерастворливи во вода. хидроксид Формулата е:

Zn (OH) 2

Вреди да се напомене дека оваа супстанција има релативно силна amphoteric својства. Цинк хидроксид реагира со киселини, кои влегуваат во реакција неутрализација и на тој начин формирајќи сол, и вода. На пример:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Сепак, цинк хидроксид реагира со бази на формирање комплексни соли и вода. На пример:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Вреди да се напомене дека кога ќе се загреат супстанција се разградува за да формираат оксид и вода:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Како и за поле на примена, хидроксид се користи во хемиската индустрија за подготовка на различни соединенија на цинк, особено, соли од нив.

Цинк и нејзината примена

Тоа не е никаква тајна дека цинкот е широко се користи како корозија инхибитор, кој е обложен челик и железо. Покрај тоа, огромна сума на извлечена метал се користи за производство на месинг и бронза.

Интересно, во цинк сува батерија се користи како анодна, и исто така, служи како сад. Покрај тоа, овој метал се користи за време на поделбата на благородни метали (на пример, злато) на олово. Одредени соединенија на цинкот се смета за општо полупроводнички материјали.

Цинк во жив организам

Всушност, тоа е тешко да се прецени улогата на цинк во животот на секој жив организам, вклучувајќи ги и луѓето. И покрај релативно ниско ниво, што е дел од важни ензими кои се вклучени во процесот на синтеза на протеини, клеточна респирација, итн Цинкот е исто така одговорна за развојот на фетусот скелет. Тоа е докажано дека кога постои недоволна количина на минерали може да биде одложен пубертет и појавата на џуџест раст.