Хетерогени или хетерогени системи

Во хемијата и физиката, како и во голем број други науки, различни термини се користат за одредување на одреден систем. Ова е неопходно за да се направат потребните класификации и да се поедностави студијата на специфични процеси. Хетерогени системи во буквална смисла на системот се хетерогени, иако се состојат од хомогени делови. Во ова прашање, постојат голем број на карактеристики кои може да го отежнат разбирањето на овие процеси.

Како што знаеме, материјата може да постои во различни држави. И меѓу овие држави е многу значајна разлика, која во крајна линија дури влијае на својствата.

Најчестите хетерогени системи се течност која може да помине во заситен раствор или пареа, многу легури итн. Одредени се две основни состојби на материјата: кристален и аморфен. Тие во голема мера одредуваат одредени физички, термодинамички и други својства.

Во хетерогени системи, се забележуваат сите видови на дисконтинуитети во континуитетот на физичките својства. Научниците ги нарекуваат интерфејс површини, кои, како по правило, се прилично лесно да се одреди. Кога се менуваат надворешните услови, овие делови исто така можат да се префрлат на една или на друга страна, што на крајот води до промени во сите својства. Еквилибриумот во хетерогени системи е многу важен ако е неопходно да се задржи една држава во текот на целата реакција или експеримент.

Хетерогени реакции

Зборувајќи за вакви системи, не можеме да ги спомнеме оние области на работа каде што се применуваат. Хетерогени реакции се реакции кои се случуваат во хетерогени системи, т.е. Тоа вклучува супстанции кои се во различни фази. Ова е комплетен хетероген систем.

Примери за реакции може да бидат растворање на метали во киселини, распаѓање на соли со формирање на цврсти и гасовити производи и некои други. Тука спаѓаат и некои каталитички реакции кои се случуваат на површината на катализаторот. Главната карактеристика на таквите хетерогени каталитички реакции е дека реагенсот и ослободените производи може да бидат во различни состојби.

Разликата во фазата како целина го отежнува работењето со овие реакции, бидејќи транспортот на супстанции, мешањето и дифузијата е комплициран, а активирањето на молекулите може да започне дури и во фазата на влегување во интерфејсот.

За да се реагира, неопходно е континуирано да се надополнуваат реагенсите и да се отстранат од зоната производите формирани како резултат на хемискиот процес. Во овој случај, кинетика на реакцијата или стапката на перколација е одредена од специфичните супстанции, стапката на самата хемиска трансформација и својствата кои ги поседуваат хетерогени системи. Ако не се појават тешкотии, а дифузијата на супстанциите се одржува во нормална состојба, тогаш стапката на реакција е пропорционална со големината на зоната. Ова е т.н. специфична стапка на реакција. Во овој случај се земаат предвид концентрацијата, реакционите услови, делумните притисоци и сл. Соодносот на термодинамичките активности, произведените производи и почетните материјали ја одредува константната рамнотежа на хетерогениот систем.

Оваа константа е неопходна за пресметување на практично реакции во хетерогени системи. Со негова помош ќе биде можно прецизно да се утврди количината на почетните супстанции потребни за целосна хемиска реакција, а исто така ќе биде можно да се пресмета точниот принос на производите. Кога работи со вакви податоци, реакцијата лесно се контролира, исто така, секогаш може да се контролира насоката на реакцијата. Во врска со тоа, можеме да кажеме дека константа на рамнотежа е исклучително важна за спроведување на реакции во хетерогени системи.