Хемиските својства на соли и методи за нивна подготовка

Соли - супстанции кои припаѓаат на класата на неоргански соединенија, кои се состојат од анјон (киселински остаток) и катјон (метал атом). Во повеќето случаи тоа кристална супстанција со различни бои и со различни растворливост во вода. Наједноставниот претставник на оваа класа на соединенија - натриум хлорид (NaCl).

Соли се поделени во кисела, основни и нормално.

Нормално (просеци) се формирани кога киселина сите водородни атоми се заменети со метални атоми, или кога на сите хидроксилни групи се заменети со киселина бази киселински остатоци (на пример, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Кога електролитски дисоцијација, тие се распаѓа во позитивно наелектризирани метал анјони и негативно наелектризирани анјони.

хемиски својства на оваа група на соли:

• распаѓаат на високи температури;

• се подложат на хидролиза (реакција со вода);

• да влезат во размена на реакции со киселини, бази и други соли. Треба да се потсетиме на некои од карактеристиките на овие реакции:

- реакција со киселина се случува само кога оваа киселина е посилна од онаа од која се јавува на сол;

- реакција со база се одржува во случај кога е формирана нерастворлива материја;

- солен раствор реагира со метал, ако се остави во електрохемиски серија на метал стрес, кој е дел од сол;

- сол Соединение во раствор реагираат едни со други, ако тоа се формира нерастворливи размена на производот;

• редокс кои можат да бидат поврзани со својствата на катјон или анјон.

киселина соли се подготвени во случаи каде што само еден дел од атоми на водород во киселина се заменува со метални атоми (на пример, NaHSO4, CaHPO4). Кога Електролитски дисоцијација тие формираат водород и метални катјони, на киселина анјони остаток, сепак хемиски својства на оваа група се соли на следниве атрибути како сол и киселина соединенија:

• се подложени на термички распаѓање за да се формира средно сол;

• доведува во реакција со алкално да се формира нормално сол.

Базни соли се добиени во случаи каде што само еден дел од хидроксилните групи заменет од страна на базите на анјони на киселини (на пример, Cu (OH) или Cl, Fe (OH) CO3). Такви соединенија се dissociated во метал катјони и анјони од хидрокси и киселински остаток. хемиски својства на оваа група на соли вклучуваат симптоми карактеристични хемиски супстанции и сол, и бази во исто време:

• карактеризира со термички распаѓање;

• доведува во реакција со киселина.

Таму е концептот на сложени и двојни соли.

Комплекс кој содржи комплекс анјон или катјон. хемиски својства на овој тип на реакција вклучуваат соли уништување комплекси, придружени со формирање на умерено растворливи соединенија. Покрај тоа, тие се во можност да ги разменат лиганди помеѓу внатрешниот и надворешниот простор.

Двојна, исто така, има две различни катјони и може да реагира со алкални раствори (намалување на реакција).

Методи за подготовка на соли

Овие супстанции може да се добијат на следниве начини:

• реакција на киселини со метали, кои се способни да се менува атоми на водород;

• бази на реакција и киселини, бази на хидроксил група е заменета со остатоци кисела киселина;

• дејството на киселини на amphoteric и основните оксиди, соли или метали;

• дејството на бази на кисела оксиди;

• реакцијата помеѓу кисели и основните оксиди;

• соли со реакција едни со други или со метали (реакција супституција) ;

• подготовка на метални соли за време на реакции со не-метали;

• кисела сол на соединението добиено од страна на средина за реакција соли со киселина на истото име;

• основните супстанција сол е подготвен со реакција на сол со мала количина на алкалии.

Така, соли може да бидат подготвени на многу начини, бидејќи тие се произведени како резултат на многу хемиски реакции помеѓу различни неоргански супстанции и соединенија.