Физичката состојба на сол. Солта, хемија

Повеќе од 10 милиони органски и повеќе од 500.000 неоргански соединенија познати на хемичари и денес. Меѓу нив се комплицирани структура и својства, кои се користат само во хемиската индустрија или медицински цели. И таму се оние кои не се тешко да се најде и да се многу честа појава во секојдневниот живот. Но не помалку важно и значајно. Еден од таквите супстанции се однесува сол. Во домот исто така е наречена на храна и хемиската индустрија наречена натриум хлорид или натриум хлорид. Во индустријата на процесот што се нарекува минерал кој ја формира во природата - halite и цврста карпа сол или рок сол. Дозволете ни да се разгледа состојбата на агрегација на сол, структурата, својствата, производство, употреба и потрошувачка историја администрација маса.

Во некои држави има сол?

Што е физичката состојба на материјата и како тоа се случува? Тоа зависи од тоа каков вид на супстанција. Секој студент постари од 7 класа може да се јавите на агрегатната состојба на сол, затоа што тоа е супстанца која е во секоја куќа. Денес, без тешко за современиот човек да се замисли својот живот. Покрај тоа, агрегатна состојба на сол јасно со голо око - фино или грубо растера форма регуларниот кубни кристали. Сепак, распуштање на сол во вода, ќе го добиете во различна агрегатна состојба - течност. Истото ќе го добиеме, ако ние само се топи на кристали на високи температури. Единствениот услов кој не е типичен за сол - тоа е гасовити. Но под одредени услови може да го добие, како и.

Услови за промена на агрегатната состојба

1. За да се добие на сол во течна состојба од страна на топење солидна кристали од природно потекло, тоа е потребно да се користи на температура од 800 ° ^C.
2. За претворање на солта во гасовита состојба стопи кристали мора да се донесе до вриење (околу 1400 ^C) и се вари додека целосна транзиција на структурните компоненти во јони (Na ⁺ и Cl ^-).
3. Цврста агрегатна состојба на сол - е природен изглед во природни услови.

Зошто е таков опсег на температури при ракување со кристали? Ова се објаснува со кристалната структура решетки.

кристално решетки

Тој го претставува точни лице-центрирани кубни транспарентен кристали. Секој агол на коцка (решетката поени) се наизменично позитивно наелектризираните Na ⁺ јони и негативно наелектризирани јони CL ^-. Поради многу различна electronegativities на атоми меѓу нив, па постои силна електростатско атракција која за уништување на строги услови мора да се примени (висока температура, механички удар). Овој тип на решетка е познат јонски, а тоа е карактеристика на сите алкално, земноалкални метали и транзиција.

Затоа е заеднички температура сол (и за топење и за варење) е толку висока. Сепак, тоа не е само можно да се добие кристали кубни форма, но пирамидални (од осум, дванаесет и icosahedral). За да го направите ова, можете едноставно треба да се прилагоди на температурата на испарување сол решение на одреден начин. Во секој случај, внатрешна празнина е исполнета со течни кристали, ако тоа е раствор на сол во вода.

хемиска формула на натриум хлорид е едноставен и елементарен состав изрази NaCl.

Физичките својства на halite

Физички својства на натриум хлорид може да се опише со неколку точки:

• Солидна кристали од бела, розова, сина, виолетова, црвена. Боење зависи од присуството на нечистотии во извлекувањето. Чисто кристално бела супстанца.
• Растворлив во вода во сооднос од околу 100/30 (во 100 g вода 30 g сол). Добра растворливост се должи на присуството на вода диполи се поврзани околу себе натриум и хлор јони, предизвикува уништување на електростатско привлекување помеѓу нив и, следствено, уништување на кристалната решетка.
• Се топи и врие на високи температури (800-1400 ° ^C).
• Таа има слабо пријатен мирис.
• Солен вкус.

Хемиските својства на натриум хлорид

Како секој просечен-растворлива сол, натриум хлорид е во можност да влезат во интеракција со:

• Други соли од страна на размена реакции (Предуслов: сепарација реакција гас, врнежите или формирање на malodissotsiiruemogo супстанца): NaCl + Agno ₃ = нано ₃ + AgCl (бела curdy талог). Оваа квалитативна реакцијата на јонска КП на ^-.
• Со метали, оставен да стои во EHRNM натриум: K + NaCl = KCL + Na.
• Се одделува во воден раствор за да се ослободи хидриран јони диполи вода: NaCl _{(Воден раствор на P-P)} = Na ^{+ +} CL ^-. Резултатот е солен раствор кој е силен електролит.
• Тоа не е подложен на хидролиза, како што е сол формиран со силна киселина и силна база.
• Во електролиза (на електрична струја) се разградува за да се формира слободен производи и натриум хидроксид (каустична сода): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Каде што во природата содржи натриум хлорид?

Во моментов, заеднички сол - супстанца обично се наоѓаат во природата. И покрај тоа што отсекогаш била, но во античко време и во средниот век се сметало дека е многу скап производ. Сето ова од фактот дека тие не знаеше пат на екстракција сол од природни извори. И овие извори во светот резерви се толку многу - halite смета речиси неограничен природен ресурс. Каде е сол се најде во природата?

1. Морињата и океаните на солена вода.
2. Сол езера.
3. Сол извори.
4. Подземните води.
5. Вода утоки.

екстракција на halite

Екстракција и преработка на сол имаат свои технологија како минирани супстанција често непогодни за потрошувачка се должи на високата содржина на нечистотии. Минирани рок сол на различни начини, како на пример:

• од страна на подземни рударски;
• на слоеви на дното на бари на сол;
• со испарување или замрзнување надвор од солена море или океан вода;
• испарување на подземните води.

Или метод го прави возможно да се добие кристали на halite. Сепак, за исхрана на луѓето, тие имаат само еден вид на третман - мелење. Впрочем, ретко кој е со користење на домот за готвење голем кристално сол. Најчесто, тоа стана во исчистени од нечистотии, смачкана речиси во облик на прав. Исто така постојат и ставовите на јодизирана сол, флуоридирана и така натаму, не само за храна, но, исто така, технички цели.

примена сол

Апликации и користење на натриум хлорид се обемни. Главната од нив заедно со примери и резултатите се прикажани во табела.

Приказната за секојдневниот живот

Сол појави на масите во секоја куќа е веднаш. Откако тоа е во вредност од неговата тежина во злато, а во вистинската смисла на зборот. Во XVIII век, некои Narody Afriki разменија неколку сол на мал број на златен песок. Подоцна во Етиопија сол клинови беа стандард валута. Во антички Рим, војската легионери дури и месечни плати се дадени на оваа супстанца која на крајот доведе до именувањето на нивните војници. Децата од сиромашните африкански луѓе едноставно лижеше парчиња камен готварска сол како деликатес. Во Холандија беше искористена за да се казнат криминалците за мачење. Виновен не даде сол, и еден човек загина во кратко време.

За прв пат да изберете и да консумираат храна во овие работи, луѓето научиле во античките времиња. Тогаш тоа беше откриено дека сол содржани во растенијата. Затоа, тие беа запалени, а пепел се користи како Леќата. Подоцна во текот на Кинезите научиле да испари сол од морска вода, и процесот на нејзината подготовка методи почна да се движи побрзо.

Во Русија, извлечена сол од езерата (најпознат солените езера на Русија досега - Елтон и Baskunchak). Потоа комерцијално важни материи се многу ретки. Извлечена тоа само неколку трговци, кои потоа се продаваат по високи цени. Си дозволат да имаат сол може само да се на богатите и славните луѓе. Со текот на времето, производство и производство се прилагоди. различни методи на екстракција и преработка на челик се користи, и денес е еден од најчестите домаќинство супстанции - сол. Хемија на ова соединение, својства и примена во медицината и други индустрии да станат познати од околу XVI-XVII век.

Студирање во текот училиште

Проучување на структурата и агрегатна состојба, како и хемиски својства на сол започнува на училиште, во рамките на такви дисциплини како хемија (8 одделение). Сол во училиште разбира изучува во сите нивни разновидност во природата. На учениците се здобијат со разбирање на хемиската основа на емпириски формули, основните физички и хемиски својства. За јасност и практичност на меморирање формули и физички својства на flyleaf учебник обично се наоѓа сол маса, која се дава една идеја за нивната растворливост во вода. Таму може да најдете информации за растворливоста на киселини, бази и бази.

Важна карактеристика е нивни соли fusibility врз кои се темели нивното производство како и во природата. Студентите лесно да се најде својот пат во решавање на проблемите на однесувањето на топење на сол. Маса и графички слики не само што може да се види топлив материјал или огноотпорни, но, исто така, утврди приближна на точка на топење и врие. Обично, овие табели, исто така, наредени во учебниците ( "Хемија", 8 одделение). Сол треба да се изучува во контекст на науки, како што се биологија и физика. Затоа, во собата на задачи за учениците е изграден на интеграција на интердисциплинарни врски.