Да ги погледнеме на тоа како да се изгради атом. Имајте на ум дека тоа ќе се врши исклучиво на модели. Во пракса атомите се многу покомплексна структура. Но, благодарение на современите случувања ние сме во состојба да се објасни, па дури и успешно да се предвиди својства на хемиските елементи (дури и ако не и сите). Значи, она што е структурата на колото на атомот? Она што тој го "направи"?
Планетарните модел на атомот
Тоа беше прв пат предложен од страна на дански физичар Нилс Бор во 1913 година. Ова е прва теорија на атомската структура врз основа на научни факти. Покрај тоа, таа се вградија во темелите на модерната тематски терминологија. Тоа честички произведуваат електроните ротациона движење околу еден атом на истиот принцип како планетите околу Сонцето. Бор посочи дека тие може да постои само во орбити кои се стриктно на одредено растојание од јадрото. Зошто е така, научник со позицијата на науката не може да го објасни, но таков модел potdtverzhdalas многу експерименти. За да се покаже орбитите користи броеви, почнувајќи со единицата, која брои најблиску до јадрото. Сите овие орбити се викаат исто така слоеви. Y атом на водород само еден слој, која ротира еден електрон. Но комплекс атоми се повеќе нивоа. Тие се поделени во компоненти кои се комбинираат во близина во потенцијална енергија електрони. Така, на вториот веќе има две поднивоа - 2s и 2p. Третиот има три - 3s, 3P и 3D. И така натаму. Прво, "населена со" поблиску до јадрото на поднивоа, а потоа долго. Секој од нив може да се земе само од одреден број на електрони. Но, ова не е крајот. Секој под-слој е поделена на орбитали. Ајде да поминат споредба со нормален живот. електрони облак на атомот во споредба со градот. Нивоа - оваа улица. Подниво - приватна куќа или стан. Орбитал - соба. Во секоја од нив "во живо" еден или два електрони. Сите тие имаат одредена адреса. Дека како што беше првата соодветна шема на атомската структура. И на крај, за e-mail адреса: тие се утврдени од страна на група на броеви кои се нарекуваат "квантен".
модел на бранот на атомот
Но, со текот на времето, планетарен модел беше ревидиран. Се предлага втората теорија на атомската структура. Тоа е повеќе совршен, и ви овозможува да се објасни резултатите од практични експерименти. На местото на првиот бран дојде модел на атомот, кои нудат Schrödinger. Тоа веќе е утврдено дека електронот може да се манифестира не само како честички, но исто така и како бран. И што Schrödinger? Тој се користи равенката која го опишува движењето на брановите во три-димензионален простор. Така, вие не може да се најде на патот на движење на електроните во атомот, како и можноста за детекција на одредена точка. Е комбинација на двете теории, елементарните честички се изложени на специфични нивоа, поднивоа и орбитали. Во овој модел сличност завршува. Да наведеме еден пример - во теорија на бранот на орбитална е регионот каде што електронот ќе се најде со веројатност од 95%. На сите останатиот простор е 5% .Но, на крајот се покажа дека карактеристиките на структурата на атомите се претставени со користење на модел на бранот, и покрај фактот дека терминологијата што се користи е честа појава.
Концептот на веројатноста во овој случај
Зошто да се користи терминот? Хајзенберг во 1927 година формулирани принципот на несигурност, која сега се користи за опишување на движењето на микрочестички. Тоа е врз основа на нивната разлика од обичните физичко тело. Што е тоа? Класичната механика се претпоставува дека едно лице може да се забележи феномен, не влијаат врз нив (набљудување на небесните тела). Врз основа на овие податоци може да се пресмета каде што објект е во одредено време. Но, работите мора да бидат различни во микро бизнис. Така, на пример, да го набљудуваат електрони, без тоа да влијае, сега не е можно, бидејќи електричниот алат и честички не се споредливи. Ова води до она што се менува нејзината локација на елементарна честичка, државата, правецот, брзината и други параметри. Тоа е бесмислено да се зборува за точните спецификации. Принципот на несигурност многу ни кажува дека тоа е невозможно да се пресмета точната траекторија на електрони околу јадрото на летот. Ние може да се укаже само на веројатноста за наоѓање на честички во даден регион на просторот. Тоа е таква функција има структура на атомите на хемиски елементи. Но, тоа треба да се смета само научник во практични експерименти.
Составот на атом на
Но, ајде да се фокусираат на целиот преглед на сајтот. Значи, во прилог на добро смета електрони школка, втората компонента е јадрото на атомот. Се состои од позитивно наелектризираните протони и неутрони неутрален. Ние сите сме запознаени со периодниот систем. На бројот на секој елемент одговара на бројот на протоните тоа е тоа. бројот на неутрони еднаква на разликата помеѓу масата на атомот и бројот на протони. Може да биде отстапувања од ова правило. Тогаш велиме дека изотопите на елементот е присутен. структура на колото на атомот е во тоа што "го опкружува" електрони школка. Бројот на електрони е обично еднаков на бројот на протони. Маса трае околу 1.840 пати поголема од онаа на првиот, а приближно еднаква на тежината на неутрони. Радиусот на јадрото е во врска со 1/200000 атомски дијаметар. тој има сферична форма. Тоа е, во принцип, структурата на атомите на хемиски елементи. И покрај разликата во масата и својства, тие изгледаат за истото.
орбити
Освен фактот дека таква шема на атомска структура, не може да се молчи за нив. Па така постојат овие видови:
- ОК. Имаат сферична форма.
- стр. Тие се слични на осум волуметриски или вретено.
- d и f. Тие имаат комплекс форма која едвај ја опишува официјалниот јазик.
Електронски секој тип може со веројатност од 95% најде во соодветните орбитали. За информациите треба да се третира мирно, бидејќи тоа е прилично апстрактен математички модел, наместо на физичката реалност на ситуацијата. Но, сето тоа има добра предвидувачка моќ во однос на хемиски својства на молекули, па дури и атоми. Подалеку од јадрото е на ниво, толку повеќе електрони може да се стави на неа. Така, бројот на орбитали е можно да се пресмета со помош на специјална формула: x 2. Каде x е број на нивоа. И бидејќи орбитали можат да се сместат максимум два електрони, а потоа на крајот се најде своите нумеричка формула е како што следува: 2X 2.
Орбити: технички податоци
Ако зборуваме за структурата на атом на флуор, тоа ќе има три орбитали. Сите од нив се пополнети. Енергија орбитали во една подслојот истото. Да ги пишува, го додадете бројот слој: 2s, 4P, 6d. Се враќаме да се зборува за структурата на флуор атом. Тој ќе има две една s- и р-подслојот. Тој има девет протони и ист број на електрони. Прво, е-едно ниво. Оваа две електрони. Потоа вториот s ниво. Уште два електрони. И 5 се пополнуваат p-вредност. Тука е неговата зграда. По читањето на следниве наслови ќе можат лично да ги направат потребните чекори и да бидете сигурни. Ако зборуваме за физичките својства на халогени елементи кои вклучуваат флуор, тоа треба да се напомене дека, иако тие се во иста група, се разликуваат целосно во нивните карактеристики. Така, на температура на вриење се движи од -188 до 309 степени Целзиусови. Значи, зошто се обедини? Сите благодарение на својствата на хемикалиите. Сите халогени, а повеќето флуоро поседуваат супериорна способност оксидирачки. Тие реагираат со метали и може само да се распламти на собна температура без проблеми.
Како да се пополни орбита?
Што правилата и принципите на електроните се наоѓа? Ве молиме најдете три главни, текстот на кој е поедноставен за подобро разбирање:
- Принципот на најмалку енергија. Електроните имаат тенденција да се пополни орбитали со цел на зголемување на енергијата.
- Принципот на Паули. Во една орбитала не може да се наоѓаат на повеќе од два електрони.
- правило Hund е. Во рок од една под слободни електрони пополни првата орбитална а потоа формираат парови.
Во случај на полнење ќе ви помогне периодниот систем Менделеев, и структурата на атомот во овој случај ќе биде подобро да се разбере во однос на сликата. Затоа, во практичната работа со изградба на колото елементи, потребно е да го задржи во близина на дофат на раката.
пример
Да резимираме се рече член, тоа е можно да се направи примерок како атом, електроните се дистрибуира во нивните нивоа, поднивоа и орбитали (на пример, она што е конфигурацијата на ниво). Тоа може да биде претставен како формула за енергија дијаграм како спој или слоеви. Тука има многу добри илустрации, кои за поблиски испитување помогне да се разбере структурата на атомот. Така, првата полна со првото ниво. Во него има само еден под-слој, кој е само една орбитала. Сите нивоа се полни секвенцијално од помали. Прво, во рамките на една подслојот на еден електрон е ставен на секоја орбитала. А потоа се создаде еден пар. И по достапност е вклучен на друга тема е потребно. И сега може да се најдат себе си што структурата на азот или флуор (што беше дискутирано и порано). Првично, таа може да биде малку тешко, но може да се фокусира на сликите. Ајде да се разгледа, за јасност и структура на атомот на азот. Тој има 7 протони (заедно со неутрони сочинуваат јадрото) и ист број на електрони (кои се дел од електронската обвивка). Прво, е исполнета со прво ниво. 2 електрони на истите. Потоа доаѓа вториот s ниво. Тоа е исто така 2 електрони. А другите три се наоѓаат на p-нивоа, каде што секој од нив е една орбитала.
заклучок
Како што можете да видите, структурата на атомот - не е толку тешка тема (ако го пристап со положбата на училиште разбира на хемијата, се разбира). И да се разбере оваа тема не е тешко. На крајот сакам да кажам за некои од карактеристиките. На пример, зборува за структурата на атом на кислород, знаеме дека има осум протоните и неутроните 8-10. И бидејќи сите природно тежнее кон рамнотежа, два кислородни атоми за да формираат молекула кадешто два неспарени електрони се формира ковалентна врска. Слично на тоа, други форми стабилна кислород молекула - озон (О 3). Познавањето на структурата на атомот на кислород, може да биде правилно реакциите на оксидација формула, кои вклучуваат најчестите супстанција на земјата.