Својствата на електролити. Силни и слаби електролити. Електролити - што е тоа?

Одлично електрични спроводници - злато, бакар, железо, алуминиум и легури. Заедно со нив, постои голема група на не-метални материјали, се топи и водени раствори кои исто така поседуваат спроводливост сопственост. Ова силни бази, киселини, малку сол, викаат како "електролит". Што е јонски спроводливост? Ајде да видиме што имаат електролит на заедничката.

Која честички ги пријави?

Низ целиот свет е полн со разни проводници и изолатори. Овие својства на телата и супстанции, познати уште од античките времиња. Грчки математичар Талес имале искуство со килибар (на грчки - "електрон"). триење свила, научниците имаат забележано на феноменот на гравитацијата коса, волна влакна. Подоцна се дозна дека килибар е изолатор. Во ова прашање не постојат честички кои би можеле да носат електричен полнеж. Добри спроводници - метали. Во нивната структура на атомите се претстави, позитивни јони и слободни, бесконечно негативни честички - електрони. Тие обезбедуваат тарифи за пренос на струја кога е донесен. Силни електролити во сува форма не содржат слободни честички. Но, кога растворање и топење на кристално решетки е уништен, а на поларизација ковалентна врска.

Вода, не-електролити и електролити. Што е распаѓање?

Плаќаат или прикачување на електрони, атомите на метални и неметални елементи се претвораат во јони. Меѓу нив во кристалната решетка има доста силна асоцијација. Распадот или топење на јонски соединенија, на пример, натриум хлорид, води кон нејзиното уништување. Во никој поларни молекули поврзани или слободни јони, тие произлегуваат од интеракции со вода. Во 30-тите години на XIX век, Мајкл Фарадеј откри дека решенијата на некои супстанции спроведе електрична енергија. Научникот воведе во науката како важни концепти:

• јони (честички);
• електролити (втор вид проводници);
• катодата;
• анодна.

Постојат врски - силни електролити, кристални решетки кои целосно уништени со пуштањето на јони.

Постојат нерастворлив материјали и оние кои се складирани во молекуларна форма, на пример, шеќер, формалдехид. Таквите соединенија се нарекува не-електролити. За нив, се карактеризира со формирање на наелектризирани честички. Слаби електролити (јаглеродна киселина и оцетна киселина, амониум хидроксид и други супстанции) содржи малку јони.

Теоријата на електролитски дисоцијација

Во неговите дела, шведскиот научник С. Архениус (1859-1927) е врз основа на заклучоците Фарадеј. Во понатаму да се разјаснат позицијата на неговата теорија на руски истражувачи I. потпетици и Б. Kistyakovsky. Тие откриле дека со растворање и топењето да се формира само јони, не сите супстанции, и електролити. Што е дисоцијација на С. Архениус? Ова е уништување на молекули, што доведува до наелектризирани честички во решенија и се топи. Главните теоретски позиција С. Архениус:

1. Бази, киселини и соли во раствор се во одвоена форма.
2. Реверзибилно дисоцира на јони силни електролити.
3. Слаба форма мали јони.

Индикатор на степенот на одвојување агент (често се изразува како процент) е односот на бројот на молекули во јони неинтегрирани, а вкупниот број на честички во растворот. Електролити се силни, ако вредноста на овој параметар за повеќе од 30%, на слаби - помалку од 3%.

Својствата на електролити

Теоретскиот заклучоци С. Архениус надополнета со неодамнешните студии на физичките и хемиските процеси во решенија и се топи, спроведена од страна на руските научници. Доби објаснување својства на бази и киселини. Поранешниот вклучуваат соединенија само метални јони, кои може да се открие во раствори на катјони, анјони се честички OH ^-. Молекули киселини спаѓаат во негативни јони киселински остаток и водород протони (H ^+). Движењето на јони во растворот и се топи - хаотичен. Размислете за резултатите од експериментот, за кои треба да се соберат еден синџир вклучуваат јаглерод електроди и обична сијалица. Потврди спроводливост на решенија на различни супстанции: натриум хлорид, шеќер и оцетна киселина (на првите две - електролити). Што е електрично коло? Овој извор сегашните и проводници меѓусебно поврзани. Кога е затворен светилка коло ќе гори посветла во солена вода. Движењето на јони стекнува уредност. Анјони се насочени кон позитивна електрода и катјони - на негативното.

Во овој процес, оцетна киселина, се вклучени во мала количина на наелектризирани честички. Шеќер не е електролит не се спроведува струја. Помеѓу електродите во ова решение ќе биде на изолациски слој, светлината нема да се запали.

Хемиски интеракција помеѓу електролити

Кога одвод на течности може да го набљудуваат однесувањето на електролити. Што е јонски равенки на ваквите реакции? Размислете за пример на хемиски интеракција помеѓу бариум хлорид и натриум нитрат:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Електролити формула може да се запише во јонскиот форма:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2 +} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2 + + 2NO 3-.

Земени реакција супстанција - силни електролити. Во овој случај, составот на јоните не се менува. Хемиски интеракција помеѓу електролитни раствори можно во три случаи:

1. Ако еден производ е нерастворлив супстанција.

Молекуларна равенката: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = шумата ₄ + 2NaCl.

Ви го пишуваме за составот на електролити во форма на јони:

2Na ^{+ +} SO ₄ + ^{2 + 2 +} Ba 2Cl ^- = шумата _{4 (бел талог)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Еден од како резултат на производи - гас.

3. Од производи на хемиската реакција е слаб електролит.

Вода - еден од најпознатите слаби електролити

Хемиски чиста вода (дестилирана) не спроведува електрична струја. Но, во својот состав имаат мал број на наелектризирани честички. Оваа протони H ⁺ анјони и OH ^-. Дисоцијација се подложува на занемарлив број на молекулите на водата. Има вредност - јонски производ на вода, која е константна на 25 ° C. Тоа ви овозможува да се знае концентрацијата на H ⁺ и OH ^-. Доминантна водородни јони во киселина решенија, хидроксид анјони повеќе во бази. Во неутрален - иста количина на H ⁺ и OH ^-. Медиумот исто така, се карактеризира вредност решенија pH вредност (pH). На високото тоа е, присутни повеќе хидроксид јони. Медиумот е неутрален во опсег на pH во близина на 6.7. Во присуство на H ⁺ и OH ^- менуваат нивната боја-индикатор супстанции: лакмус, фенолфталеин, метил портокал и други.

Својствата на решенија и се топи на електролити се широко се користат во индустријата, инженерството, земјоделството и медицината. Научни основи поставени од страна на голем број на истакнати научници да се објасни однесувањето на честички од кои се состојат од сол, киселини и бази. Овие решенија се случи реакција на повеќе јонска размена. Тие се користат во многу индустриски процеси, електрохемија, галванизација. Процесите во живите суштества, исто така, се случи помеѓу јони во растворот. Многу метали и неметали, токсични во форма на атоми и молекули, неопходни во форма на честички (натриум, калиум, магнезиум, хлор, фосфор и други).