Првиот и вториот закон на Фарадеј

Електролит секогаш има одредена количина на јони со знаци "плус" и "минус", подготвен со реакција на молекули на растворени материи со растворувач. Кога тоа се случи во електрично поле, јоните почне да се движи до електродите, позитивните брзање кон катод, негативно - на анодна. По донесувањето на електродите, јони им даде нивните трошоци се претвораат во неутрални атоми и се депонирани на електроди. На повеќе погодна јони на електроди, поголема ќе биде одложено за супстанции.

Ова е заклучокот што може да дојде и емпириски. Додавање струја низ водениот раствор на бакар сулфат , и ќе се набљудуваат на ослободување на бакар на јаглерод катодата. Сметаме дека тоа е првиот покриени со слој на бакар одвај забележливи, а потоа како тековната пропусност ќе се зголеми, и од страна на продолжената премин на струја е достапен на јаглерод електрода значителна дебелина на слој на бакар, кој е лесен за лемење, на пример, бакарна жица.

Феноменот на изолационен материјал на електродите додека тековната минува низ електролитот се нарекува електролиза.

Минувајќи низ различните струи електролиза и внимателно мерење на масата на супстанцијата објавен на електроди на секоја од електролит, англиски јазик физичар Фарадеј во 1833 - 1834 години. Се отвори два Законот за електролиза.

закон првиот Фарадеј воспоставува односот помеѓу масата на супстанцијата ослободен по пат на електролиза и вредноста на надоместокот што помина низ електролитот.

Овој закон е формулиран како што следува: маса на супстанција која беше доделена за време на електролиза, на секоја електрода е директно пропорционална со висината на надоместокот кој помина низ електролитот:

m = KQ,

каде што m - маса на материјал кој беше изолиран, П - бесплатно.

k вредноста - elektrohimicheskimy еквивалент супстанција. Тоа е типично за секоја супстанција објавен во текот на електролити.

Ако се земе формулата q = 1 другар, тогаш k = m, односно електрохемиски еквивалент на супстанцијата да биде бројно еднаква на тежината на супстанција избрана од електролит со полагање на полнеж во еден другар.

Изразувајќи во формулата преку полнење струја и времето t, ние се добие:

m = комплет.

Првиот закон на Фарадеј провери на искуството како што следува. Донесување на струја низ електролити A, B и C. Ако тие се идентични, тогаш масата на одбраната супстанција во А, Б и Ц ќе бидат третирани како струи I, I1, I2. Бројот на супстанции одбрани во A, е еднаков на збирот на волумените наменети за B и C, со оглед на струја I = I1 + I2.

законот по втор Фарадеј утврдува зависноста на електрохемиски еквивалент на атомската тежина и валентни супстанција и формулирани како што следува: електрохемиски еквивалент на супстанцијата ќе бидат пропорционални на нивните атомски тежина, и обратно пропорционална на неговата валентност.

Соодносот на атомската тежина на супстанцата на своите валентна нарекува хемиски еквивалент супстанција. Влегувањето во оваа вредност, Законот за вториот Фарадеј можат да се формулираат поинаку: електрохемиски еквивалент на супстанцијата се пропорционални со нивните хемиски еквиваленти.

Да Електрохемиско еквиваленти на различни супстанции се соодветно К1 и К2, К3, ..., kn, хемиски истиот еквиваленти на истиот супстанции што X1 и X2, x23, ..., Xn, а потоа К1 / k2 = X1 / x2, или К1 / X1 = К2 / x2 = K3 / x3 = ... = kn / xn.

Со други зборови, односот на електрохемиски еквивалент на супстанцата на износот на истата супстанција е константа за сите супстанции кои имаат иста вредност:

k / X = C.

Следи дека односот на к / x е константна за сите супстанци:

k / x = c = 0, 01036 (mEq) / k.

Вредноста укажува на тоа колку милиграм еквиваленти супстанции на електродите се ослободува за време на поминување низ електролитот на електрично полнење, еднаква на 1 кулон. Вториот закон на Фарадеј претставено со формулата:

k = Cx.

Замена на изразот за k во првиот закон на Фарадеј, двете може да се комбинираат во еден израз:

m = KQ = cxq = cxIt,

каде што c - универзална константа на 0 00001036 (EQ) / k.

Оваа формула покажува дека со донесувањето на истата струја за истиот период на време во две различни електролити, ќе се издвојат и на количеството на супстанциите електролити кои се однесуваат како хемиски еквиваленти за тоа.

Од x = a / n, тогаш можеме да се напише:

m = CA / гнида,

на пример, на масата на супстанција одбрана на електродите за време на електролиза да биде директно пропорционална со неговата атомска тежина, струја, време, и обратно пропорционална на валентноста.

Вториот закон на Фарадеј на електролиза, како и првиот, следува директно од природата на јонска струја во растворот.

Фарадеев закон, Ленц, како и многу други познати физичари одигра огромна улога во историјата и развојот на физиката.