Како да се одреди поларитетот на врски? Напред и назад поларитет

Дознаваме денес како да се одреди поларитетот на врска и зошто е тоа потребно. Открие физичка смисла на квантитет.

Хемија и физика

Откако сите дисциплини посветени на изучување на светот, обединети со една дефиниција. А астрономите и алхемичари, и биолози биле филозофи. Но, сега постои строга поделба на оддели на науката и најголемите универзитети се знае точно она што ви треба да знаете да се математичари, и тоа - лингвисти. Меѓутоа, во случај на хемијата и физиката постои јасна граница. Често тие меѓусебно да навлезат едни со други, а понекогаш и тие се паралелни курсеви. Особено, на објектот е контроверзна поларитетот врска. Како можеме да се утврди оваа област на знаење во физика или хемија? На формална основа - втор наука: Сега студентите учат на овој концепт, како дел од хемија, но тие не можат да сторат без знаење на физиката.

структура на атомот

Со цел да се разбере како да се одреди поларитетот на поврзувањето, прво треба да се потсетиме како атомот. На крајот на деветнаесеттиот век беше познато дека секој атом е неутрален, како целина, но содржи различни околности, различни обвиненија. Rezerfod покажа дека во центарот на секој атом е тешка, позитивно наелектризираните јадро. Полнење на атомското јадро е секогаш цел број, што е, тоа е +1, +2, и така натаму. Околу јадрото е соодветниот износ на светлината на негативно наелектризирани електрони, бројот на кои строго одговара на цената на јадрото. Тоа е, ако на нуклеарно полнење +32, а потоа околу него треба да се наоѓа триесет и два електрони. Тие го окупира одредени позиции околу јадрото. Секој електрон како "шири" околу јадрото во својата орбитали. Нејзината форма, позиција, и растојанието до јадрото се утврдени од страна на четири квантни броеви.

Зошто поларитетот се случува

На неутрален атом се наоѓа далеку од други честички (на пример, во длабока простор, е Галакси), сите на симетрични во однос орбитален центар. И покрај релативно комплексни форма на некои од нив, било два орбитали на електроните не се сечат на еден атом. Но, ако нашата одделно земени атом во вакуум сретне на својот пат кон друг (на пример, да влезе во облак од гас), тогаш тој сака да комуницира со него валентни орбитали на надворешниот електрони во насока на повлекување во соседните атом, се спојуваат со него. Нема да има општа електрони облак, нова хемиско соединение, и, според тоа, поларитетот врска. Како да се утврди кој атом ќе биде добивање на голем дел од вкупниот електрони облак, ние ја опишуваат подолу.

Кои се хемиски врски

Во зависност од видот на интеракција молекули, разликата во давачките на нивните јадра и сили кои произлегуваат атракција, постојат следниве видови на хемиски врски:

• еден електрон;
• метал;
• ковалентна;
• јон;
• ван дер Валсов;
• водород;
• две-електрон trohtsentrovaya.

Со цел да се прашуваат за тоа како да се утврди врската поларитетот на соединение, тоа мора да биде ковалентна или јонски (како што се, на пример, соли на натриум хлорид). Општо земено, овие два вида на комуникација се разликуваат само по тоа колку се движи електронот облак во насока на еден од атоми. Ако ковалентна врска не е формирана од страна на две идентични атоми (на пример, O _2), што е секогаш малку поларизирани. На јонски обврзници надомести посилна. Се смета дека јонскиот врска доведува до формирање на јони, како еден од атоми на "зема" електрони во другата.

Но, всушност, целосно поларни соединенија не постојат: само еден јон во голема мера го привлекува вкупно електрони облак. Толку многу што останатите биланс на парче може да се игнорира. Па, се надевам, стана јасно дека за да се утврди на поларитетот на ковалентна врска може да биде, и поларитетот на јонски обврзници не дава никаква смисла да се дефинира. Иако во овој случај разликата помеѓу овие два вида на комуникација - тоа е пристапот на моделот наместо вистинската физичка појава.

Одредување на поларитетот

Се надеваме дека, читателот ја сфати дека на поларитетот на хемиски врски - отстапување на дистрибуција во просторот на вкупно електрони облак на рамнотежа. И дистрибуција на рамнотежа постои во изолиран атом.

Методи за мерење на поларитетот

Како да се одреди поларитетот на врски? Ова прашање е далеку од недвосмислена. За да започнете, морам да кажам дека од симетријата на електрони облак на поларизираниот атом е различна од онаа на неутрален, како и промена на Х-зраци спектар. Така, поместување на линии во спектарот ќе им даде идеја за тоа што поларитетот на конекција. И ако сакате да се разбере како да се одреди поларитетот на комуникација во молекулата попрецизно, потребно е да се знае не само спектарот на емисија или апсорпција. Сакав да дознаете:

• димензии кои се вклучени поради атоми;
• наплаќа нивните јадра;
• кои поврзувања беа воспоставени на атомот пред појавата на ова;
• сите оглед на тоа што структура;
• Ако кристалната структура, кои постојат во него дефекти, и како тие влијаат на сите на материјалот.

Поларитетот на поврзување е наведен како горниот знак следново: 0,17+ или 0.3. Исто така, треба да се запомни дека на ист вид на атоми ќе имате конекција е за разлика од поларитетот во врска со различни супстанции. На пример, во оксид Бео кислород во 0,35 поларитетот и MgO - 0,42-.

Поларитетот на атом на

На читателот може да побара ова прашање: "Како да се одреди поларитетот на хемиска врска, ако фактори се толку многу" Одговорот е едноставен и сложен. Квантитативни мерки на поларитетот се дефинира како ефикасна трошоци на атоми. Оваа вредност е разликата помеѓу цената на основни регионот електрони и соодветните наоѓа во одредена област. Во принцип, ова количество е доволно добро покажува асиметричен електрони облак што се случува за време на формирањето на хемиска врска. Тешкотијата лежи во фактот дека за да се утврди кој дел е да се најде овој поглед припаѓа на електрони (особено во сложени молекули) е речиси невозможно. Значи, како и во случај на одвојување на хемиски врски во јонски и ковалентни, научниците прибегнуваат кон поедноставување и модели. Во исто време отфрлија фактори и вредности кои влијаат на резултатите значително.

Физичка смисла на поврзување поларитет

Што е ни значењето на вредностите на поларитетот? Размислете еден пример. H атом на водород е вклучен како во флуороводородна киселина (HF), и за сол (HCl). Нејзините поларитетот е 0,40+ HF во HCl - 0,18+. Ова значи дека вкупниот електрони облак е многу повеќе оттргнат кон флуор од хлор страна. А тоа значи дека електронегативност од атом на флуор е многу посилен електронегативност од атом на хлор.

Поларитетот атоми на молекул

Но, внимателен читател ќе се сеќавам дека, во прилог на едноставен соединенија во кои два атоми се присутни, таму се многу посложени. На пример, за да се формира една молекула на сулфурна киселина (H ₂ SO ₄₎ бараат два атоми на водород, еден - сулфур, и колку што четири кислород. Тогаш се поставува друго прашање: како да се одреди најголемите поларитетот врска во молекулата? За да започнете, мора да се запамети дека секоја врска има одредена структура. Што е, на сулфурна киселина - не е натрупување сите атоми во една голема грамада, и структура. До централниот атом на сулфур се приклучи од страна на четири атоми на кислород, формирајќи еден вид на крст. Од две спротивни страни од атоми на кислород во прилог на сулфур двојни врски. На преостанатите две страни на атоми на кислород во прилог на сулфур единечни врски и "чекање", од друга страна во однос на водород. Така, во една молекула на сулфурна киселина, следниве комуникација:

• OH;
• SO;
• S = О.

Ја дефинира под директориумот поларитетот за секоја од овие линкови, можете да најдете на најдобрите. Сепак, тоа е вреди да се запомни дека ако на крајот на еден долг синџир на атомите треба силно електронегативен елемент, тоа може да се "влечат" на електрони облаци од соседните обврзници, зголемување на нивниот поларитет. Во посложени од еден синџир, структурата е сосема можно да имаат и други ефекти.

Поларитетот на молекулите е различна од поларитетот на врски?

Како да се одреди поларитетот на врска, се кажува. Што е физичко значење на концептот, ние сме отворени. Но, овие зборови се наоѓаат во други зборови, кои се релевантни за овој дел од хемија. Сигурно читателите заинтересирани за тоа како да комуницирате со хемиски врски и молекуларна поларитетот. Одговор: овие концепти се меѓусебно комплементарни и не е можно одделно. Ова ќе се демонстрира со класичен пример на вода.

Во молекулата од H ₂ O два идентични врска HO. Меѓу нив агол од 104,45 степени. Па структурата на молекула на вода е нешто како двостран вилушка со водород на краевите. Кислород - е повеќе електронегативен атом, вади електрони облаци од двете водороди. Така, кога целокупната електронеутралноста вилушка заби добива малку повеќе позитивни, и на база - малку негативни. Поедноставување на резултатите во таа молекула на вода има столбови. Ова се нарекува поларна молекула. Затоа, вода - добар растворувач, разликата во давачките овозможува молекули да малку се одложи електрони облаци на други супстанции прекинува кристали на молекулата и молекулата - на атоми.

За да се разбере зошто молекули во отсуство на полнење постои поларитетот, потребно е да се запамети дека тоа е важно не само за хемиска формула на супстанцијата но и структурата на молекулата, видови и типови на линкови кои се појавуваат во него, разликата во електронегативност на нејзините составни атоми.

Предизвикани или принудени поларитет

Во прилог на свој поларитет, и таму се предизвикани или предизвикани од надворешни фактори. Ако молекула е постапено надворешните електромагнетно поле, што е значително постојат во рамките на силите на молекулата, таа е во состојба да ги промените подесувањата на електрони облаците. Тоа е, ако молекула на кислород повлекува на водород облаците во H ₂ O, како и надворешните поле не е codirectional со оваа акција, се зголемува на поларизација. Ако полето како што го спречува кислород, поларитетот на обврзницата е малку намален. Треба да се напомене дека треба да се направи доволно голема сила за да некако влијае на поларитетот на молекули, и уште повеќе - да се влијае на поларитетот на хемиска врска. Овој ефект се постигнува само во лабораторија и космичките процеси. Конвенционалните микробранова само се зголемува на амплитудата на атомските вибрации на вода и масти. Но, тоа не влијае на поларитетот на врската.

Во тој случај има смисла за правец на поларитетот

Во врска со терминот, кој се смета од страна на нас, а не да се спомене дека како директна и обратен поларитет. Кога станува збор за молекули, поларитетот е знакот "плус" или "минус". Ова значи дека еден атом или се откажува од своите електрони облак и со тоа станува малку повеќе позитивна, или обратно, облак повлекува над и се стекнува со негативен полнеж. насока поларитетот смисла само кога се движи цената, тоа е, кога диригент е актуелна. Како што е познато, електроните се движат од нивниот извор (негативно наелектризирани) до местото на атракција (позитивно наелектризирани). Тоа ќе да се потсети дека постои теорија дека електроните се всушност, се движат во спротивна насока од позитивни до негативни извор. Но, воопшто не е важно, важно е само факт на нивните движења. Така, во некои процеси, како што заварување на метални делови, важно е каде што е прикачен на секој пол. Затоа, важно е да знаете како да се поврзете на поларитетот или директно или во спротивна насока. Во некои уреди, дури и на домаќинствата, што е исто така важно.