Идеален гас. На равенката на состојбата на идеален гас. Izoprotsessy.

идеален гас равенката на состојбата на идеален гас, температура и притисок, зафатнина ... листата на параметри и дефиниции, кои работат во соодветниот дел на физиката, тоа е можно да се продолжи доволно долго. Денес ние ќе зборуваме само за оваа тема.

Што е покриена со молекуларна физика?

Главниот предмет, што се смета во овој дел е совршен гас. Равенката на државата на идеален гас е добиена врз основа на нормални услови на животната средина, и ние ќе зборуваме за тоа малку подоцна. Сега ајде да дојде до овој "проблем" од далечина.

Да претпоставиме дека имаме одредена маса на гас. Нејзината состојба може да се дефинира со три параметри на термодинамички природата. Ова, се разбира, притисок, зафатнина и температура. Системот на државата равенка во овој случај комуникација помеѓу соодветните формула параметри. Таа на тој начин се појавува: F (p, V, t) = 0.

Тука сме за прв пат да тивко украде до појава на такво нешто како идеален гас. Тие повикаа на гас, каде што интеракцијата помеѓу молекули се занемарливи. Општо земено, во природата на таквите не постои. Сепак, секоја ретките гас во близина на него. Од совршен малку различен азот, кислород и воздух, во нормални услови. Да се напише равенката на состојбата на идеален гас, ние може да го користат во комбинација на законот гас. Добиеме: PV / T = const.

А поврзани со концептот број 1: Авогадровиот закон е

Тоа може да ни каже дека ако се земе ист број на молови на апсолутно секој случаен гас и ги стави во исти услови, вклучувајќи температура и притисок, гасот ќе го окупираат истиот волумен. Особено, експериментот беше спроведено во нормални услови. Ова значи дека на температура од 273,15 Келвин, притисок - една атмосфера (760 mm Hg или 101.325 паскали). Со овие параметри обем гас земени еднаква на 22,4 литри. Затоа, можеме да кажеме дека за еден мол било гас сооднос нумерички параметри ќе биде константна. Тоа е зошто тоа беше одлучено да се даде оваа бројка ознака со буквата R и тоа се нарекува универзална константа на гасот. Така, тоа е еднакво на 8,31. Димензијата Ј / mol * К.

Идеален гас. Равенката на состојба на идеален гас и манипулира со нив

Ајде да се обидеме да се преработи. За таа цел, ние тоа го пишува во оваа форма: PV = RT. Понатаму извршат некомплицирано работење, множете двете страни со произволен број на молови. Добиеме PVU = Urt. Ние се земе во предвид фактот дека производот на моларен волумен во износ на супстанцијата е едноставно волумен. Но, во исто време, бројот на молови ќе бидат приватни маса и моларна маса. Тоа е она што равенката Менделеев-Clapeyron. Тоа дава јасна претстава за тоа што вид на систем претставува идеален гас. Равенката на состојба на идеален гас станува: PV = МРТ / М.

Ние се изведе формула за притисок

Ајде да поминат некои повеќе манипулација на добиените изразување. Да го направите тоа на десната страна на Менделеев-Clapeyron множат и делат со бројот на Авогадровиот. Сега внимателно се погледне на производот од износот на суштината на постојана Авогадровиот. Ова не е ништо друго од вкупниот број на молекули на гас. Но, во исто време, односот на универзална константа гас за Авогадровиот број ќе биде еднаква на постојана Болцман. Како резултат на тоа, под притисок на формула може да се запише на тој начин: p = NkT / V или p = nkT. Тука за нотација n е концентрација на честички.

Процеси идеален гас

Во молекуларна физика , не постои такво нешто како izoprotsessy. Ова термодинамички процеси кои се одвиваат во системот на константна параметри. Масата на материјал, исто така треба да остане константна. Ајде да погледнеме во нив поконкретно. Значи, идеален законот за гас.

Притисок останува константа

Тоа е законот на Геј-Лисак. Тоа изгледа вака: V / T = const. Тоа може да се препишува на поинаков начин: V = Vo (1 + на). Тука, е 1 / 273,15 и К ^ -1 се нарекува "коефициент волумен експанзија". Ние може да се замени кога температурата во Целзиусови и Келвин. Во вториот случај ние се добие со формулата V = Voat.

Волумен останува константа

Ова е вториот закон на Геј-Лисак, почесто се нарекува закон на Чарлс. Тоа изгледа вака: p / T = const. Постои уште една формулација: p = PO (1 + at). Конверзии може да се врши во согласност со претходниот пример. Како што може да се види, идеални закони гас понекогаш се доста слични едни на други.

Температурата останува константа

Ако идеална температура за гас останува константа, тогаш може да се добие право на Бојл. PV = const: На тој начин може да се евидентираат.

А поврзани со концептот № 2: парцијалниот притисок

Да речеме дека имаме брод со гасови. Тоа ќе биде смеса. Системот е во состојба на топлинска рамнотежа, и гасови не реагираат едни со други. Тука, n означува вкупниот број на молекули. N1, N2 и така натаму, односно, бројот на молекули во секоја од постоечките компоненти на мешавината. Земете со формулата притисок p = nkT = NkT / В. Тоа може да се отвори за конкретен случај. За две-компонента мешавина формулата станува: p = (N1 + N2) kt / В. Но, тогаш излегува дека вкупниот притисок ќе биде збир на парцијалните притисоци на секоја смеса. Ова значи дека ќе земе форма P1 + P2, и така натаму. Ова ќе биде парцијални притисоци.

Што да направам?

Како резултат на контакт со формулата укажува на тоа дека притисокот во системот е од страна на секоја група на молекули. Тоа е, патем, не зависи од другите. За ова се потребни Далтон закон формулацијата, подоцна именуван по него: мешавина на гасови при што не се хемиски реагираат едни со други, вкупниот притисок е еднаков на збирот на парцијални притисоци.