Број на-акцептор врска: Примери на супстанции

Донатори акцептор врска, или координација на обврзници - еден вид на ковалентна врска. Идентификуваат посебни карактеристики на овој тип на комуникација, ние им даде примери покажувајќи нејзиното формирање.

ковалентна врска

За да започнете, потоа изберете посебни карактеристики на поголемиот дел од ковалентна хемиска врска.

Тоа може да биде поларни и не-поларна, во зависност од позицијата на електронски пар меѓу атомите. Ако постои делумна промена на електрони густина во насока на еден од атомите се случува поларна ковалентна хемиска врска. А слична појава е можно со формирањето на врската помеѓу не-метали, кои имаат различни електронегативност. Кога е кренато, значајна промена на електронски пар во насока на атомот со висок индекс на ЕО. При формирањето на врската помеѓу неметали има иста вредност на електронегативност не забележа промена пар на електрони, таква врска се нарекува неполарни.

Примери се кислород, водород, озон и фосфор. Поларната врска е хлороводородна киселина, вода, амонијак.

Постои посебен термин, благодарение на кои може да се карактеризира со бројот на електрони парови се формираат помеѓу атомите.

Оглед на тоа што за формирање на врската бара два електрони ќе има три комуникација помеѓу атоми на азот, т.е. мноштвото одговара на три. Донатори акцептор обврзници - е посебен случај на поларна ковалентна врска, но се претпоставува ИНТЕРМОЛЕКУЛАРНИТЕ интеракција на супстанции.

Карактеристики на механизмот

Да се формира ковалентна врска конвенционалните доволно интеракцијата помеѓу два електрони (вкупно парови). Број на-акцептор врска формирана од страна на хемиски преку пар на електрони од едната страна (од донатор), празен (слободен) на орбитални на друг атом (акцептор). Во случај поларна ковалентна (не-поларна) и комуникација со донатори акцептор интеракција на електроните на крајот да стане заедничко.

Образование амониумови катјони

Како што е формирана на врската донор-акцептор? Примери на супстанции дадени во текот на средно училиште хемија, ограничен амониумови катјони. Дозволете ни да се испита повеќе образование.

Азот, дел од молекулот на амонијак е во петтата група (главен подгрупа) на периодична табела. На надворешното ниво на енергија се пет електрони. Во формирањето на амонијак молекули во поларна ковалентна поврзување азот троши три електрони, па електрони пар, кој не е вклучен во еден таков процес, остануваат неискористени.

Тоа беше таа која му даде право да се остварува на својствата на донаторот кога ќе се соочите молекули амонијак со диполи вода. Во водата на водород катјони имаат свои електрони, па тој ги пројавува својства акцептор.

Во моментот кога молекулите на амонијак се доволно блиску за протони водородот од водата, азот облак се состои од два електрони се претвора во атракција водород катјони, станува заеднички за нив. Резултатот е формирање на tetravalent врска помеѓу азот и водород, што се претпоставува механизам Број на-акцептор. Тоа е она што се нарекува класичен пример за формирање на врска.

Образование oxonium катјони

Во наставниот план (основно ниво) не се смета oxonium катјони (хидрониум), како Protolytic теорија на решенија се изучува само на ниво на профилот. Од таму е исто така се користи од донатори акцептор обврзници, примери од нејзиното формирање одблизу.

Како донатор во овој случај ќе дејствува како молекула на вода, и експонати на својствата на протонот акцептор. Гледано механизам донатори акцептор - тоа се нарекува база хемија на комплексни соединенија, и поради тоа заслужува посебно внимание. Тој објаснува теоријата суштината електролитски распаѓање киселини, соли, бази, кога се раствора во вода за катјони и анјони.

Кога се јавува како премин поради навлегување врзани електрони во надворешната обвивка на можат да се спојат атоми. Така зголемување на бројот на електрони во надворешниот школки на една.

вториот формација алгоритам врска

Постои уште еден механизам со која е формирана донатор-акцептор врска. Примери за такви интеракција се бројни, особено формирањето на метал флуориди. Постои и употреба на еден пар на електрони од еден од реакција атоми. Како резултат на тоа, еден атом додава до максимален износ на нивната кожа, но требало да учествуваат, не сите осум електрони, само одреден дел од нив. Оние електрони кои не се вклучени во, се нарекува слободен, и со помош на други и да се создаде донатори акцептор врска. Примери за такви формирање варијанти Број на-акцептор врска флуорид се однесуваат на алкално и земноалкални метали. На пример, на сличен начин подготвени натриум флуорид, калиум, калциум.

Што друго е различна од донатори акцептор врска? Ние може да разликува стабилни соединенија кои произлегуваат поради слични механизми за формирање на хемиски соединенија. На пример, растворање во вода на водород флуорид, односот помеѓу амонијак и алуминиум хлорид, што доведува до формирање на сложени соединенија.

заклучок

Со оглед на владеењето на донатори акцептор интеракција, имајте во предвид дека инертни гасови и може да дејствува како активни донатори, бидејќи надворешниот школка имаат максимален износ на електрони. Експериментално оваа изјава е целосно потврдена и идентификувани оксиди инертни гасови е формирана од страна интеракции донаторот-акцептор.

Овој вид на ковалентна врска е од особено значење во животот на човекот. Во прилог на активно учество во својот живот поради обврзници донаторот-примател може да се создаде храна од различни фармацевтски препарати. На пример, формирање механизам што беше дискутирано погоре во однос на формирање амониум кација на амонијак е широко се користат во модерната медицина.