Халогени - тоа ... халогени соединенија

Еве што читателот ќе најдете информации за ореол, хемиските елементи од периодниот систем Г. I. Mendeleeva. Содржината на статија ќе ви овозможи да се запознаат со нивните хемиски и физички својства, да се биде во природата, методи на примена и други.

Општи информации

Халогени - сите елементи на хемиската индустрија од периодниот систем, кои се во седумнаесеттиот група. Според метод за класификација на стромата се сите елементи на седмата група, главни подгрупи.

Халоген - елементи можат да реагираат со речиси сите супстанции едноставен тип освен одредена сума на неметали. Сите овие се енергетски оксиданти, бидејќи во услови на природата, имаат тенденција да бидат во мешан форма со други супстанции. Индикатор халогени реактивност се намалува со зголемување на нивните редни броеви.

Халогени следниве елементи се: флуор, хлор, бром, јод, astatine и вештачки создадена tennesin.

Како што споменавме порано, сите халогени - е оксидирачки со различни карактеристики, освен сите од нив се неметали. Надворешни ниво на енергија има седум електрони. Интеракции со метали доведува до формирање на една јонски врска и соли. Речиси сите халогениди освен флуорид, може да се манифестира како намалување агент, оксидирачки степен кулминирајќи 7, но тоа бара дека тие комуницираат со елементи кои носат поголем степен на електронегативност.

карактеристики етимологија

Во 1841 година, шведски хемичар Ј Berzelius предложи воведување на терминот халоген, се однесуваат на нив познати во тоа време F, Br, I. Меѓутоа, до воведувањето на терминот во однос на целата група на елементи, во 1811 година, германскиот научник и . Shveygger истиот збор се нарекува рок хлоро се преведени од грчки како "solerod".

Атомската структура и степен на оксидација

На конфигурација на надворешниот електрони школка на атомски халоген е: astatine - 6S ² 6p ⁵ јодо - 5S 5p ^{2 5 2} 4p 4S бромо ⁵ хлоро - 3S 3P ^{5 2,} флуоро 2S ² 2P ^5.

Халогени - елементи има на надворешниот електрони школка тип седум електрони што им овозможува да се "лесно" закачите електрони школка што е недоволно за комплетна. Типично, степен на оксидацијата се манифестира како -1. Cl, Br, I и На реакција со елементи има повисок степен, почнуваат да се покаже позитивен степен оксидација +1, +3, +5 и +7. Флуорид има постојана степен на оксидативен -1.

ширењето

Поради високиот степен на реактивност на халогени елементи се обично во форма на соединенија. Преваленца во Земјината кора се намалува во согласност со зголемувањето на атомски радиус од F на I. astatine во земјината кора на сите мери во грамови и tennessin создаде вештачки.

Халиди се наоѓаат во природата најчесто во соединенијата халогениди, и јод исто така може да биде во форма на калиум или на натриум јодат. Поради неговата растворливост во вода присутна во водите на океанот и brines од природно потекло. На F - повремено претставник на халоген, а почесто се наоѓаат во карпите на седиментни тип, и неговиот главен извор - калциум флуорид.

Физички карактеристики на квалитетот

Халогени едни со други може да биде многу различни, и тие ги имаат следните физички својства:

1. Флуор (F2) - гас од светло жолта боја, има остар и иритирачки мирис, и да не бидат подложени на притисок во нормални услови на температура. точка на топење е -220 ° C и точката на вриење -188 ° C.
2. Хлор (Cl ₂₎ е гас не се компресира на собна температура, дури и кога се под притисок, има задушувачки, лут мирис и жолто-зелена боја. Топење започнува на -101 ° C и се вари на -34 ° C.
3. Бром (Br _2), - испарливи и тешки течност со кафеаво-кафеава боја и смрдливи остар мирис. Таа се топи на -7 ° C и врие на 58 ° C.
4. Јод (I ₂₎ - солидна тип агент има темно сива боја, а карактеристично е метален сјај, мириса прилично остри. процесот на топење почнува кога 113,5 ° C и врие на 184.885 ° C.
5. Ретки ореол - е astatine (Во _2), што е солидна и има сино-црна боја со метален сјај. точка на топење одговара на околу 244 ° C, врие започнува и по постигнување на 309 ° C.

Хемиската природа на халогени

Халогени - елементи со многу висок оксидативен активност која се намалува во насока од F до Ат. Флуор, како најактивните претставник на халогени, може да реагира со сите видови на метали, без исклучување на било кој познат. Повеќето претставници метали влегувањето во атмосферата на флуор се подложат спонтано согорување се ослободуваат топлина во големи количини.

Без подложување на флуор греење може да реагираат со голем број на не-метали, како што H2, C, P, S, Си. Типот на реакција во овој случај е егзотермна и може да биде придружена со експлозија. Греење, F доведува до оксидираат останатите халоген, и да бидат изложени на радијација, елементот е во можност да и реагира со висока инертни гасови природа.

При интеракција со комплексен тип соединенија, флуор е високо енергетски реакција, на пример, оксидирачки вода, тоа може да предизвика експлозија.

На реактивен исто така може да биде хлоро, особено во слободна држава. ниво на активност на помалку од флуор, но тоа е во можност да реагираат со речиси сите едноставни супстанции, но азот, кислород и благородните гасови не реагираат со него. Во интеракција со водород, загревање на хлоро или добро осветлување создава burnoprotekayuschuyu реакција придружени со експлозија.

Во продолжение реакции и замена Cl може да реагира со голем број на комплекс-тип на супстанции. Во можност да се менува Br и I со загревање на соединение создадена од страна на нив со метал или водород, и исто така може да реагираат со алкалии.

Бромо хемиски помалку активни од хлор или флуор, но сепак доста јасно се манифестира. Оваа е затоа што повеќето на бром Br се користи како течност, бидејќи во оваа состојба на степенот на почетната концентрација на други еднакви услови повисок од Cl. Широко се користи во хемија, особено органски. Тоа може да се растворени во H ₂ O и делумно реагираат со тоа.

Халоген-јодо елемент формира едноставна супстанција I ₂ и способни да реагираат со H ₂ O, растворени во раствори на јодид, формирање комплексни анјони. Поголемиот дел од халоген Се разликува по тоа што не реагира со поголемиот дел од претставниците на неметали и бавно реагира со метали, во овој случај тоа е потребно да се загрее. Од водород реагира изложен уште само на интензивната топлина, а како реакција е ендотермички.

Ретки халоген astatine (AT) покажува reactivities на помалку јод, но може да реагира со метали. Како резултат на дисоцијација случи анјони и катјони.

апликации

Халогени соединенија се користат од страна на човекот во различни области. Природни криолит (Na ₃ Alf ₆₎ се користи за да се подготват Al. Бром и јод како едноставни супстанции најчесто се користи фармацевтски и хемиски компании. Во производството на делови за автомобили често ги користат халоген. Светла - ова е една од оние делови. Квалитативно изберете материјал за овој дел од машината е многу важно, како светла го осветлуваат патот во текот на ноќта и метод за откривање и за вас и другите возачи. Еден од најдобрите композитни материјали да се создаде Xenon предни светла се разгледуваат. Халогени сепак малку инфериорни во квалитетот на инертен гас.

Добар хало - е флуор, додаток на најчесто се користи во производството на пасти за заби. Тоа им помага да се спречи појавата на стоматолошки заболувања - забен кариес.

Таков елемент-халоген, како што се хлор (Cl), наоѓа примена во подготовка HCl, често се користи во синтезата на органски материи како што се пластика, гума, синтетички влакна, бои, и растворувачи и слично. D. А исто така и хлор соединенија се користат како средства за белење лен и памук материјал, хартија, и како средство за контрола на бактерии во водата за пиење.

Предупредување! Токсични!

Со оглед на многу висока реактивност на халогени со право наречен токсични. Ова е најјасно способноста да се приклучат на реакција изразени во флуор. Халогени имаат силни и задушувачки особини способни за ангажирање ткиво интеракција.

Флуорид во парови и аеросоли се смета за еден од најпознатите потенцијално опасни форми на халоген штетни за другите живи суштества. Ова се должи на фактот дека тоа е лошо перцепира од страна на мирис и се чувствуваат само на постигнување на високи концентрации.

Сумирајќи

Како што можеме да видиме, халогените се многу важен дел од периодниот систем, тие имаат многу карактеристики кои се разликуваат во физички и хемиски својства, атомската структура, степенот на оксидација и способноста да се реагира со метали и неметали. Индустријата користи различни начин, кои се движат од адитиви во производи за лична хигиена, а по завршувањето супстанции синтеза на органската хемија или варикина. И покрај фактот дека еден од најдобрите начини да се одржи и да се создаде светлината во фарот возилото е ксенон, халоген, но тоа не е инфериорен и е исто така широко се користи и има свои предности.

Сега знаете што ореол. Крстозбор со било какви прашања во врска со овие супстанции за кои повеќе не се пречка.