Сулфат јони: определување на содржина во водата и почвата

Сулфат јони се солите на медиум на сулфурна киселина. Многу од овие соединенија се лесно растворливи во вода. Под нормални услови на супстанции се во цврста состојба, имаат светла боја. Многу од сулфат јони имаат седиментен потекло, тие се на морски и езерски седименти хемикалија.

структурни карактеристики

кристалната структура овозможува интегриран SO42- анјони. Како заеднички соединенија може да се идентификува двовалентна метал сулфати. На пример, сулфат јони со комбинирање со калциум катјони, бариум, стронциум, формираат нерастворливи соли. Овие седименти се минерали кои постојат во слободна држава во природата.

Да се биде во вода

Исто така, се формира сулфат јон кога сол дисоцијација, така што таквите јони содржани во површинските води. Главниот извор на таквите соединенија се хемиски процеси на оксидација на сулфиди и сулфур.

На значителни количини на сулфат јони влезат во резервоарите на пад живи организми оксидација копнени и водни растенија суштества. Покрај тоа, тие се подземни одводи.

На значителна количина на сулфат јон е генерирана за индустриски и земјоделски ефлуенти.

Се карактеризира со ниска минерализирана вода SO42- јони. Постојат одржливи форми на таквите соединенија, кои позитивно влијаат на соленоста на водата за пиење. На пример, магнезиум сулфат е нерастворлив во соединение со кој се акумулира во вода.

На вредноста не во циклусот на сулфур

Ако ги анализираме сулфат јони во водата, потребно е да се истакне важноста за целиот циклус во природата на сулфур и неговите соединенија. Поради ефектот на сулфат за намалување на бактерии, без пристап на воздухот кислород, е нејзина редукција на водород сулфид и сулфиди. Поради присуството на кислород во водата во почвата се врши повторен конверзија на овие супстанции во сулфати.

Под дејство на сулфат за намалување на бактерии во отсуство на кислород се сведе на сулфиди и водород сулфидот. Но, штом водата доаѓа во природните кислород, повторно оксидира до сулфат.

концентрација на дождовница SO42- јон е 10 mg по кубен decimetre. За слатководни оваа бројка е околу 50 mg на dm ^3. Во подземни извори квантитативни содржина на сулфати е значително повисока.

На површината на водата е карактеристика на односот помеѓу времето на годината, а процентот на јони на сулфурна киселина. Покрај тоа, квантитативна мерка влијае на човековата активност, намалување и оксидирачки процеси кои се случуваат во природата.

Ефект врз квалитетот на водата

Сулфати да имаат значително влијание врз квалитетот на водата за пиење. Нивната зголемена концентрација негативно влијае на органолептичките карактеристики. Водата станува солен вкус, го зголеми својот заматеност. Зголемено ниво на овие анјони негативно влијае на физиолошките процеси во човечкото тело. Тие слабо се апсорбираат во крвотокот од цревата. На повисоки концентрации што произведуваат лаксативно дејство, да ја наруши дигестивниот тракт.

Тоа беше во можност да се воспостави негативното влијание на сулфати на косата, иритира слузницата на очите и кожата. Поради опасноста дека тие ги претставуваат за човечкото тело, тоа е важно да се утврди сулфат јони, да ги преземат навремени мерки за намалување на нивната вредност во водата за пиење. Според стандардите не смее да надминува 500 mg на кубен decimetre.

Особено определување на анјони во вода

Во лабораториските студии се базира квалитативни реакција за сулфат јон со Trilon Б. Титрација се врши во согласност со GOST 31.940-12 сет за SO42-. За лабораториски експерименти, содржини поврзани со идентификација на сулфат анјони во вода за пиење и отпадните води, се припреми раствор на бариум хлорид во предодредено концентрација (0,025 mol, на dm ^3). Покрај тоа, анализа бара решенија: магнезиумови соли, амониум тампон, Trilon Б, сребро нитрат, индикатор eryochrom Т црно.

Алгоритмот во анализата

Лабораторија користи конусна колба со капацитет од околу 250 мл. Таа е направена од страна на пипетата 10 ml од растворот на магнезиум сол. Понатаму, анализираниот шишето е додаден 90 ml дестилирана вода, 5 ml пуфер раствор на амонијак, неколку капки на една индикатор, титрацијата се врши со помош на раствор на EDTA динатриум сол. Овој процес се врши додека постои промена во сина боја со црвена и виолетова.

Следно, се утврди износот на EDTA раствор динатриумова сол, кои се потребни за титрација. За да се добие сигурен резултати, пожелно е да се повтори постапката 3-4 пати. Користење на коефициентот на корекција, пресметката се врши квантитативна содржината на сулфат анјони.

Карактеристики на подготовка на примероци се анализираат со титрација

Имплементирани од страна истовремено анализа на два примероци има волумен од 100 ml. Неопходно е да се земе конусна колба, пресметана по 250 мл. Во секоја од нив го прави лабораторија 100 ml од мострата за анализа. Тие понатаму се додаде 2-3 капки на концентрирана хлороводородна киселина, 25 ml на бариум хлорид, се стави на колбата во водена бања. Греење се врши за 10 минути, а потоа анализираниот примерок треба да се остави за 60 минути.

Потоа, филтрирање примероци, така што на филтерот не е да предизвика бариум сулфат. Филтерот се мијат со дестилирана вода, решението се проверуваат од страна на отсуство на хлоридни јони. Да го направите ова периодично квалитативни реакција со раствор од сребро нитрат. Ако видите магла, што укажува на присуство на хлориди.

тогаш филтер се става во колба, каде што беше спроведено навредување. По додавање на 5 ml на амонијак се меша содржината на колбата со стаклена прачка, филтерот ширевте, се исправи по должината на дното. Per се додаваат 5 mg на анализираните јони на вода 6 ml на динатриум ЕДТА. Содржината се загрева во водена бања, а потоа загрева на рингла додека целосно распуштање на талог, кој беше во водата заедно со филтер.

греење време не смее да надмине пет минути. За да се подобри е потребно на квалитетот на анализата да периодично се промешува содржината на шишето со стаклена прачка.

По ладењето, примерокот се истура него 50 ml дестилирана вода, 5 ml пуфер раствор на амонијак, неколку капки на индикаторот раствор на алкохол. Понатаму, титрацијата се врши со вишок на динатриум едетат сулфат или магнезиум хлорид до стабилна пурпурна боја.

заклучок

Натриум, калиум, сулфат јони произведени во отпадните води не само затоа што на разни природни процеси, но, исто така, како резултат на човековите активности. На вода се користи за храна, не негативно влијание врз живите организми, тоа е потребно да се следи квантитативните содржина во него различни анјони и катјони.

На пример, за време на примероци на титрација Trilon Б може да се направи квантитативна пресметки на содржината во примероците на сулфат анјони, да преземат конкретни мерки за намалување на овој индикатор (ако е потребно). Во современи аналитички лаборатории, исто така, направи идентификација на примероци на вода за пиење на тешки метали катјони, анјони на хлор, фосфати, патогени микроорганизми кои имаат повеќе од дозволените концентрации на негативни ефекти врз физичкото и емоционалното здравје.

Според резултатите од лабораториските експерименти, како и бројни студии аналитички хемичари се заклучи погодноста на водата за консумирање, или потребата за понатамошно прочистување, користење на специјален систем за филтрирање, врз основа на прочистување на хемиски вода.