Незаситени јаглеводороди: алкени, хемиски својства и примена

Алкените - незаситени јаглеводороди чии молекули помеѓу двата јаглеродни атоми, една двојна врска. Тие често се нарекуваат јаглеводороди етилен серија, бидејќи тоа е едноставна претставник етилен NC2 = CH2. Понекогаш овие јаглеводороди се наведени како олефини гасни алкени реакција со бром или хлор за да се формира мрсна соединенија кои не се растворливи во вода. "Алкени" IUPAC номенклатурата на збор е изведен од зборот "алкани", каде што -an наставка е заменет од страна на -ene суфиксот, што укажува на присуство во молекулата на супстанцата на двојната врска.

Незаситени јаглеводороди - алкени: структура

Сите алкени смета деривати на етилен или етен - C2H4.

Молекулот на етилен содржи два јаглеродни атоми и четири атоми на водород, незаситен јаглеродни атоми. Секој од незаситен јаглероден атом хибридизира es еден и два пи-орбитали, и еден пи орбитални остатоци во "чиста форма", кој овозможува максимална растојание од hybridized електронски орбитали. нивните оски формираат 120 °. Ова создава оптимални услови за преклопување на електрони орбитали. Три такви орбитали на јаглеродни атоми за да формираат три Сигма обврзници (две C-H, C-C а). Резултат на тоа, молекулот на етилен има пет сигма врски кои се локализирани во иста рамнина, формирајќи помеѓу нив под агол од 120 °. P-електрони кои остануваат во "чист" форма друг врската помеѓу два атоми на јаглерод. Е опишан електронска структура на етилен молекули типичен за алкени. Незаситени јаглеводороди треба да се смета како деривати на етилен.

За алкен карактеризира со 2 вида на изомеризам - геометриски и структурни.

Структурни изомери на алкени започнува со бутен C4H8. Се разликуваат и неговите варијанти - синџир изомеризам (или јаглероден скелет) и изомери поставување на двојната врска во таква кола.

Геометриски изомеризам се должи на нерамна поставување на водород супституенти во молекулата на етилен во однос на рамнината на двојна врска. Незаситени јаглеводороди се цис- и транс-изомери.

Алкени во слободна држава се многу ретки во природата. Тие се синтетизираат користење на индустриски и лабораториски процеси.

Хемиските својства на јаглеводороди: алкени

Тие се предизвикани од страна на двојна врска помеѓу два јаглеродни атоми во молекулата на алкен.

реакцијата на хидрогенација

Алкените реагираат лесно прикачување на водород. Тоа се случува во присуство на катализатори или со греење:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

приклучување халогениди

средствата на реакција од страна на владеењето Markovnikov, т.е. со реакција на водород-халид со асиметричен молекули алкени на водород е додадена на местото на локализација на двојната врска по можност со јаглеродниот атом на следниот на која има повеќе атоми на водород, атом на халоген - на јаглеродниот атом до кои помалку атоми на водород или целосно тие не постојат:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Употребата на јаглеводороди

Етен - гас и се раствора во алкохол и слабо растворлив во вода, експлозивен.

Тие се богати со напукнување гасови (до 20% од вкупната тежина) и кокс печка на гас (околу 5%). Во лабораториски методи на дехидрација на етилен подготвени дехидрогенација на етан и етанол. Применета за да се добие етилен етил алкохол, винил хлорид, етилбензил, полиетилен, антифриз агенти (супстанции кои го намалуваат точката на замрзнување на водата во моторите) и други органски материи. Во хумана и ветеринарна медицина, етилен се користи како формулација на дрога во култура - да се забрза зреењето на плодовите (домати, лимони, и слично).

Пропилен се добива заедно со етилен во пиролиза и напукнување на различни типови на нафта суровина. Пропилен - компонента на моторно гориво. Се користи како суровина за полипропилен, изопропилбензил, изопропил алкохол. Со изопропанол, ацетон, со изопропилбензил - ацетон и фенол. Пропилен се користи како наркотична дрога за синтетизирање на акрилонитрил, кумен, бутанол, итн