Метален сјај сулфур: Дали постои? Физички и хемиски својства на сулфур

Сулфурот е 10-ти најзастапен елемент во универзумот. Тоа е без мирис, тоа е невкусна, пластика цврсти жолта. Ова реактивен елемент, кој под поволни услови, во комбинација со сите други елементи, освен за гас, злато и платина. Метален сјај сулфур присутни во некои соединенија на сулфур, но не и во чиста форма. Сулфурот се појавува во различни алотропни модификации, од кои секоја се разликува во растворливост, специфична тежина, аранжманот кристали и други физички константи. Кога се изложени на чист кислород, на согорување се случува сино боја формирање на сулфур оксид.

Дали има метален сјај на сулфур?

Сјај - е способноста на супстанцијата да ја одрази на зраци на светлината. Овој имот е во директна зависност од одредени хемиски врски во минералот, изгледот и формата. Метален сјај сулфур е најдобро се гледа во релативно свежо расцепат површината на примерокот, што влегува. Во својата природна форма на сулфур се појавува во форма на жолто во прав. Кога тоа е дел од сулфиди и сулфати, може да се формира мноштво на минерали, од кои некои се вредни руди и извор за производство на обоени метали. метал сулфиди на сулфур се сјај - пирит, stibnite, галенит, chalcocite, калцопирит.

општи информации

Сулфур спаѓа во групата на chalcogen елементи, каде на друго место се кислород, селен, tellurium и полониум. Терминот "chalcogen" е изведен од два грчки збора "руда формирање". Руда е природен минерал кој се користи како извор на елементот. Многу суровини се метални соединенија или метал и кислород, и сулфур. Соединенија кои содржат најмалку два елементи, од кои еден е сулфур, наречен сулфиди. На пример, пирит - минерал кој има една убава златна боја и метален сјај, е железо сулфид. Тој е исто така познат како "злато будала е." Физички и хемиски карактеристични својства на сулфур се познати уште од антиката. Често тоа е брилијантен жолта прав. Кога гори, го произведува јасна син пламен и многу силна задушувачки мирис.

Сулфур: физички и хемиски својства

Физички својства на сулфур се карактеристики кои може да се забележи преку сетилата. Тие вклучуваат боја, сјај, замрзнување температура, топење и вриење поени, густина, тврдост и вкус. Кои се физичките карактеристични својства на сулфур? Супстанцијата има бледо жолта боја, вкус и мирис, растворлив во вода. Тоа е лош проводник на топлина и електрична енергија. Метален сјај сулфур може да се забележи само во одредени соединенија. Точка на вриење 444,6 ° C. По топење, сулфурот е претворена во жолта течност течност која добива кафеава боја и станува темно кафеава слатка маса на температура од околу 190 ° C. Вискозноста се намалува со зголемување на степен (повеќе од 190 ° C) и на 300 ° C, повторно станува течност сулфур.

Кои се хемиските својства на сулфур?

Ова карактеристики кои ја одредуваат како ќе реагира со други супстанции, или во текот на транзицијата од едно соединение на друг. Колку подобро го знаат природата на ова прашање, толку подобро ние сме во состојба да го разбере. Хемиски својства може да се види само за време на хемиска реакција, која може да биде предизвикана од промените во согорување, рѓосување, греење, детонација, замаглен, и така натаму. Познат соединенија кои вклучуваат сулфур: натриум сулфит, водород сулфид (токсичен гас кој мириса на расипано јајце) и на сулфурна киселина. Реактивност е доста висока, особено при повисоки температури. Загрева, тој реагира со метали за да формираат соодветните сулфиди.

Откривањето на многу важен елемент

Името на елементот се најде дури и во библискиот стих во опишувањето на падот на двата градови Содома и Гомора, кога тие цртичка од небото оган и сулфур. Старогрчките философи верува дека се што е составен од четири елементи: земја, оган, вода и воздух. Сепак, имаше и такви кои биле повикани само два елементи: сулфур и жива. Рано мислители често се збунети за тоа што се подразбира под зборот "сулфур". За нив тоа е прашање што гореше добро и зрачеше со голема количина на чад. Тоа биле потребни векови за научниците да се идентификуваат супстанцијата како елемент. Сулфур постои во две алотропни форми (алфа и бета форми), со различни физички и хемиски својства. сулфур сјај е квалитативен карактеристика на светлината флукс одразуваат минерални состав во која што е вклучена. Дел матна минерали имаат способност да размислуваат силно светло и имаат специфична метален сјај.

Појава во природата

Во тоа време, депозитите на сулфур се наоѓаат во површинските слоеви на Земјата. Тие лесно можат да се најдат и да се користи од страна на луѓе. Денес се справи со ова е потешко, како што е во моментов на локацијата на природен сулфур руда се наоѓа во близина на вулкани. Супстанцијата е ослободен од кратери во форма на гас, кој е на средба со ладен воздух solidifies за да формираат една убава жолта депозити по должината на работ на вулканот. Големи резерви и понатаму имаат подземни потекло. Сулфур, исто така, се најде во голем број на важни минерали: Барите (бариум сулфат), Целестин (стронциум сулфат), cinnabar (жива сулфид), галенит (олово сулфид), пирит (железо сулфид), sphalerite (цинк сулфид) и stibnite (антимон сулфид).

сулфур изотопи

Постојат четири природен изотоп на: сулфур-32, сулфур-33, сулфур-34 или сулфур-36, се разликуваат едни од други со нивната маса број. Ова е бројот на протоните и неутроните во јадрото на атомот елемент. На бројот на протоните дефинира елемент, и бројот на неутрони во еден атом на кој било елемент може да се разликуваат. Исто така, постојат шест радиоактивни изотопи кои се распаѓаат и емитуваат некоја форма на зрачење. Еден од нив - на сулфур-35 - се користи за комерцијални цели. Во медицината, изотоп се користи за проучување на начинот на течности во телото. Таа, исто така има примена во научните истражувања како индикатор.

апликација

Сулфур релативно малку се користи како елемент. Карактеристика својства вклучуваат на специфично однесување на сулфур во текот на топење.

Еден од најважните начини на употреба на лек, процесот на додавање на гума да се направи тоа тешко. Сулфур задржува гума од топење кога се загреани. Ова откритие од страна на Чарлс Goodyear во 1839 година, е еден од најголемите достигнувања на модерната индустрија.

Како инсектицид, тоа може да се користи за да се убие инсекти. Сепак, поголемиот дел од учество во различни соединенија. Најважната од овие е сулфурна киселина, од кои повеќето се користи за да се направи вештачко ѓубриво.

Широка употреба е добиена и во нафтената индустрија, производство на производи од хартија, земјоделски хемикалии, пластика, гума и други синтетички материјали. Витален елемент е компонента на две амино киселини, цистеин и метионин. Благодарение на неговата подвижност, што е се користат во фармацевтската, медицински и индустриски сектори, во гасна форма супстанција се користи како белење агент, растворувач и средство за дезинфекција.