Главните видови на хемиски врски: зошто и како тие се формираат

Закони кои стануваат супстанцијата за долго време остана нерешена мистерија за човекот. Класичната теорија на атомска обврзници беа понудени прилично доцна - во 1916 година. Од тогаш, идеи научниците еволуирале. Во принцип, ништо ново, бидејќи тогаш не се отвори, и видови на хемиски врски сега знаеме секој студент, кој барем се обидува да се научат. За ова знаење на некои од средновековниот научници продаваат нивните души.

Значи, постојат главните видови на хемиски врски и дополнителни наречен слаби интеракции. Понекогаш тие сепак, се важни, на пример, во формирањето на структурата на протеинот. На главни видови на хемиски врски вклучуваат ковалентна и јонски, па дури и метал.

Да почнеме со ковалентна. Тоа е за нив Гилберт Луис и првата понудена својата класична теорија за хемиска врска. Која е идејата дека научникот уште актуелни? На ковалентна врска е формирана бидејќи во форма врзани во системот на атоми се добива помалку енергија отколку одделно атоми. И ова е важно во хемија. Секој систем има за цел да се ослободи од максималниот износ на енергија. За време на формирањето на ковалентна врска, секој на комбинирање на атоми придонесува за создавање на врската. Така, надворешен електронско ниво е исполнет, честички со негативен полнеж помине "во општа употреба".

Видови на хемиски врски се поделени во подтипови. На пример, ковалентна врска е често не-поларен - на пример, помеѓу атоми од ист хемиски елемент. На тој начин формираат гас молекули, како што азот, флуор, водород. Електронски пар "заедничка сопственост" е геометриски околу средината. Иако е тешко да се каже, бидејќи истражувањата покажале дека патот на електрони е речиси невозможно да се предвиди.

Друга работа - на врски помеѓу атоми на различни хемиски елементи. На пример, во врската помеѓу флуор и атоми на водород заеднички пареа е просторно поблиску до еден од атомите, имено - да флуор. Овој однос е поларна име.

Но, атомите не се секогаш "чесни подеднакво придонесуваат за" формирање на депозитот. Исто така се случува, дека еден од атомите директно обезбедува два електрони, а вториот - орбита за тој пар која преминува во општа употреба. Како да го именува природата на оваа врска? Донатори акцептор видови комуникација. амониум јон може да биде добар пример. Три водородни атоми се вклучени во конвенционалните поларна ковалентна обврзници, а останатите слободен пар на електрони на азот може да се пренесе во заедничка употреба со друг атом на водород. Сепак, таквата врска се смета ковалентна, бидејќи области на зголемена густина на електрони помеѓу атомите се.

Кои други видови на хемиски врски постојат? Јонски постои врска помеѓу честички кои имаат различен полнење. Силата на привлекување елементи на овој однос зависи само од далечина што ги раздвојува, како и за ориентација - независни. Онаму каде што постојат такви врски? Прво на сите, во кристална материјали - алкалии, карбиди, соли, нитриди основните оксиди. Ако катјони и анјони се слични по големина, врската е особено стабилна. Некои хемичари имаат тенденција да размислуваат на овој вид на врска екстремен случај на поларна ковалентна врска. Но, тоа е симулација на точка, бидејќи густината на електрони се уште не е доста блиску до негативно наелектризирани катјони.

метални обврзници обично е многу различен од другите видови на хемиски врски. Бидејќи тоа не е само уникатен хемиски но физички чудна појава. Фактот дека во формирањето на електрони учествуваат комуникација атоми. И нивните насочен движење објаснува можноста за високо проводен електрична струја во метали. Така што секој атом во страницата на решетка придонесува за врска.

Како што стана јасно од описот погоре, видови на хемиски врски се разликуваат токму по принципот на нивното формирање.